Amonyak ve amonyum nitrat arasındaki temel fark, amonyak gaz halinde bir bileşikken, amonyum nitrat oda sıcaklığında ve basıncında katı bir bileşiktir.
Hem amonyak hem de amonyum nitrat azot içeren bileşiklerdir. Ancak kimyasal yapıları, görünümleri ve özelliklerinde amonyak ve amonyum nitrat arasında farklılıklar vardır. Bu yazıda amonyak ve amonyum nitrat arasındaki büyük farkları tartışacağız.
Amonyak Nedir?
Amonyak, NH3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşiktir. Oda sıcaklığında ve basıncında gaz halinde bulunur. Bu nedenle renksizdir ve keskin, tahriş edici bir kokuya sahiptir. Ayrıca, çoğunlukla suda yaşayan organizmalar arasında yaygın olarak azotlu bir atık olarak kabul edilir. Aynı şekilde, alkali bir bileşiktir. Bileşiğin IUPAC adı azane'dir.
Şekil 01: Amonyak Molekülünün Kimyasal Yapısı
Bu gazla ilgili diğer bazı kimyasal gerçekler şunlardır:
- Molar kütle 17.031 g/mol'dür.
- Keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
- Erime noktası −77.73 °C.
- Kaynama noktası −33,34 °C.
- Moleküler geometri bir üçgendir
- Yanıcı bir gazdır.
Amonyak molekülünün geometrisi göz önüne alındığında, azot atomları üzerinde trigonal piramidal geometride düzenlenmiş bir yalnız elektron çifti ile üç N-H bağı vardır. Bu yalnız elektron çiftinin varlığından dolayı molekülün bağ açısı 107°'dir. N-H bağları olduğu için molekül hidrojen bağları oluşturabilir. Ayrıca, kaynayan sulu amonyak, düşük kaynama noktası nedeniyle kolayca amonyak gazı yayar.
Amonyum Nitrat Nedir?
Amonyum nitrat, NH4NO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir, amonyum katyonu ve nitrat anyonu içeren bir tuzdur. Amonyum nitrat, oda sıcaklığında beyaz bir katı olarak görünür ve suda kolayca çözünür. Ayrıca doğada doğal bir mineral olarak bulunur.
Şekil 02: Amonyum Nitratın Kimyasal Yapısı
Bu bileşikle ilgili bazı kimyasal gerçekler aşağıdaki gibidir:
- Molar kütle 80.043 g/mol'dür.
- Beyaz veya gri bir katı olarak görünür.
- Erime noktası 169,6 °C.
- 210 °C'nin üzerinde ayrışır.
- Bileşik kristal yapısı trigonaldir.
Ayrıca, bu bileşiğin başlıca kullanımı, yüksek azotlu bir gübre olarak oldukça yararlı olduğu için tarımdadır. Bunun dışında madencilik ve taşocakçılığı amaçlı patlayıcı karışımların üretiminde de kullanabiliriz. Ayrıca, bu bileşiğin suda çözünmesi oldukça endotermik olduğundan, bazı anlık soğuk paketlerde de faydalıdır.
Amonyak ve Amonyum Nitrat Arasındaki Fark Nedir?
Amonyak, NH3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşikken, amonyum nitrat NH4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. NO3 Amonyak ve amonyum nitrat arasındaki temel fark, amonyak gaz halinde bir bileşik iken amonyum nitrat oda sıcaklığında ve basıncında katı bir bileşiktir. Bunun dışında yapılarında da amonyak ve amonyum nitrat arasında fark vardır. Yani; amonyak trigonal bir piramidal molekülken, amonyum nitrat trigonal kristal yapıya sahip iyonik bir bileşiktir. Uygulamalar göz önüne alındığında, amonyak gübre olarak, azotlu bileşiklerin öncüsü olarak, ev temizleyicisi olarak, fermantasyon endüstrisinde vb. faydalıdır, oysa amonyum nitrat bir gübre olarak ve patlayıcı karışımlarda bir bileşen olarak faydalıdır.
Amonyak ve amonyum nitrat arasındaki farkla ilgili aşağıdaki bilgi grafiği, tablo biçiminde daha fazla farklılık gösterir.
Özet – Amonyak vs Amonyum Nitrat
Amonyak ve amonyum nitrat, kimyasal yapılarında azot atomları içeren azotlu bileşiklerdir. Özetle, amonyak ve amonyum nitrat arasındaki temel fark, amonyak gaz halinde bir bileşikken amonyum nitratın oda sıcaklığında ve basıncında katı bir bileşik olmasıdır.
