Dinamik Denge ve Denge
Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişimlerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopar ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Reaksiyonları kontrol eden çok sayıda değişken vardır. Esasen termodinamik ve kinetik çalışarak bir reaksiyon ve onları nasıl kontrol edebileceğimiz hakkında birçok sonuç çıkarabiliriz. Termodinamik, enerji dönüşümlerinin incelenmesidir. Bir reaksiyondaki enerji ve dengenin konumu ile ilgilidir.
Denge
Bazı reaksiyonlar geri dönüşümlüdür ve bazı reaksiyonlar geri döndürülemez. Bir reaksiyonda, reaktanlar ürünlere dönüşüyor. Ve bazı reaksiyonlarda, reaktanlar ürünlerden tekrar üretilebilir. Bu tür reaksiyonlara geri dönüşümlü denir. Tersinir olmayan reaksiyonlarda, reaktanlar bir kez ürünlere dönüştürüldüğünde, ürünlerden tekrar üretilemezler. Tersinir bir tepkimede tepkenlerin ürünlere gitmesine ileri tepkime, ürünlerin tepkenlere gitmesine geri tepkime denir. İleri ve geri reaksiyonların hızı eşit olduğunda, reaksiyonun dengede olduğu söylenir. Bu nedenle, belirli bir süre boyunca reaktanların ve ürünlerin miktarı değişmez. Tersinir reaksiyonlar her zaman dengeye gelme ve bu dengeyi koruma eğilimindedir. Sistem dengedeyken, ürünlerin ve reaktanların miktarı mutlaka eşit olmak zorunda değildir. Ürünlerden daha yüksek miktarda reaktan olabilir veya bunun tersi de olabilir. Bir denge denklemindeki tek gereklilik, zaman içinde her ikisinden de sabit bir miktar elde etmektir. Dengedeki bir reaksiyon için bir denge sabiti tanımlanabilir; denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonu ile reaksiyonların konsantrasyonu arasındaki orana eşittir.
K=[ürün]/ [reaktan]m n ve m, ürün ve reaktantın stokiyometrik katsayılarıdır.
Bir denge reaksiyonu için, ileri reaksiyon ekzotermik ise, geri reaksiyon endotermiktir ve bunun tersi de geçerlidir. Normalde, ileri ve geri reaksiyonlar için diğer tüm parametreler bu şekilde birbirine zıttır. Bu nedenle, reaksiyonlardan herhangi birini kolaylaştırmak istiyorsak, bu reaksiyonu kolaylaştırmak için parametreleri ayarlamamız yeterlidir.
Dinamik Denge
Dinamik denge aynı zamanda ürün ve reaktant miktarlarının zamanla değişmediği bir denge türüdür. Ancak dinamik dengede miktarların değişmediğini söylemek reaksiyonun durduğu anlamına gelmez. Daha ziyade reaksiyon, miktarları değiştirmeden (net değişim sıfırdır) bir şekilde ilerlemektedir. Basitçe "dinamik denge" kelimesi, reaksiyonun tersinir olduğu ve hala devam ettiği anlamına gelir. Dinamik bir dengenin gerçekleşmesi için sistemin kapalı olması gerekir, böylece sistemden hiçbir enerji veya madde kaçmaz.
Denge ile Dinamik Denge arasındaki fark nedir?
• Dinamik denge bir tür dengedir.
• Dinamik bir dengede, reaktanların ve ürünlerin miktarı değişmeden kalırken, reaksiyon devam eder, çünkü ileri ve geri reaksiyonların hızları aynıdır. Reaksiyon durduğu için ürünlerin ve reaktant miktarlarının değişmeden kaldığı dengede bazı durumlar olabilir.
