Hidrojen Bağına Karşı Kovalent Bağ
Kimyasal bağlar atomları ve molekülleri bir arada tutar. Bağlar, moleküllerin ve atomların kimyasal ve fiziksel davranışlarını belirlemede önemlidir. Amerikalı kimyager G. N. Lewis tarafından önerildiği gibi, değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron bulunur (periyodik tablonun 18. grubundaki soy gazlar hariç); bu nedenle, kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece her atom bir soy gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağ, kimyasal bileşiklerdeki atomları birbirine bağlayan böyle bir kimyasal bağdır. Hidrojen bağları, moleküller arasındaki moleküller arası çekimlerdir.
Hidrojen Bağları
Flüor, oksijen veya nitrojen gibi elektronegatif bir atoma hidrojen eklendiğinde, bir polar bağ oluşur. Elektronegatiflik nedeniyle, bağdaki elektronlar elektronegatif atoma hidrojen atomundan daha fazla çekilecektir. Bu nedenle, hidrojen atomu kısmi pozitif yük alırken, daha elektronegatif atom kısmi negatif yük alacaktır. Bu yük ayrımına sahip iki molekül yakın olduğunda, hidrojen ile negatif yüklü atom arasında bir çekim kuvveti olacaktır. Bu çekim hidrojen bağı olarak bilinir. Hidrojen bağları diğer dipol etkileşimlerinden nispeten daha güçlüdür ve moleküler davranışı belirler. Örneğin, su molekülleri moleküller arası hidrojen bağına sahiptir. Bir su molekülü, başka bir su molekülü ile dört hidrojen bağı oluşturabilir. Oksijenin iki yalnız çifti olduğundan, pozitif yüklü hidrojenle iki hidrojen bağı oluşturabilir. O zaman iki su molekülü bir dimer olarak bilinebilir. Her su molekülü, hidrojen bağlama yeteneği nedeniyle diğer dört molekülle bağlanabilir. Bu, bir su molekülünün düşük moleküler ağırlığa sahip olmasına rağmen, su için daha yüksek bir kaynama noktası ile sonuçlanır. Bu nedenle gaz fazına geçerken hidrojen bağlarını kırmak için gereken enerji yüksektir. Ayrıca, hidrojen bağları buzun kristal yapısını belirler. Buz kafesinin benzersiz düzeni, su üzerinde yüzmesine yardımcı olur, bu nedenle kış döneminde sudaki yaşamı korur. Bunun dışında hidrojen bağı biyolojik sistemlerde hayati bir rol oynar. Proteinlerin ve DNA'nın üç boyutlu yapısı yalnızca hidrojen bağlarına dayanır. Hidrojen bağları, ısıtma ve mekanik kuvvetler tarafından yok edilebilir.
Kovalent Bağlar
Elektronegatiflik farkı benzer veya çok düşük olan iki atom birlikte tepkimeye girdiğinde elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Her iki atom da elektronları bu şekilde paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasıyla oluşan üründür. Örneğin, aynı atomlar Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturmak üzere birleştiğinde, her atom bir kovalent bağ ile birbirine bağlanır. Metan molekülü (CH4) ayrıca karbon ve hidrojen atomları arasında kovalent bağlara sahiptir. Metan, elektronegatiflik farkı çok düşük olan atomlar arasında kovalent bağlara sahip bir moleküle örnektir.
Hidrojen ve Kovalent Bağlar arasındaki fark nedir?
• Bir molekül üretmek için atomlar arasında kovalent bağlar oluşur. Moleküller arasında hidrojen bağları görülebilir.
• Hidrojen atomunun hidrojen bağı olması için orada olması gerekir. Herhangi iki atom arasında kovalent bağlar oluşabilir.
• Kovalent bağlar, hidrojen bağlarından daha güçlüdür.
• Kovalent bağda elektronlar iki atom arasında paylaşılır, ancak hidrojen bağında bu tür bir paylaşım gerçekleşmez; bunun yerine pozitif yük ile negatif yük arasında elektrostatik bir etkileşim meydana gelir.
