Elektronegatiflik ve polarite arasındaki temel fark, elektronegatifliğin bir atomun bağdaki elektronları kendine çekme eğilimi olmasıdır, polarite ise yüklerin ayrılması anlamına gelir.
Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Bu nedenle, bu iki terim yakından ilişkili terimlerdir. Bununla birlikte, elektronegatiflik ve polarite arasında belirgin bir fark vardır. Elektronegatiflik ve polarite arasındaki böyle bir fark, elektronegatifliğin atom seviyesindeki çekim kuvvetlerini, polaritenin ise moleküler seviyedeki çekim kuvvetlerini tanımlamasıdır.
Elektronegatiflik nedir?
Elektronegatiflik, bir atomun bir bağdaki elektronları kendisine doğru çekme eğilimidir. Temel olarak, bu bir atomun elektronlara "benzerliğini" gösterir. Elementlerin elektronegatifliğini belirtmek için Pauling ölçeğini kullanabiliriz.
Periyodik tabloda elektronegatiflik bir desene göre değişir. Bir periyotta soldan sağa doğru elektronegatiflik artar. Yukarıdan aşağıya, bir grupta elektronegatiflik azalır. Bu nedenle, flor, Pauling ölçeğinde 4.0 değeriyle en elektronegatif elementtir. Birinci ve ikinci grup elementlerin elektronegatifliği daha azdır; dolayısıyla elektron vererek pozitif iyonlar oluşturma eğilimindedirler. Grup 5, 6, 7 elementlerinin elektronegatiflik değeri daha yüksek olduğu için negatif iyonların içine ve dışına elektron almayı severler.
Şekil 01: Periyodik Tablodaki Elementlerin Elektronegatifliği
Elektronegatiflik, bağların doğasını belirlemede de önemlidir. Bağdaki iki atom arasında elektronegatiflik farkı yoksa kovalent bağ oluşur. İkisi arasındaki elektronegatiflik farkı yüksekse iyonik bağ oluşur.
Polarite nedir?
Polarite, atomların elektronegatifliklerindeki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Aynı atomdan veya aynı elektronegatifliğe sahip atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür polar olmayan bağlar kovalent bağlar olarak bilinir. Bununla birlikte, iki atom farklı olduğunda, elektronegatiflikleri genellikle farklıdır. Ancak fark derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Bu nedenle, bağlı elektron çifti, bağ yapmaya katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Böylece, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron dağılımı ile sonuçlanacaktır. Ayrıca, bu tür kovalent bağlar polar bağlar olarak bilinir.
Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahip olurken diğer atom biraz pozitif yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi negatif veya kısmi pozitif yük elde ettiğini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom kısmi negatif yükü alır ve elektronegatifliği daha düşük olan atom kısmi pozitif yükü alır. Polarite, yüklerin ayrılmasını ifade eder. Bu moleküllerin bir dipol momenti vardır.
Şekil 2: C-F Bond'da Yük Ayrımı; Flor, Karbondan Daha Elektronegatiftir
Bir molekülde en az bir veya daha fazla bağ olabilir. Bazı bağlar polar iken bazıları polar değildir. Bir molekülün polar olması için, tüm bağların toplu olarak molekül içinde eşit olmayan bir yük dağılımı oluşturması gerekir.
Polar Moleküller
Ayrıca, moleküllerin farklı geometrileri vardır, bu nedenle bağların dağılımı molekülün polaritesini de belirler. Örneğin, hidrojen klorür, yalnızca bir bağı olan polar bir moleküldür. Su molekülü, iki bağ içeren polar bir moleküldür. Bu moleküllerdeki dipol momenti kalıcıdır çünkü elektronegatiflik farklılıklarından dolayı ortaya çıkarlar. Ancak, yalnızca belirli durumlarda polar olabilen başka moleküller de vardır. Kalıcı bir dipole sahip bir molekül, polar olmayan başka bir molekülde bir dipolü indükleyebilir, o zaman bu da geçici polar moleküller haline gelecektir. Bir molekül içinde bile bazı değişiklikler geçici bir dipol momentine neden olabilir.
Elektronegatiflik ve Polarite Arasındaki Fark Nedir?
Elektronegatiflik, bir atomun birbirine bağlanan bir elektron çiftini çekme eğiliminin bir ölçüsüdür, polarite ise kutuplara sahip olma veya kutuplu olma özelliğidir. Dolayısıyla, elektronegatiflik ve polarite arasındaki temel fark, elektronegatifliğin bir atomun bir bağdaki elektronları kendisine doğru çekme eğilimi, polarite ise yüklerin ayrılmasıdır.
Ayrıca, elektronegatiflik ve polarite arasındaki ek bir fark, elektronegatifliğin atom seviyesindeki çekim kuvvetlerini, polaritenin ise moleküler seviyedeki çekim kuvvetlerini tanımlamasıdır. Dolayısıyla atom çekirdeği ile en dıştaki elektronlar arasındaki çekim, bir atomun elektronegatiflik değerine sahip olmasının nedenidir; böylece elektronegatifliğin değerini belirler. Ancak polarite, atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılıklar nedeniyle bir bağdaki yüklerin ayrılmasından kaynaklanır.
Aşağıdaki infografik, elektronegatiflik ve polarite arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntı gösteriyor.
Özet – Elektronegatiflik ve Polarite
Elektronegatiflik ve polarite ilgili terimlerdir; Bir moleküldeki atomların elektronegatifliği, molekülün polaritesini belirler. Elektronegatiflik ile polarite arasındaki temel fark, elektronegatifliğin bir atomun bir bağdaki elektronları kendine çekme eğilimi olmasıdır, polarite ise yüklerin ayrılması anlamına gelir.
