KH2PO4 ve K2HPO4 arasındaki temel fark, KH2PO4'ün monobazik olmasıdır ve düşük miktarda potasyum salabilirken K2HPO4 çift bazlıdır ve gübrede kullanıldığında yüksek miktarda potasyum salabilir.
Monobazik ve dibazik terimleri, fosfat molekülüne bağlı potasyum katyonlarının sayısını ifade eder. Diğer bir deyişle, monobazik bir bileşik yalnızca bir hidrojen iyonu veya proton alabilirken, bir dibazik bileşik iki hidrojen iyonu veya proton alabilir.
KH2PO4 nedir?
KH2PO4, monopotasyum fosfattır. MKP, potasyum dihidrojenfosfat, KDP veya monobazik potasyum fosfat olarak da bilinir. Dipotasyum fosfat ile birlikte genellikle gübre olarak kullanılan inorganik bir bileşiktir. KH2PO4'ün üç ana kullanımı, gıda endüstrisinde bir gıda katkı maddesi olarak ve bir tamponlama maddesi olarak gübre üretimidir. Ayrıca bu tuzun dipotasyum tuzu ve fosforik asit ile birlikte kristalleşmeye uğradığını gözlemleyebiliriz. Ancak, oda sıcaklığında paraelektrik olan tek KH2PO4 kristalleri olduğunu görebiliriz. Düşük sıcaklıklarda ferroelektrik olabilirler. Ticari olarak temin edilebilen formunda KH2PO4, eriyen beyaz bir tozdur.
Şekil 01: KH2PO4'nin Görünümü
KH2PO4 farklı polimorfik yapılarda bulunabilir. Oda sıcaklığında, KH2PO4, tetragonal simetriye sahip paraelektrik kristal formunda meydana gelir. Düşük sıcaklıklarda ortorombik simetriye sahip ferroelektrik kristal formlarına dönüşebilir. Ayrıca maddenin yüksek sıcaklığa ısıtılması monoklinik KH2PO4 oluşumuna neden olabilir. Daha fazla ısıtıldığında, bu madde KH2PO4'ün bozunması yoluyla potasyum metafosfat KPO3'e dönüşebilir.
KH2PO4 üretimi düşünüldüğünde, fosforik asidin potasyum karbonat üzerindeki reaksiyonu ile üretebiliriz.
K2HPO4 nedir?
K2HPO4, dipotasyum fosfattır. Bu bileşiğin diğer isimleri dipotasyum hidrojen ortofosfat ve potasyum fosfat dibaziktir. Gübre üretiminde, gıda katkı maddesi ve tamponlama maddesi olarak faydalı olan inorganik bir bileşiktir. Bu madde suda çözünen beyaz veya renksiz bir katı olarak görünür.
Şekil 02: K2HPO4'un Görünümü
Ticari ölçekte, iki eşdeğer potasyum klorür bileşiği kullanarak fosforik asidin kısmi nötralizasyonuyla K2HP04 üretebiliriz.
K2HPO4'ü süt kremaları, kuru toz içecekler, mineral takviyeleri ve başlangıç kültürlerinin taklitinde gıda katkı maddesi olarak kullanabiliriz. Ek olarak, emülgatör, stabilizatör ve tekstüre edici, tamponlama ajanı, özellikle süt ürünlerinde kalsiyum için şelatlama ajanları olarak işlev görebilir.
KH2PO4 ve K2HPO4 Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- KH2PO4 ve K2HPO4 gübre üretiminde faydalıdır.
- Her ikisi de eriyen beyaz bir toz olarak görünür.
- Suda çözünürler.
KH2PO4 ve K2HPO4 Arasındaki Fark Nedir?
Monobazik ve dibazik terimleri, fosfat molekülüne bağlı potasyum katyonlarının sayısını ifade eder. KH2PO4 ve K2HPO4 arasındaki temel fark, KH2PO4'ün monobazik olmasıdır, bu nedenle düşük miktarda potasyum salabilir, K2HPO4 ise iki baziktir, bu nedenle gübrede kullanıldığında yüksek miktarda potasyum salabilir. Ayrıca, monobazik KH2PO4 bileşiği çözeltisinden yalnızca bir hidrojen iyonu veya proton alabilirken, dibazik K2HP04 bileşiği, iki hidrojen iyonu veya protonla değiştirilebilen iki potasyum iyonuna sahiptir.
Aşağıdaki infografik, KH2PO4 ve K2HPO4 arasındaki farkları tablo şeklinde sunar.
Özet – KH2PO4 vs K2HPO4
Monobazik ve dibazik terimleri, fosfat molekülüne bağlı potasyum katyonlarının sayısını ifade eder. KH2PO4 ve K2HPO4 arasındaki temel fark, KH2PO4'ün monobazik olmasıdır ve düşük miktarda potasyum salabilirken, K2HPO4 çift bazlıdır ve gübrede kullanıldığında yüksek miktarda potasyum salabilir.
