Anahtar Fark – Diferansiyel Oran Yasası ve Entegre Oran Yasası
Diferansiyel oran kanunu ve entegre oran kanunu, oran kanunlarının iki şeklidir. temel fark diferansiyel hız yasası ile entegre hız yasası arasında diferansiyel hız yasası, belirli bir zaman diliminde bir veya daha fazla reaktan konsantrasyonundaki değişimin bir fonksiyonu olarak kimyasal reaksiyon hızını verirken, entegre hız yasası bir hızı verir. belirli bir süre sonra bir veya daha fazla reaktantın başlangıç konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak kimyasal reaksiyon.
Reaksiyon hızı, bir kimyasal reaksiyonun ilerlemesi sırasında reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişimin ölçüsüdür. Reaksiyon ilerlemesini açıklamak için farklı hız yasaları kullanılır. Bu hız yasaları, farklı parametreler arasındaki matematiksel ilişkiler olarak ifade edilir.
Diferansiyel Oran Yasası nedir?
Diferansiyel hız kanunu, belirli bir zaman periyodu sırasında bir veya daha fazla reaktan konsantrasyonundaki değişimin bir fonksiyonu olarak bir kimyasal reaksiyonun hızını belirlemek için kullanılır. Diferansiyel hız yasası, bir kimyasal reaksiyonun moleküler düzeyinde neler olduğunu gösterir. Bir kimyasal reaksiyonun genel mekanizması, diferansiyel hız yasaları (reaktanların ürünlere dönüştürülmesi) kullanılarak belirlenebilir.
Diferansiyel Oran Yasası Denklemi
Aşağıdaki kimyasal reaksiyon için diferansiyel hız kanunu matematiksel bir ifade olarak verilebilir.
A → B + C
Oran=– {d[A] / dt}=k[A]
Burada, [A] "A" reaktanının konsantrasyonudur ve "k" hız sabitidir. “n” tepkime sırasını verir. Diferansiyel oran kanunu denklemi, [A] ve "t" zamanı arasında net bir ilişki elde etmek için entegre edilebilir. Bu entegrasyon, entegre oran kanununu verir.
Şekil 1: Reaksiyon Sırasını gösteren bir Grafik
Entegre Oran Yasası nedir?
Entegre hız yasası, belirli bir süre sonra bir veya daha fazla reaktantın başlangıç konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak bir kimyasal reaksiyonun hızını verir. Entegre hız yasası, belirli bir kimyasal reaksiyonun hız sabitini belirlemek için kullanılabilir ve reaksiyon sırası deneysel verilerle elde edilebilir.
Entegre Oran Yasası Denklemi
A → B + C kimyasal reaksiyonu için, entegre oran kanunu aşağıda verildiği gibi matematiksel bir ifadeyle ifade edilebilir.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Burada, [A]0 reaktan A'nın başlangıç konsantrasyonudur ve [A] "t" süresi geçtikten sonra reaktan "A"nın konsantrasyonudur. Bununla birlikte, entegre hız yasaları, “n” reaksiyonunun sırasına göre birbirinden farklıdır. Yukarıdaki denklem sıfır dereceli kimyasal reaksiyonlar için verilmiştir.
Birinci dereceden reaksiyonlar için, hız kanunu denklemi, [A]=[A]e-kt
İkinci dereceden reaksiyonlar için, hız kanunu denklemi, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Bir reaksiyonun hız sabitini belirlemek için yukarıdaki denklemler aşağıdaki gibi kullanılabilir.
Birinci dereceden reaksiyonlar için, k={ln[A] – ln[A]0} / t
İkinci dereceden reaksiyonlar için, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Diferansiyel Oran Yasası ile Entegre Oran Yasası Arasındaki İlişki Nedir?
Bir kimyasal reaksiyonun diferansiyel hız kanunu, aynı kimyasal reaksiyonun entegre hız kanununu elde etmek için entegre edilebilir
Diferansiyel Oran Yasası ile Entegre Oran Yasası Arasındaki Fark Nedir?
Diferansiyel Oran Yasası ve Entegre Fiyat Yasası |
|
| Diferansiyel oran kanunu, belirli bir zaman periyodu sırasında bir veya daha fazla reaktan konsantrasyonundaki değişimin bir fonksiyonu olarak bir kimyasal reaksiyonun hızını belirlemek için kullanılır. | Entegre hız yasası, belirli bir süre sonra bir veya daha fazla reaktantın başlangıç konsantrasyonunun (veya belirli bir andaki konsantrasyonun) bir fonksiyonu olarak bir kimyasal reaksiyonun hızını verir. |
| Uygulama | |
| Diferansiyel hız yasası, bir kimyasal reaksiyonun moleküler düzeyinde neler olduğunu göstermek için kullanılabilir ve bir kimyasal reaksiyonun genel mekanizması, bu hız yasası kullanılarak belirlenebilir. | Entegre hız yasası, belirli bir kimyasal reaksiyonun hız sabitini belirlemek için kullanılabilir. |
| Kullanım | |
| Diferansiyel oran kanununu kullanmak, entegre oran kanunu ile karşılaştırıldığında zordur. | Entegre yasa, reaktanların konsantrasyonu ile geçen süre arasındaki açık ilişkiyi belirlemeyi kolaylaştırır. |
Özet – Diferansiyel Oran Yasası ve Entegre Oran Yasası
Kimyasal bir reaksiyonun hız yasası, reaksiyon hızı ile reaktanların konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi verir. temel fark diferansiyel hız yasası ile entegre hız yasası arasında diferansiyel hız yasası, belirli bir zaman diliminde bir veya daha fazla reaktan konsantrasyonundaki değişimin bir fonksiyonu olarak kimyasal reaksiyon hızını verirken, entegre hız yasası oranı verir. belirli bir süre sonra bir veya daha fazla reaktantın başlangıç konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak kimyasal reaksiyon.
