Anahtar Farkı – Octet ve Duplet
Doğada kimyasal olarak aktif ve inaktif atomlar veya bileşikler bulunur. Bu özellik esas olarak atomların en dış kabuklarında bulunan elektronların sayısına bağlıdır. Eksik kabuklara sahip atomlar, elektron konfigürasyonlarını kararlı hale getirmek için aktif hale gelebilir. Aktif olmayan atomlar tam bir elektron konfigürasyonuna sahiptir; dolayısıyla bu atomlar özel koşullar dışında başka bir atomla reaksiyona girmezler. Soy gazlar doğada her zaman inaktiftir. Bu nedenle inert gazlar olarak bilinirler. İnert gazlar periyodik tablonun sekizinci sütunundadır. Aynı periyottaki (sıradaki) diğer elementler, bu periyodun sonunda, doğadaki en kararlı form olan soy gazın elektron konfigürasyonunu elde etme eğilimindedir. Aktif atomlar elektron sayısını oktet kuralına veya duplet kuralına göre tamamlama eğilimindedir. Oktet ve duplet arasındaki temel fark, oktetin en dış kabukta maksimum sekiz elektronu olan bir atom veya iyon olması, duplet ise en dış kabukta en fazla iki elektronu olan bir atomdur.
Oktet nedir?
Bir oktet, bir atom veya o atomun en dış kabuğunda sekiz elektronu olan bir iyondur. Helyum dışındaki tüm soy gazlar sekiz elektrona sahiptir ve doğada inerttir. Bir soy gazın elektron konfigürasyonu her zaman aşağıdaki gibi sona erecektir.
ns2 np6
Örneğin, Neon'un elektron konfigürasyonu 1s22s22p6. Neon inert bir gazdır.
Yedi, altı vb. olan diğer öğeler.en dış yörüngedeki elektronlar, dışarıdan elektron alarak oktet kuralına uyma eğilimindedir; bir, iki vb. elektrona sahip diğer bazı elementler elektron kaybetme ve en yakın soy gazın elektron konfigürasyonunu elde etme eğilimindedir. Ancak periyodik tablonun ortasındaki diğer elementler, fazla elektronları olan elementlerle yeni bağlar oluşturarak bu elektronları paylaşacak ve bir oktet haline gelecek.
Şekil 01: Neon, bir sekizli
Duplet nedir?
Hidrojen atomu ve helyum atomu doğadaki en küçük elementlerdir ve çekirdeğinin etrafında sadece bir yörüngesi vardır. Bu yörüngeye 1s yörüngesi denir. Bu yörünge en fazla iki elektron içerebilir. Hidrojen atomunun bir elektronu ve helyumun iki elektronu vardır. Bu nedenle, helyum duplet olarak adlandırılır. Helyum sahip olabileceği maksimum elektron sayısına sahiptir; dolayısıyla doğada kararlı bir elementtir. Bu nedenle, Helyum aynı zamanda bir soy gazdır. Ancak hidrojenin yalnızca bir elektronu vardır ve sahip olduğu tek yörünge eksiktir. Bu nedenle, hidrojen atomu tek başına çok reaktiftir ve sahip oldukları tek elektronları paylaşarak başka bir hidrojen atomuyla kovalent bir bağ oluşturma eğilimindedir. Daha sonra bu hidrojen atomları, en dıştaki yörüngelerinde artık iki elektrona sahip oldukları için çiftler haline gelir. Ancak Lityum, elektronu en dış yörüngesinden çıkararak bir dublet gibi davranabilir. Lityumun elektron konfigürasyonu 1s22s1 şeklindedir. 2s1 elektronu kaldırarak, bir duble. Bu durumda He, H– ve Li+ kararlı dupletler olarak var olabilen dupletlerdir.
Tüm duplet'ler aşağıdaki gibi biten elektron konfigürasyonuna sahiptir.
ns2
Şekil 02: Helyum, bir çift
Octet ve Duplet arasındaki fark nedir?
Octet ve Duplet |
|
| Octet'in en dış kabuğunda sekiz elektron vardır. | Duplet'in en dış kabuğunda iki elektron vardır. |
| Ortak Elektron Yapılandırması | |
| Octet'in sonunda ns2 np6 tip elektron konfigürasyonu vardır. | Duplet'in sonunda ns2 tipi yapılandırma var. |
| Yörünge Sayısı | |
| Octet en az iki yörüngeye sahip olabilir. | Duplet'in yalnızca bir yörüngesi vardır. |
| Yörünge Türleri | |
| Bir oktet, s, p, d, f, vb. gibi her tür orbitale sahip olabilir. | Duplet yalnızca s orbitaline sahiptir. |
Özet – Octet ve Duplet
Tüm öğeler kararlı olma eğilimindedir. Ancak eksik elektron konfigürasyonları ile atomlar kararlı olamazlar; böylece elektron kazanarak, kaybederek veya paylaşarak kabukları elektronlarla doldurmak için çok reaktif hale gelirler. Oktet veya duplet kuralına uyan atomlar veya moleküller kararlıdır. Oktet ve duplet arasındaki temel fark, oktetin en dış yörüngesinde sekiz elektrona sahipken duplet'in yörüngesinde iki elektron olmasıdır.
