Klor Atomu ve Klorür İyonu
Periyodik tablodaki elementler, soy gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle elementler, kararlılığı sağlamak için soy gaz elektron konfigürasyonunu kazanmak için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Benzer şekilde, klorun da soy gaz Argon'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron alması gerekir. Tüm metaller klor ile reaksiyona girerek klorür oluşturur. Bazı benzerlikler dışında Klor ve klorür, bir elektronun değişmesi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.
Klor Atomu
Klor, Cl ile gösterilen periyodik tablodaki bir elementtir. Periyodik tablonun 3rd periyodunda yer alan bir halojendir (17th grubu). Klorun atom numarası 17'dir; dolayısıyla on yedi protonu ve on yedi elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s şeklinde yazılır. 2 3p5 Argon soy gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için p alt seviyesinin 6 elektrona sahip olması gerektiğinden, klorun bir elektron çekme yeteneği vardır. Klor, Pauling ölçeğine göre yaklaşık 3 olan çok yüksek bir elektro negatifliğe sahiptir. Klorun atom ağırlığı 35.453 amu'dur. Oda sıcaklığında klor, iki atomlu bir molekül olarak bulunur (Cl2). Cl2 sarı – yeşilimsi renkli bir gazdır. Klorun erime noktası -101.5 °C ve kaynama noktası -34.04 °C'dir. Tüm klor izotopları arasında Cl-35 ve Cl-37 en kararlı izotoplardır. Atmosferde 35Cl %75,77 ve 37Cl %24,23 oranında bulunur. Klor gazı suda çözündüğünde oldukça asidik olan hidroklorik asit ve hipokloröz asit oluşturur. Klor, -1 ile +7 arasında değişen tüm oksidasyon numaralarına sahiptir.
Klorür İyonu
Klorür, klor başka bir elektropozitif elementten bir elektronu soyutladığında ortaya çıkan anyondur. Klorür Cl– sembolü ile temsil edilir Klorür -1 yüklü tek değerli bir iyondur. Bu nedenle 18 elektronu ve on yedi protonu vardır. Klorürün elektron konfigürasyonu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Klorür, iyonik olan sodyum klorür, kalsiyum klorür ve HCl gibi iyonik bileşiklerde bulunur. Klorür su kaynaklarında da doğal olarak bulunur ve bu, doğada en yaygın bulunan anyondur. Deniz suyunda önemli miktarda klorür iyonu vardır. Klorür iyonları, çözücüler aracılığıyla elektriğin iletilmesine katılabilir.
Klor Atomu ve Klorür İyonu arasındaki fark nedir?
• Klorür iyonu, klor atomunun indirgenmiş halidir. Klorun on yedi elektronuna kıyasla 18 elektronu vardır ve her ikisinin de on yedi protonu vardır. Bu nedenle klorür negatif (-1) yüke sahipken, klor nötrdür.
• Klorür iyonunda atomdan daha fazla elektron bulunduğundan, iyonik yarıçap klorun atom yarıçapından farklıdır. Dış kabukta ek elektron ile, klorür iyonu, birbirleri arasındaki elektron itme nedeniyle genişleme eğilimindedir. Bu, klorür için iyonik yarıçapta klor atom yarıçapından daha fazla bir artışa neden olur.
• Klor, kimyasal olarak klorürden daha reaktiftir çünkü daha kararsızdır.
• Klorür, Argon elektron konfigürasyonuna ulaşmıştır, bu nedenle klor atomundan daha kararlıdır.
• Klorür iyonu, pozitif yüklü elektrotlara veya diğer pozitif yüklü kimyasal türlere çekilir, ancak klor çekmez.
