Belirli oranlar kanunu ile çoklu oranlar kanunu arasındaki temel fark, belirli oranlar kanununun bir bileşiğin örneklerinin her zaman kütlece aynı oranda element içereceğini belirtmesidir. Aksine, çoklu oranlar yasası (bazen D alton yasası olarak adlandırılır), iki element birden fazla kimyasal bileşik oluşturmak üzere birleşirse, o zaman ikinci elementin kütlelerinin birinci elementin sabit bir kütlesi ile birleşen oranlarının olacağını belirtir. küçük tam sayıların oranları olsun.
Kesin oranlar kanunu ve çoklu oranlar kanunu kimyadaki stokiyometriyi açıklamak için kullanılan teorilerdir. Stokiyometri, bir kimyasal reaksiyondaki reaktanların ve ürünlerin nispi miktarlarının ölçüsüdür.
Kesin Oranlar Yasası nedir?
Kesin oranlar kanunu, bir bileşik örneklerinin her zaman kütlece aynı oranda element içereceğini belirtir. Başka bir deyişle, belirli bir bileşik her zaman aynı elementleri kütlece aynı oranlarda içerecektir.
Örneğin, ister musluk suyu ister deniz suyu olsun, bir su molekülü her zaman aşağıdaki oranlarda hidrojen ve oksijen elementleri içerir.
Su molekülünün kimyasal formülü=H2O
Molar su molekülü kütlesi=18 g/mol
Dolayısıyla, bir mol su 18 g H2O içerir. Su molekülündeki H ve O arasındaki oran 2: 1'dir. Bu nedenle, sudaki hidrojenin kütle fraksiyonu=(2g / 18g) x %100=%11,11 ve oksijenin kütle fraksiyonu=(16g/18g) x %100=%88,89'dur. Bu kesirler kesindir ve suyun kaynağı ve ayırma yöntemi ne zaman değişmez.
Şekil 01: Kesin Oranlar Yasası, belirli bir kimyasal madde türünde elementlerin her zaman kütlece aynı oranlarda birleştiğini belirtir.
Bu yasa, aynı elementin herhangi bir atomunun (aynı atom numarasına sahip atomlar) birbirine benzer olduğu gerçeğine dayanır. Yukarıdaki örnek için, herhangi bir hidrojen atomunun başka bir hidrojen atomununkine benzer olduğu ve bunun tersi olduğu kabul edilmiştir. Ama bazı istisnalar da var. Örneğin, bir elementin izotopik bileşimi, kaynağa göre değişebilir. Bu nedenle, stokiyometri, elementlerin kaynağına bağlı olarak varyasyonlar gösterir.
Katlı Oranlar Yasası nedir?
Çoğu orantı kanunu, iki elementin birden fazla bileşik oluşturmak üzere birleştiğinde, bir elementin ağırlıklarının diğerinin sabit ağırlığı ile birleştiğinde, küçük tam sayıların bir oranında olduğunu belirtir.
Şekil 02: Çoklu Oranlar Yasasının Açıklaması
Buna bazen D alton yasası denir. Bu, 1803'te John D alton tarafından bu yasanın keşfinden sonraydı. Bir örnek kullanarak bu yasayı anlayalım.
Azot oksitleri, nitrojen ve oksijen atomlarından oluşur. Beş farklı nitrojen oksit mevcuttur; N2O, HAYIR, N2O3, HAYIR2ve N2O5 Bu bileşiklerdeki N ve O kütle oranları dikkate alındığında, 14 gram azot atomu 8 ile birleşir, Kütle oranına göre 16, 24, 32 ve 40 gram oksijen. Küçük tam sayılar olarak alındığında oranlar 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 ve 1:5'tir.
Belirli Oranlar Yasası ile Katlı Oranlar Yasası Arasındaki Fark?
Kesin oranlar kanunu, bir bileşik örneklerinin her zaman kütlece aynı oranda element içereceğini belirtir. Öte yandan, Katlı Oranlar Yasası, iki element birden fazla bileşik oluşturmak için birbiriyle birleştiğinde, bir elementin ağırlıklarının diğerinin sabit bir ağırlığı ile birleştiğinde, küçük tam sayılar oranında olduğunu vurgular. Bu, belirli oranlar kanunu ile çoklu oranlar kanunu arasındaki temel farktır.
Özet – Belirli Oranlar Yasasına Karşı Çoklu Oranlar Yasası
Kesin oranlar kanunu ve çoklu oranlar kanunu, kimyasal reaksiyonlarda bileşiklerin stokiyometrisini açıklamak için kullanılır. Belirli oranlar yasası, bir bileşiğin örneklerinin her zaman kütlece aynı oranda element içereceğini belirtir. Aksine, çoklu oranlar yasası, eğer iki element birden fazla kimyasal bileşik oluşturmak üzere birleşirse, o zaman ikinci elementin kütlelerinin, birinci elementin sabit bir kütlesi ile birleşen oranlarının, küçük tam sayıların oranları olacağını belirtir.. Bu nedenle, belirli oranlar kanunu ile çoklu oranlar kanunu arasındaki fark budur.
