Moleküller Arası Kuvvetler ve Molekül İçi Kuvvetler
Moleküller Arası Kuvvetler
Moleküller arası kuvvetler, komşu moleküller, atomlar veya diğer parçacıklar arasındaki kuvvetlerdir. Bunlar çekici veya itici güçler olabilir. Çekici moleküller arası kuvvetler maddeleri bir arada tutar ve bu nedenle bunlar dökme malzeme yapmak için önemlidir. Tüm moleküllerin aralarında moleküller arası kuvvetler vardır ve bu kuvvetlerin bazıları zayıf, bazıları ise güçlüdür. Aşağıdaki gibi çeşitli moleküller arası kuvvet türleri vardır.
• Hidrojen bağı
• İyon- dipol kuvvetleri
• Dipol- dipol
• İyon kaynaklı dipol
• Dipol kaynaklı dipol
• Londra/ dağılma kuvvetleri
Flüor, oksijen veya nitrojen gibi elektronegatif bir atoma hidrojen eklendiğinde, bir polar bağ oluşur. Elektronegatiflik nedeniyle, bağdaki elektronlar elektronegatif atoma hidrojen atomundan daha fazla çekilecektir. Bu nedenle, hidrojen atomu kısmi pozitif yük alırken, daha elektronegatif atom kısmi negatif yük alacaktır. Bu yük ayrımına sahip iki molekül yakın olduğunda, hidrojen ile negatif yüklü atom arasında bir çekim kuvveti olacaktır. Bu çekim hidrojen bağı olarak bilinir. Bazı moleküllerde elektronegatiflik farklılıklarından dolayı yük ayrılıkları olabilir. Bu nedenle, bu moleküllerin bir dipole sahiptir. Bir iyon yakında olduğunda, iyon ile molekülün zıt yüklü ucu arasında iyon-dipol kuvvetleri olarak bilinen elektrostatik etkileşimler oluşacaktır. Bazen, bir molekülün pozitif ucu ve diğer bir molekülün negatif ucu yakın olduğunda, iki molekül arasında elektrostatik bir etkileşim oluşacaktır. Bu, dipol dipol etkileşimi olarak bilinir. H2, Cl2 gibi yük ayrımlarının olmadığı bazı simetrik moleküller vardır. Ancak elektronlar bu moleküllerde sürekli hareket halindedir. Dolayısıyla, elektron molekülün bir ucuna doğru hareket ederse, molekül içinde anında yük ayrımı olabilir. Elektronlu uç geçici olarak negatif yüke sahip olurken, diğer uç pozitif yüke sahip olacaktır. Bu geçici dipoller, komşu molekülde bir dipolü indükleyebilir ve daha sonra karşıt kutuplar arasında bir etkileşim meydana gelebilir. Bu tür etkileşim, anlık dipol kaynaklı dipol etkileşimi olarak bilinir. Ve bu, ayrı ayrı London dağılım kuvvetleri olarak bilinen bir tür Van der Waals kuvvetidir.
Moleküler Kuvvetler
Bunlar, bir molekülün veya bileşiğin atomları arasındaki kuvvetlerdir. Atomları birbirine bağlarlar ve molekülü kırılmadan tutarlar. Kovalent, iyonik ve metalik bağ olmak üzere üç tür molekül içi kuvvet vardır.
Elektronegatiflik farkı benzer veya çok düşük olan iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Ayrıca, atomlar elektron kazanabilir veya kaybedebilir ve sırasıyla negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara iyon denir. İyonlar arasında elektrostatik etkileşimler vardır. İyonik bağ, bu zıt yüklü iyonlar arasındaki çekici kuvvettir. Metaller dış kabuklarında elektronları serbest bırakır ve bu elektronlar metal katyonları arasında dağılır. Bu nedenle, bir delokalize elektron denizi olarak bilinirler. Elektronlar ve katyonlar arasındaki elektrostatik etkileşimlere metalik bağ denir.
Moleküller Arası ve Molekül İçi Kuvvetler arasındaki fark nedir?
• Moleküller arasında moleküller arası kuvvetler ve molekül içinde moleküller arası kuvvetler oluşur.
• Moleküller arası kuvvetler, moleküller arası kuvvetlere kıyasla çok daha güçlüdür.
• Kovalent, iyonik ve metalik bağlar molekül içi kuvvetlerin türleridir. Dipol-dipol, dipol kaynaklı dipol, dağılım kuvvetleri, hidrojen bağı moleküller arası kuvvetlere örnek olarak verilebilir.
