Ksp ve Qsp Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Anahtar Farkı – Ksp ve Qsp

Ksp, çözünürlük çarpımı sabitidir ve Qsp, çözünürlük çarpımı bölümüdür. Ksp ve Qsp arasındaki temel fark, Ksp'nin bir maddenin çözünürlüğünü, Qsp'nin ise bir çözeltinin mevcut durumunu göstermesidir. Çözünürlük ürünü, bir madde su gibi bir çözücü içinde çözüldüğünde bir çözeltide bulunan iyonik türlerin konsantrasyonlarının ürünüdür.

Çözünürlük ürünü, çözelti o maddeyle doyduğunda belirlenir. Çözünürlük ürün bölümü, herhangi bir zamanda bir çözeltideki iyonik türlerin konsantrasyonlarının ürünüdür; doygunluktan önce veya çözelti doyduktan sonra. Bazen iyonik ürün olarak bilinir.

Ksp nedir?

Ksp, belirli bir maddenin çözünürlük çarpımı sabitidir. Bir maddenin çözünürlüğünü (çözeltide ne kadar katının çözüldüğünü) gösterir. Çözünürlük ürün sabiti, bir madde ile doymuş bir çözelti için verilir. Ksp ne kadar yüksekse, o maddenin çözünürlüğü de o kadar yüksek olur. Çözünürlük ürünü, bir çözeltideki iyonik türlerin konsantrasyonlarının ürünü olarak verilir.

Çökelti oluşumunun başladığını gösteren bulanıklık içeren doymuş bir çözelti belirir. Çözünmeyen çözünen şeklidir. Bu sistemin sıvı kısmı çözünür çözünenlere sahiptir. Bu çözümün Ksp'si, bu çözünür ve çözünmez formlar arasındaki dengeyi temsil eder.

Çözünürlük ürün sabitinin değerini etkileyen faktörler sıcaklık, ortak iyonların varlığı, pH veya asitlik vb.'dir. Sıcaklık arttığında, katı çökeltinin çözünürlüğü de artar. Daha sonra iyonik türlerin konsantrasyonlarının ürünü artar, bu da yüksek bir çözünürlük ürün sabiti değeri ile sonuçlanır. Ortak bir iyonun varlığı, ortak iyon etkisi ile tanımlanır. Ortak bir iyon mevcut olduğunda, Ksp azalır. Ortak iyon, o çözeltide zaten mevcut olan iyonik türlerden biri anlamına gelir. Örneğin, Ba⁺² iyonları ve SO₄^{2 ile birlikte BaSO4 (baryum sülfat) çökeltisi içeren bir denge sistemi için -} iyonları, Ba⁺² veya SO₄^{2- eklenmesi iyonlar dengeyi etkileyebilir.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(sulu) + SO ₄^2-_(sulu)

Şekil 01: BaSO4 Doymuş Çözeltisinin Ksp'si

Bu iyonlardan biri harici bir kaynaktan eklendiğinde, yukarıdaki denge sol tarafa doğru kayar (çözeltide bulunan iyonların miktarını az altarak maddenin daha çözünmeyen bir formu oluşur), azalan o maddenin çözünürlüğü.

Qsp nedir?

Qsp, bir çözeltinin çözünürlük çarpımıdır. Bir çözümün mevcut durumunu tanımlar. Bu, Qsp'nin doymamış (doymadan önce), doymuş veya aşırı doymuş bir çözelti için verildiği anlamına gelir. Qsp, iyon ürünü olarak da adlandırılır, çünkü herhangi bir anda (doyma gibi belirli bir anda değil) iyonik türlerin konsantrasyonlarının ürünüdür. Bu nedenle, Ksp (çözünürlük çarpımı sabiti), Qsp'nin özel bir şeklidir.

Ksp ve Qsp Arasındaki İlişki Nedir?

• Bir çözeltideki bir maddenin Qsp değeri Ksp'den küçükse, o çözeltide daha fazla katı çözülebilir.
• Qsp ve Ksp eşit değerlere sahip olduğunda, çözelti doymuş hale gelmiştir.
• Qsp, Ksp değerinden yüksekse, bir çökelti oluşur.

Ksp ve Qsp Arasındaki Fark Nedir?

Ksp vs Qsp
Ksp, belirli bir maddenin çözünürlük çarpımı sabitidir.	Qsp, bir çözeltinin çözünürlük çarpımıdır.
Doğa
Ksp bir denge değeridir.	Qsp bir denge değeri değildir.
Çözümün Durumu
Ksp, doymuş bir çözeltideki iyonik türlerin konsantrasyonlarının ürünüdür.	Qsp doymamış, doymuş veya aşırı doymuş bir çözeltideki iyonik türlerin konsantrasyonlarının ürünüdür.

Özet – Ksp vs Qsp

Ksp ve Qsp kimyada çok ilgili terimlerdir. Ksp, iyonik türler ile katı bir çökelti (bir çökelti oluşumunun başladığı an) arasında dengeye sahip doymuş bir çözelti olarak tanımlanır. Qsp herhangi bir an için verilir (belirtilmemiş); doygunluktan önce veya doygunluktan sonra. Ksp ve Qsp arasındaki fark, Ksp'nin çözünürlük ürün sabiti, Qsp'nin ise çözünürlük ürün bölümü olmasıdır.