Amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum nitratın amonyak ve nitrik asit arasındaki reaksiyonun sonucu olması ve amonyak sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde amonyum sülfat üretilmesidir. Ayrıca, gübre olarak ana uygulamaları düşünüldüğünde, amonyum nitrat asidik topraklar için daha uygundur, amonyum sülfat ise alkali topraklar için daha uygundur.
Amonyum nitrat ve amonyum Sülfat, çeşitli amaçlar için yararlı olan iki amonyak tuzudur. Ayrıca, amonyum nitrat patlayıcılarda bir bileşen olarak da faydalıdır, ancak asıl kullanımı tarımda gübre olarak kullanılır. Amonyum Sülfat ayrıca inorganik bir amonyak tuzudur. Toprak için gübre olarak önemlidir. İki tuz arasındaki farkı görelim.
Amonyum Nitrat Nedir?
Amonyum nitrat, bir amonyum katyonuna bağlı bir nitrat anyonu içeren inorganik bir tuzdur. Bu nedenle amonyum katyonunun nitrat tuzu olarak adlandırabiliriz. Bu bileşiğin kimyasal formülü şudur: NH4NO3 Bu bileşik, suda yüksek oranda çözünür olan beyaz kristal bir katı olarak bulunur. Azot bakımından zengin bir gübre olarak esas olarak tarımsal amaçlar için kullanıyoruz. Bir diğer önemli uygulama ise patlayıcı üretiminde kullanılmasıdır.
Şekil o1: Amonyum Nitratın Kimyasal Yapısı
Bu bileşiğin molar kütlesi 80'dir.043 g/mol. Beyaz-gri bir katı olarak görünür. Bu bileşiğin erime noktası 169.6 °C'dir, bu nedenle 210 °C'nin üzerinde ayrışır. Bu bileşiğin suda çözünmesi endotermiktir. Oluşumu göz önüne alındığında, genellikle halojenür mineralleri ile birlikte doğal bir mineral olarak ortaya çıkar. Endüstriyel üretim sürecinde, amonyum nitrat üretmek için amonyak ve nitrik asit arasında bir asit-baz reaksiyonu kullanabiliriz. Orada susuz formunda amonyak ve konsantre formunda nitrik asit kullanmalıyız.
Amonyum Sülfat Nedir?
Amonyum sülfat, bir sülfat anyonuna bağlı bir amonyum katyonu içeren inorganik bir bileşiktir. Bu bileşiğin kimyasal formülü (NH4)2SO4 şeklindedir. bir sülfat anyonu başına katyonlar. Birçok önemli kullanımı olan inorganik bir sülfat tuzudur.
Şekil o2: Amonyum Sülfatın Kimyasal Yapısı
Molar kütlesi 132.14 g/mol; bu nedenle ince, higroskopik granüller veya kristaller olarak görünür. Ayrıca, erime noktası 235 ila 280 °C arasındadır ve bu sıcaklık aralığının üzerinde bileşik ayrışır. Bu bileşiği amonyağın sülfürik asitle işlenmesi yoluyla üretebiliriz. Bunun için bir reaktörde amonyak gazı ve su buharı karışımı kullanıyoruz. Bu reaktöre konsantre sülfürik asit ekleyebiliriz. Bu bileşenler arasındaki reaksiyon amonyum sülfat oluşturacaktır.
Bu bileşiğin kullanımlarını düşündüğümüzde, onu esas olarak alkali topraklar için bir gübre olarak kullanabiliriz. Ayrıca insektisit, herbisit, fungisit vb. üretiminde de kullanabiliriz. Ayrıca bu bileşiği biyokimya laboratuvarında proteinin çöktürme yoluyla saflaştırılmasında da kullanıyoruz. Bunu da gıda katkı maddesi olarak kullanıyoruz.
Amonyum Nitrat ve Amonyum Sülfat Arasındaki Fark Nedir?
Amonyum nitrat, amonyak ve nitrik asit arasındaki reaksiyonun sonucuyken, amonyak sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde amonyum sülfat üretilir. Bu, amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki temel farktır. Her iki tuzda da ortak madde olarak azot bulunmasına rağmen, farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptirler.
Özelliklerindeki farklılıklar nedeniyle, uygulamada amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasında bir miktar fark vardır. Amonyum sülfattaki sülfat iyonları, alkali olan topraklar için uyarıcı olarak çalışır. Bu iyonlar, toprağın pH değerini düşürmeye yardımcı olur ve bu da onu bitkilerin büyümesi için ideal hale getirir. Bu nedenle, gübre endüstrisinde yaygın olarak kullanılan amonyum sülfat bulabiliriz. Amonyum nitrat ayrıca toprak gübresi olarak da çalışır. Toprağa sprey gibi serpilebilir veya toz halinde püskürtülebilir. Ayrıca asidik topraklar için daha uygundur. Bu nedenle, iki gübreden birini sonlandırmadan önce toprağınızın kalitesini kontrol ettirmek akıllıca olacaktır.
Ayrıca, amonyum nitrat, suya eklendiğinde ekzotermik enerji açığa çıkararak ürünü soğuk hale getirdiği için soğuk paketler olarak da kullanılır. Yukarıdakilerin dışında, amonyum nitratın başka bir kullanımı daha vardır ve bu da patlayıcılarda etken madde olarak kullanılır.
Aşağıdaki infografik, amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntıyı tablo halinde sunar.
Özet – Amonyum Nitrat vs Amonyum Sülfat
Hem amonyum nitrat hem de amonyum sülfat gübre olarak faydalıdır. temel fark amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasında amonyum nitrat, amonyak ve nitrik asit arasındaki bir reaksiyonun sonucudur, amonyak sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde amonyum sülfat üretilir.
