Karbon tetraklorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, karbon tetraklorürün kovalent bir kimyasal bileşikken sodyum klorürün iyonik bir kimyasal bileşik olmasıdır.
Hem karbon tetraklorür hem de sodyum klorür klor içeren kimyasal bileşiklerdir. Ancak bu iki kimyasal bileşik kimyasal yapıya, özelliklere ve uygulamalara göre birbirinden farklılık gösterir.
Karbon Tetraklorür nedir?
Karbon tetraklorür, CCl4 kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Genellikle "tetraklorometan" olarak adlandırılır. Karbon tetraklorür, tatlı bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır. Bu nedenle, düşük seviyelerde bile bu bileşiği kokusundan tespit etmek kolaydır.
Şekil 01: Karbon Tetraklorürün Yapısı
Karbon tetraklorürün molar kütlesi 153.81 g/mol'dür. Erime noktası −22.92 °C, kaynama noktası 76.72 °C'dir. Karbon tetraklorür molekülünün geometrisi düşünüldüğünde, tetrahedral geometriye sahiptir. Tek bir karbon atomuna bağlı dört klor atomu vardır ve moleküllerin bağ açıları eşittir. Bu nedenle ona “simetrik geometri” diyoruz. Bu geometri, bileşiği polar olmayan hale getirir. Tek bir karbon atomuna bağlı dört hidrojen atomuna sahip bir metan molekülünün yapısını andırıyor.
Karbon tetraklorürün birçok kullanımı vardır. Yasaktan önce, bu bileşik büyük ölçekte CFC üretmek için kullanılıyordu. Günümüzde ozon tabakasına zarar verdiği için CFC üretmiyoruz. Lav lambalarının ana bileşeni karbon tetraklorürdür. Bir zamanlar popüler bir çözücüydü, ancak sağlığa olumsuz etkileri nedeniyle artık kullanmıyoruz. Ayrıca, yangın söndürücülerde, soğutucuların öncüsü ve temizlik maddesi olarak yaygın olarak kullanıyoruz.
Sodyum Klorür Nedir?
Sodyum klorür, NaCl kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu bileşiğin molar kütlesi 58.44 g/mol'dür. Oda sıcaklığında ve basıncında, sodyum klorür renksiz kristaller olarak katı halde görünür. Üstelik bu madde kokusuzdur. Saf haliyle, sodyum klorür su buharını ememez, yani higroskopik değildir.
Şekil 02: Sodyum Klorür Kristalleri
Sodyum klorür bir sodyum tuzudur, dolayısıyla iyonik bir bileşiktir. Bu bileşik, molekülün her sodyum atomu başına bir korin atomu içerir. Deniz suyunun tuzluluğundan sodyum klorür tuzu sorumludur. Kaynama noktası 1413◦C iken erime noktası 801◦C'dir. Sodyum klorür kristallerinde, her sodyum katyonu altı klorür iyonu ile çevrilidir ve bunun tersi de geçerlidir. Bu nedenle kristal sistemi yüz merkezli kübik sistem olarak adlandırıyoruz.
Sodyum klorür su gibi yüksek polar bileşiklerde çözünür. Burada su molekülleri her bir katyonu ve anyonu çevreler. Her iyonun çevresinde genellikle altı su molekülü bulunur. Bununla birlikte, sulu bir sodyum klorürün pH'ı, klorür iyonunun zayıf bazlığı nedeniyle pH7 civarındadır. Sodyum klorürün bir çözeltinin pH'ı üzerinde hiçbir etkisi olmadığını söylüyoruz.
Karbon Tetraklorür ve Sodyum Klorür Arasındaki Fark Nedir?
Hem karbon tetraklorür hem de sodyum klorür klor içeren kimyasal bileşiklerdir. temel fark karbon tetraklorür ve sodyum klorür arasında karbon tetraklorür kovalent bir kimyasal bileşik iken sodyum klorür iyonik bir kimyasal bileşiktir. Ayrıca, karbon tetraklorür polar olmayan çözücülerde çözünürken, sodyum klorür polar çözücülerde çözünür.
Aşağıdaki bilgi grafiği, karbon tetraklorür ve sodyum klorür arasındaki farkları tablo biçiminde özetler.
Özet – Karbon Tetraklorür vs Sodyum Klorür
Karbon tetraklorür ve sodyum klorür kimyasal yapıya, özelliklere ve uygulamalarına göre birbirinden farklıdır. Karbon tetraklorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, karbon tetraklorürün kovalent bir kimyasal bileşikken sodyum klorürün iyonik bir kimyasal bileşik olmasıdır.
