Ksp ve Keq arasındaki temel fark, Ksp teriminin bir maddenin çözünürlüğünü, Keq teriminin ise belirli bir reaksiyonun denge durumunu tanımlamasıdır.
Ksp çözünürlük ürün sabiti, Keq ise denge sabiti anlamına gelir. Ksp aynı zamanda bir tür denge sabitidir, ancak yalnızca katı maddelerin çözünürlüğü ile ilgilidir. Keq, herhangi bir tür dengenin özelliklerini belirlemek için kullanabileceğimiz daha genel bir terimdir.
Ksp nedir
Ksp, çözünürlük çarpımı sabiti anlamına gelir. Katı maddelerin sulu çözeltilerde çözünmesi için geçerlidir. Bu sabit, bir kimyasal maddenin sulu çözeltide çözünme seviyesini tanımlar. Çözünürlük ne kadar yüksek olursa, Ksp değeri de o kadar yüksek olur. Genel bir çözünürlük reaksiyonu için Ksp denklemini şu şekilde verebiliriz:
Bu nedenle, çözünürlük ürün sabiti, katı maddenin çözünmesinden elde ettiğimiz ürünlerin molar konsantrasyonlarının çarpımından gelir. Ancak, reaktanlar ve ürün arasında stokiyometrik bir ilişki varsa, denklemimize stokiyometrik katsayıyı dahil etmeliyiz. Ürünün konsantrasyonunu katsayı gücüne yükseltmek gerekir.
Ortak İyon Etkisi:
Denge reaksiyonunun çözünürlüğünün ortak iyon etkisi ile azaldığını daima hatırlamalıyız. Örneğin, çözeltide ortak bir iyon ve o çözeltide çözeceğimiz katı bileşik varsa, beklenenden daha düşük bir Ksp gözlemleyebiliriz. Bu iyon olmadan, Ksp büyük bir değer olurdu.
Tuz Etkisi:
Çözeltide yaygın olmayan iyonların varlığı da bir dengenin Ksp'sini etkileyebilir. Örneğin, katıda bulunan iyonlara ek olarak çözeltide bir tuz iyonu varsa, o zaman buna yaygın olmayan bir iyon diyoruz ve bu Ksp'nin değerini artırabilir.
Keq nedir?
Keq denge sabiti anlamına gelir. Denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır. Bu terim sadece dengede olan reaksiyonlar için geçerlidir. Reaksiyon bölümü ve denge sabiti, dengede olan reaksiyonlar için aynıdır.
Stoikiometrik katsayıların gücüne yükseltilmiş konsantrasyonlar olarak denge sabitini verebiliriz. Sıcaklık, bileşenlerin çözünürlüğünü ve hacim genişlemesini etkilediğinden, denge sabiti düşünülen sistemin sıcaklığına bağlıdır. Bununla birlikte, denge sabiti denklemi, reaktanlar veya ürünler arasında bulunan katılar hakkında herhangi bir ayrıntı içermez. Yalnızca sıvı fazdaki ve gaz fazındaki maddeler dikkate alınır.
Örneğin, karbonik asit ve bikarbonat iyonu arasındaki dengeyi ele alalım.
H2CO3 (sulu) ↔ HCO3 –(sulu) + H+ (sulu)
Yukarıdaki reaksiyon için denge sabiti aşağıda verilmiştir.
Denge Sabiti (K)=[HCO3–(sulu)] [H+ (sulu)] / [H2CO3 (sulu)]
Ksp ve Keq Arasındaki Fark Nedir?
Ksp, bir Keq türüdür. Ksp, çözünürlük ürün sabiti, Keq ise denge sabiti anlamına gelir. Ksp ve Keq arasındaki temel fark, Ksp teriminin bir maddenin çözünürlüğünü tanımlaması, Keq teriminin ise belirli bir reaksiyonun denge durumunu tanımlamasıdır. Denklemler göz önüne alındığında, Ksp sadece katının çözünmesinden sonra elde ettiğimiz ürünlere sahipken, Keq hem ürünleri hem de sulu halde olan reaktanları içerir. Bu, Ksp ve Keq arasındaki bir diğer önemli farktır.
Özet – Ksp vs Keq
Ksp, bir Keq türüdür. Ksp, çözünürlük ürün sabiti, Keq ise denge sabiti anlamına gelir. Ksp ve Keq arasındaki temel fark, Ksp teriminin bir maddenin çözünürlüğünü tanımlaması, Keq teriminin ise belirli bir reaksiyonun denge durumunu tanımlamasıdır.
