Anahtar Fark – Moleküller Arası ve Molekül İçi Hidrojen Bağları
Hidrojen bağı, belirli polar moleküller arasındaki bir çekim kuvveti şeklidir. iyonik veya kovalent bağlardan daha zayıf bir bağ türüdür, ancak dipol-dipol kuvvetleri ve Van der Waal kuvvetleri ile karşılaştırıldığında güçlü çekim kuvvetleridir. Polar molekülün, bir hidrojen atomuna (bir elektron alıcısı) bağlı yalnız bir elektron çiftine (bir elektron donörü olarak hareket edebilen) sahip güçlü bir elektronegatif atoma sahip olması durumunda bir hidrojen bağı oluşur. Güçlü elektronegatif atom, bağ elektronunu bir hidrojen atomununkinden daha kendisine çekebildiğinden, hidrojen atomu kısmi bir pozitif yük alır, bu da güçlü bir yük ayrımı ile sonuçlanır. Bu nedenle, kimyasal bağlar oluşturan ortak hidrojen bağı, O-H bağı, N-H bağı ve F-H bağıdır. Oluşabilecek iki tür hidrojen bağı vardır; polar moleküller arasında meydana gelen moleküller arası hidrojen bağı ve aynı tek molekülde meydana gelen moleküller arası hidrojen bağı. Moleküller arası ve moleküller arası hidrojen bağı arasındaki temel fark, moleküller arası hidrojen bağının iki molekül arasında, moleküller arası hidrojen bağının ise tek bir molekülde gerçekleşmesidir.
Moleküller Arası Hidrojen Bağı Nedir?
Moleküller arası hidrojen bağları, bir maddedeki ayrı moleküller arasında oluşur. Bu nedenle elektron vericisi ve elektron alıcısı iki ayrı molekülde bulunmalıdır. Uygun elektron vericileri ve alıcıları varsa, herhangi bir molekül hidrojen bağları oluşturabilir.
Şekil 01: Su Moleküllerinde Moleküller Arası Hidrojen Bağları
Moleküller arası hidrojen bağları oluşturabilen moleküller için yaygın bir örnek su molekülleridir (H2O). Su molekülleri arasındaki hidrojen bağları katı bir yapının oluşmasına neden olur. sıvı su katı buza dönüştürüldüğünde.
İntramoleküler Hidrojen Bağı Nedir?
İntramoleküler hidrojen bağları, tek bir molekül içinde meydana gelenlerdir. Bu tür hidrojen bağları, aynı tek molekülde birbiriyle hidrojen bağları oluşturabilen iki fonksiyonel grup bulunduğunda ortaya çıkar. Bu, hem elektron donörü hem de elektron alıcısının aynı molekülde bulunması gerektiği anlamına gelir.
Şekil 02: Salisilaldehitte Molekül İçi Hidrojen Bağları
Ayrıca, bu iki fonksiyonel grup, bu hidrojen bağı için yeterince yakın konumlandırılmalıdır. Bu tür hidrojen bağını gösteren en yaygın molekül örneği salisilaldehittir(C7H6O2).
Moleküller Arası ve Molekül İçi Hidrojen Bağları Arasındaki Fark Nedir?
Moleküller Arası ve Molekül İçi Hidrojen Bağları |
|
| Bir maddedeki ayrı moleküller arasında moleküller arası hidrojen bağları oluşur. | Molekül içi hidrojen bağları, tek bir molekül içinde meydana gelen bağlardır. |
| Bileşenler | |
| İki molekül arasında moleküller arası hidrojen bağları oluşur. | Molekül içi hidrojen bağları ayrı moleküller arasında oluşur. |
Özet – Moleküller Arası ve Molekül İçi Hidrojen Bağları
Hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşiminin bir şeklidir. Fakat zayıf bir bağ türüdür. Moleküller arası ve moleküller arası hidrojen bağları olmak üzere iki tür hidrojen bağı vardır. Moleküller arası ve moleküller arası hidrojen bağları arasındaki fark, moleküller arası hidrojen bağlarının iki molekül arasında, moleküller arası hidrojen bağlarının ise tek bir molekülde gerçekleşmesidir.
