SiO2 ve CO2 arasındaki temel fark, SiO2'nin katı fazda bulunması, CO2'nin ise standart sıcaklık ve basınç koşullarında gaz fazında bulunmasıdır.
SiO2 silikon dioksittir. CO2 karbondioksittir. Hem silisyum hem de karbon, periyodik element tablosundaki grup 14 elementlerdir. Bu iki oksit, oluşturdukları en yaygın ve kararlı oksitlerdir. Ancak SiO2 ve CO2 arasında birçok fark vardır. SiO2 ve CO2 arasındaki temel fark, standart sıcaklık ve basınçta bulundukları fazdır.
SiO2 nedir?
SiO2 silikon dioksittir. Silisyumun en yaygın ve kararlı oksitidir. Bu bileşik, standart sıcaklık ve basınç koşullarında katı fazda bulunur. Bunu doğada kuvars olarak bulabiliriz. Kumun ana bileşeni olarak bulunur. Bu bileşiğin molar kütlesi 60.08 g/mol'dür. Beyaz bir katı olarak görünür. Erime ve kaynama noktaları sırasıyla 1, 713 °C ve 2, 950 °C'dir.
Şekil 01: Silikon Dioksit Örneği
Silikon atomunun kendisine bağlı sadece iki oksijen atomu olmasına rağmen, silikon atomunun etrafındaki geometrinin tetrahedral olduğu söylenir. Bunun nedeni, bu bileşiğin, SiO4 tekrarlayan birimlere sahip polimerik bir madde olarak var olmasıdır. Bu bileşiğin birçok kullanımı vardır. Portland çimentosu üretimi gibi inşaat amaçlı uygulamaları vardır. Ayrıca, cam üretiminde ana bileşendir. Ayrıca Si02, gıda ve farmasötik uygulamalarda da yararlıdır, yani.e. toz gıdalarda akış ajanı olarak.
CO2 nedir?
CO2 karbondioksittir ve karbonun en yaygın ve kararlı oksididir. Standart sıcaklık ve basınç koşullarında gaz fazında bulunur. CO2 doğal olarak atmosferde karbondioksit gazı olarak bulunur (yaklaşık %0,03). Yoğunluğu kuru havadan daha yüksek olan renksiz bir gazdır. Molar kütle 44.01 g/mol'dür. Düşük konsantrasyonlarda kokusuzdur, ancak yüksek konsantrasyonda keskin, asidik bir kokuya sahiptir. CO2'nin erime noktası −56.6 °C'dir.
Şekil 02: Alkolsüz Bir İçecekte Karbon Dioksit Baloncukları
Bu molekül lineer bir yapıya sahiptir. İki oksijen atomu, karbon atomuna karşıt taraflarda çift bağlar yoluyla bağlanır. Molekül simetrik olduğu için elektrik dipolü yoktur. Ayrıca bu bileşik suda çözünür; zayıf karbonik asidi oluşturur. Hemen hemen tüm aerobik organizmalar bu gazı solunumlarında üretirler. Gıda endüstrisinde, petrol endüstrisinde ve kimya endüstrisinde birçok kullanıma sahiptir. Örneğin, metanol gibi diğer birçok kimyasalın öncüsüdür. Ayrıca bir gıda katkı maddesidir ve gazlı meşrubat üretiminde kullanıyoruz. Bunun dışında alevleri söndürmek için Karbondioksit kullanabiliriz.
SiO2 ve CO2 Arasındaki Fark Nedir?
SiO2 silikon dioksittir ve CO2 karbondioksittir. SiO2 ve CO2 arasındaki temel fark, SiO2'nin katı fazda bulunması, CO2'nin ise standart sıcaklık ve basınç koşullarında gaz fazında bulunmasıdır. Ayrıca, Silikon dioksit beyaz bir renge sahipken, karbondioksit renksiz bir bileşiktir.
SiO2 ve CO2 arasındaki önemli bir fark, SiO2'nin silikon atomu etrafında dört yüzlü geometriye sahipken CO2'nin karbon atomu etrafında doğrusal geometriye sahip olmasıdır. SiO2 ve CO2 arasındaki diğer bir fark, SiO2'nin Si ve O atomları arasında tekli bağlara sahipken CO2'nin C ve O atomları arasında çift bağa sahip olmasıdır.
Özet – SiO2 ve CO2
Hem Silikon (Si) hem de karbon (C), periyodik tablodaki 14. grup elementlerdir. Ayrıca bu elementlerin en yaygın oksitleri SiO2 ve CO2'dir. SiO2 ve CO2 arasındaki temel fark, SiO2'nin katı fazda bulunması, CO2'nin ise standart sıcaklık ve basınç koşullarında gaz fazında bulunmasıdır.
