Amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum nitratın amonyak ve nitrik asit arasındaki reaksiyondan oluşması, amonyum sülfatın ise amonyak ve sülfürik asit arasındaki reaksiyondan oluşmasıdır.
Amonyum nitrat, NH4NO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir ve amonyum sülfat, (NH4)2SO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bunların ikisi de güçlü, tahriş edici bir kokuya sahip amonyak tuzlarıdır.
Amonyum Nitrat Nedir?
Amonyum nitrat, NH4NO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bu madde, bir amonyum katyonu ve nitrat anyonundan oluşan bir tuzdur. Ayrıca oda sıcaklığında beyaz bir katı olarak görünür ve suda kolayca çözülebilir. Ayrıca amonyum nitrat doğada doğal bir mineral olarak bulunur.
Şekil 01: Amonyum Nitratın Kimyasal Yapısı
Bu bileşikle ilgili bazı kimyasal gerçekler aşağıdaki gibidir:
- Molar kütle 80.043 g/mol
- Beyaz veya gri bir katı olarak görünür
- Erime noktası 169,6 °C
- 210 °C'nin üzerinde ayrışır
- Bileşiklerin kristal yapısı üçgendir
Amonyum nitrat bileşiğinin başlıca kullanımı tarımda bulunabilir; yüksek azotlu bir gübre olarak oldukça faydalıdır. Bunun dışında madencilik ve taşocakçılığı amaçlı patlayıcı karışımların üretiminde de kullanabiliriz. Bu bileşiğin suda çözünmesi oldukça endotermik olduğundan, bazı anlık soğuk paketlerde de faydalıdır.
Amonyum Sülfat Nedir?
Amonyum sülfat, (NH4)2SO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Genellikle bir sülfat anyonuna bağlı bir amonyum katyonundan oluşur. Bu nedenle, bu bileşik, sülfat anyonu başına iki amonyum katyonuna sahiptir. Birçok önemli kullanımı olan inorganik bir sülfat tuzudur.
Şekil 02: Amonyum Sülfatın Kimyasal Yapısı
Amonyum sülfatın molar kütlesi 132.14 g/mol'dür. Bu bileşik ince, higroskopik granüller veya kristaller olarak görünür. Ayrıca, bu bileşiğin erime noktası 235 ila 280 °C arasında değişebilir; bu sıcaklık aralığının üzerinde, bileşik ayrışma eğilimi gösterir. Amonyağı sülfürik asitle işleyerek amonyum sülfat bileşikleri üretebiliriz. Bu hazırlık için bir reaktörde amonyak gazı ve su buharı karışımı kullanabiliriz. Ayrıca bu reaktöre konsantre sülfürik asit eklememiz gerekiyor ve daha sonra bu bileşenler arasındaki reaksiyon amonyum sülfat oluşturacak.
Amonyum sülfat uygulamalarını düşündüğümüzde, esas olarak alkali topraklar için gübre olarak kullanabiliriz. Ayrıca insektisit, herbisit, fungisit vb. üretiminde de kullanabiliriz. Bunlara ek olarak biyokimya laboratuvarında proteinin çöktürme yoluyla saflaştırılmasında da kullanıyoruz. Gıda katkı maddesi olarak da faydalıdır.
Amonyum Nitrat ve Amonyum Sülfat Arasındaki Fark Nedir?
Amonyum nitrat ve amonyum sülfat, amonyum tuzlarıdır. Amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum nitratın amonyak ve nitrik asit arasındaki reaksiyondan oluşması, amonyum sülfatın ise amonyak ve sülfürik asit arasındaki reaksiyondan oluşmasıdır. Ayrıca, amonyum nitrat beyaz kristal katı olarak mevcuttur, amonyum sülfat ise ince toz, granüller veya higroskopik kristaller olarak mevcuttur.
Aşağıdaki infografik, amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki farkları yan yana karşılaştırma için tablo halinde sunar.
Özet – Amonyum Nitrat vs Amonyum Sülfat
Amonyum nitrat, NH4NO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir, amonyum sülfat ise (NH4)2SO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum nitratın amonyak ve nitrik asit arasındaki reaksiyondan oluşması, amonyum sülfatın ise amonyak ve sülfürik asit arasındaki reaksiyondan oluşmasıdır.
