Değerlik ve çekirdek elektronları arasındaki temel fark, değerlik elektronlarının kimyasal bağ oluşumlarına katılması, çekirdek elektronlarının ise katılmamasıdır.
Atomlar, mevcut tüm maddelerin yapı taşlarıdır. O kadar küçükler ki onları çıplak gözle bile göremiyoruz. Genellikle atomlar Angstrom aralığındadır. Atom, proton ve nötronlardan oluşan bir çekirdekten oluşur. Yörüngelerde çekirdeğin etrafında dönen elektronlar vardır. Bir atomdaki uzayın çoğu boştur. Pozitif yüklü çekirdek (protonlardan kaynaklanan pozitif yük) ile negatif yüklü elektronlar arasındaki çekici kuvvetler atomun şeklini korur. Elektronlar, orbitallerde atomlarda çiftler halinde bulunur ve zıt dönüşlere sahiptirler. Ayrıca değerlik elektronları ve çekirdek elektronları olmak üzere iki tür elektron vardır.
Değer Elektronları nedir?
Değer elektronları, bir atomdaki kimyasal bağ oluşumuna katılan elektronlardır. Kimyasal bağlar oluştuğunda, bir atom ya elektron kazanabilir, elektron bağışlayabilir ya da elektronları paylaşabilir. Bu elektronları bağışlama, kazanma veya paylaşma yeteneği, sahip oldukları değerlik elektronlarının sayısına bağlıdır. Örneğin, bir H2 molekülü oluşturulduğunda, bir hidrojen atomu kovalent bağa bir elektron verir. Böylece, iki atom iki elektronu paylaşır. Bu nedenle, bir hidrojen atomunun bir değerlik elektronu vardır. Sodyum klorür oluşumunda, bir sodyum atomu bir elektron verirken, bir klor atomu bir elektron alır. Değerlik orbitallerinde bir okteti doldurmak için olur. Orada, sodyumun yalnızca bir değerlik elektronu vardır ve klorun yedi değeri vardır. Bu nedenle değerlik elektronlarına bakarak atomların kimyasal reaktivitesini belirleyebiliriz.
Şekil 01: Sodyum Atomunun Bir Değerlik Elektronu Var
Ana grup elemanları (grup I, II, III, vb.) en dıştaki kabuklarda değerlik elektronlarına sahiptir. Değerlik elektronlarının sayısı, grup numaralarına eşittir. İnert atomlar, maksimum değerlik elektron sayısına sahip kabukları tamamlamıştır. Geçiş metalleri için bazı iç elektronlar değerlik elektronları olarak da işlev görür. Değerlik elektronlarının sayısı, atomun elektron konfigürasyonuna bakılarak belirlenebilir. Örneğin, nitrojen 1s2 2s2 2p3 elektron konfigürasyonuna sahiptir. nd kabuk (bu durumda en yüksek temel kuantum sayısıdır) değerlik elektronları olarak alınır. Bu nedenle, azotun beş değerlik elektronu vardır. Bağlanmaya katılmaya ek olarak, değerlik elektronları, elementlerin termal ve elektriksel iletkenliğinin nedenidir.
Çekirdek Elektronlar nelerdir?
Çekirdek elektronları, atomun değerlik elektronları dışındaki elektronlardır. Bu elektronlar atomun iç yerlerinde bulunduğundan, çekirdek elektronlar bağ oluşumuna katılmazlar. Bir atomun iç kabuklarında bulunurlar. Örneğin, bir nitrojen atomunda (1s2 2s2 2p3), beş elektron yedisi de değerlik elektronudur, iki 1s elektronu ise çekirdek elektronudur.
Şekil 02: Azotun İki Çekirdek Elektronu Vardır
Ayrıca, bir atomdan bir çekirdek elektronu çıkarmak için gereken enerji, değerlik elektronları için gereken enerjiden son derece yüksektir.
Değerlik ve Çekirdek Elektronlar Arasındaki Fark Nedir?
Hem değerlik elektronları hem de çekirdek elektronları bir atomun çekirdeğinin etrafında hareket eder. Değerlik elektronları en dıştaki elektron kabuklarında bulunurken, çekirdek elektronları iç kabuklarda bulunur. Örneğin, bir nitrojen atomunun elektron konfigürasyonuna göre 5 değerlik elektronu ve 2 çekirdek elektronu vardır; 1s2 2s2 2p3 Her şeyden önce, değerlik ve çekirdek elektronları arasındaki temel fark, değerlik elektronlarının kimyasal bağ oluşumuna katılır, ancak çekirdek elektronları katılmaz.
Ayrıca, değerlik ve çekirdek elektronları arasındaki bir diğer önemli fark, çekirdek elektronlarını çıkarmak için gereken enerjinin, değerlik elektronlarını çıkarmak için gereken enerjiyle karşılaştırıldığında çok yüksek olmasıdır.
Özet – Değerlik ve Çekirdek Elektronlar
Bir atomda değerlik elektronları ve çekirdek elektronları olmak üzere iki tür elektron vardır. Değerlik elektronları en dıştaki kabuklarda bulunurken, çekirdek elektronları iç kabuklarda bulunur. Değerlik ve çekirdek elektronları arasındaki temel fark, değerlik elektronlarının kimyasal bağ oluşumuna katılması, çekirdek elektronlarının ise katılmamasıdır.
