Tuz köprüsü ile hidrojen bağı arasındaki temel fark, tuz köprüsünün bir elektrokimyasal hücredeki iki yarım hücreyi birbirine bağlayan elektrolit içeren bir tüp olması, hidrojen bağının ise iki farklı molekülün iki atomu arasındaki çekim kuvveti olmasıdır.
Tuz köprüsü, bir elektrokimyasal hücrenin iki yarım hücresi arasındaki bağlantıyı korumada çok faydalıdır. Çıplak gözle görülebilir. Ancak hidrojen bağı, hidrojen bağları oluşturabilen iki molekül arasındaki bağlantıyı koruyan kimyasal bir bağdır.
Tuz Köprüsü nedir?
Tuz köprüsü, iki çözelti arasında elektriksel temas sağlayan bir elektrolit (tipik olarak jel şeklinde) içeren bir tüptür. Bu nedenle, bu tüp, galvanik hücrenin oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarını birbirine bağlamada önemlidir. Tuz köprüsü kullanmanın amacı, elektrokimyasal reaksiyonun hızlı bir şekilde dengeye ulaşmasını kolaylaştırmaktır. Tuz köprüsü yoksa, bir yarım hücre pozitif yükler, diğer yarım hücre ise negatif yükler biriktirir. Sonuç olarak, elektrik üretimi durur.
İki ana tuz köprüsü türü vardır: cam boru köprüsü ve filtre kağıdı köprüsü. Cam tüp tuz köprüsü camdan yapılmış bir U-tüptür ve elektrolit içerir. Filtre kağıdı tuz köprüsünde elektrolit ile ıslatılmış filtre kağıdı bulunmaktadır.
Hidrojen Bağı Nedir?
Hidrojen bağı, iki farklı molekülün iki atomu arasındaki bir tür çekim kuvvetidir. Zayıf bir çekim kuvvetidir. Ancak, polar-polar etkileşimler, Vander Waal kuvvetleri gibi polar-nonpolar etkileşimler gibi diğer molekül içi kuvvet türleri ile karşılaştırıldığında, hidrojen bağı daha güçlüdür.
Genellikle, polar kovalent moleküller arasında hidrojen bağları oluşur. Bu moleküller, kovalent bağda bulunan atomların elektronegatiflik değerlerindeki farkın bir sonucu olarak oluşan polar kovalent bağlar içerir. Bu fark yüksekse, elektronegatifliği yüksek olan atom bağ elektronlarını kendisine doğru çekme eğilimindedir. Böylece, bu yüksek elektronegatif atomun kısmi negatif yük aldığı, diğer atomun ise kısmi pozitif yük aldığı bir dipol momenti yaratır. Daha sonra bağ bir polar kovalent bağ haline gelir. Bu molekül, bunun gibi bir dipol momente sahip başka bir molekülle karşılaştığında, negatif ve pozitif yükler birbirini çekme eğilimindedir. Ve bu çekim kuvvetine hidrojen bağı denir.
Ayrıca, yüksek elektronegatif atomlar ile daha az elektronegatif atomlar arasında hidrojen bağları oluşur. Ayrıca, bir molekülde O, N ve F olduğunda ve diğer molekülde pozitif yüklü H olduğunda var olurlar. Bunun nedeni, F, N ve O'nun hidrojen bağları oluşturabilen en elektronegatif atomlar olmasıdır.
Tuz Köprüsü ve Hidrojen Bağı Arasındaki Fark Nedir?
Tuz köprüsü ve hidrojen bağı, istenen nesneler arasındaki bağlantıyı sağlamada önemlidir. Örneğin, bir tuz köprüsü bir elektrokimyasal hücrenin iki yarım hücresini birbirine bağlarken, hidrojen bağı iki molekülü birbirine bağlar. Tuz köprüsü ile hidrojen bağı arasındaki temel fark, tuz köprüsünün bir elektrokimyasal hücredeki iki yarım hücreyi birbirine bağlayan elektrolit içeren bir tüp olmasıdır. Ancak, bir hidrojen bağı, iki farklı molekülün iki atomu arasındaki bir çekim kuvvetidir.
Aşağıdaki infografik, tuz köprüsü ve hidrojen bağı arasındaki farkı özetler.
Özet – Tuz Köprüsü ve Hidrojen Bağı
Tuz köprüsü ve hidrojen bağı, istenen nesneler arasındaki bağlantıyı sürdürmede önemlidir. Örneğin, tuz köprüsü bir elektrokimyasal hücrenin iki yarım hücresini birbirine bağlarken, hidrojen bağı iki molekülü birbirine bağlar. Tuz köprüsü ile hidrojen bağı arasındaki temel fark, tuz köprüsünün elektrolit içeren bir tüp olması ve bir elektrokimyasal hücredeki iki yarım hücreyi birbirine bağlamasıdır, oysa hidrojen bağı iki farklı molekülün iki atomu arasındaki çekim kuvvetidir.
