Sodyum Atom vs Sodyum İyon
Periyodik tablodaki elementler, soy gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle elementler, kararlılığı sağlamak için soy gaz elektron konfigürasyonunu kazanmak için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Benzer şekilde, sodyum da soy gaz Neon'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almalıdır. Tüm ametaller, sodyum oluşturan sodyum iyonları ile reaksiyona girer. Bazı benzerlikler dışında, sodyum atomu ve sodyum iyonu, bir elektronun değişmesi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.
Sodyum Atom
Na ile sembolize edilen sodyum, atom numarası 11 olan bir grup 1 elementtir. Sodyum, bir grup 1 metalinin özelliklerine sahiptir. Atom ağırlığı 22.989'dur. Elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s1 şeklindedir. Sodyum üçüncü periyotta ilk elementtir, bu nedenle elektronlar yörünge 3'e dolmaya başlamıştır. Sodyum gümüşi renkli bir katı olarak bulunur. Ancak sodyum, havaya maruz kaldığında oksijenle çok hızlı reaksiyona girerek mat renkte bir oksit kaplaması oluşturur. Sodyum bıçakla kesilecek kadar yumuşaktır ve kesildiği anda oksit tabakası oluşumu nedeniyle gümüş rengi kaybolur. Sodyumun yoğunluğu sudan daha düşüktür, bu nedenle şiddetli reaksiyona girerken suda yüzer. Sodyum havada yandığında parlak sarı bir alev verir. Sodyumun kaynama noktası 883 °C ve erime noktası 97.72 °C'dir. Sodyumun birçok izotopu vardır. Bunlar arasında Na-23, yaklaşık %99 nispi bolluk ile en bol bulunandır. Sodyum, sinir uyarı iletimi vb. için ozmotik dengeyi korumak için canlı sistemlerde önemli bir elementtir. Sodyum ayrıca çeşitli diğer kimyasalları, organik bileşikleri, sabunu sentezlemek ve sodyum buharlı lambalar için kullanılır.
Sodyum İyon
Sodyum atomu değerlik elektronunu başka bir atoma bıraktığında, tek değerli (+1) bir katyon oluşturur. Elektronik konfigürasyona benzeyen 1s2 2s2 2p6 elektronik konfigürasyonuna sahiptir. neon. Bundan bir elektronun çıkarılması zordur; bu nedenle iyonlaşma enerjisi çok yüksektir (4562 kJ·mol−1). Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür (Pauling ölçeğine göre yaklaşık 0.93'tür), daha yüksek elektronegatif bir atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle iyonik bileşikler yapar.
Sodyum Atom ve Sodyum İyon arasındaki fark nedir?
• Sodyum iyonu, sodyum atomundan bir elektron vererek kararlı bir elektronik konfigürasyon elde etti. Bu nedenle, sodyum iyonu, sodyum iyonundan bir elektron eksiktir.
• Başka bir deyişle, sodyum atomunun değerlik kabuğu/son kabuğunun yalnızca bir elektronu vardır. Ancak sodyum iyonunda son kabuk 8 elektrona sahiptir.
• Sodyum iyonu +1 yüke sahipken sodyum atomu nötrdür.
• Sodyum atomu çok reaktiftir; bu nedenle, doğada ücretsiz bulmaz. Bir bileşikte sodyum iyonları olarak bulunur.
• Bir elektronun serbest bırakılması nedeniyle, sodyum iyonu yarıçapı atomik yarıçaptan farklıdır.
• Sodyum iyonu negatif yüklü elektrotlar tarafından çekilir, ancak sodyum atomu çekilmez.
• Sodyum atomunun ilk iyonlaşma enerjisi, sodyum +1 iyonunun iyonlaşma enerjisine kıyasla çok düşüktür.
