Elektronegatiflik ve Elektron İlgisi
Elektronegatiflik ve elektron ilgisi, öğrencilerin bir molekül oluşturmak için iki atomun bağlanmasını anlarken sıklıkla karşılaştığı iki kavramdır. Çok benzer olmasına rağmen, vurgulanması gereken iki terimde farklılıklar vardır. Elektronegatiflik, bir atomun başka bir atomla bağlanma özelliğidir, elektron ilgisi ise bir atomun bağ çiftini molekülde kendisine çekme gücüdür. Genel olarak, elektron ilgisi yüksek olan atomlar daha elektronegatif olma eğilimindedir.
Elektron ilgisi, bir atom bir elektron aldığında açığa çıkan enerji miktarıdır. Daha fazla enerji serbest bırakılırsa, bir atom daha kolay ve iyon olur. Böylece bir atomun ek elektronları çekme yeteneğidir. Bir molekülün atomunun elektron ilgisi veya Eea'sı aşağıdaki kimyasal denklemle temsil edilir.
X- → X + e−
Bazı durumlarda elektronun başka bir molekülle bağ oluşturmak için bir molekülden ayrılması gerekmez. Burada elektron paylaşılır ve bir kovalent bağ oluşur. Elektronegatiflik, bu nedenle, bir molekülün bir elektronu çekme ve bir kovalent bağ oluşturma yeteneğinin ölçüsüdür. Bu nedenle daha yüksek elektronegatiflik, bir molekülün elektronları kendisine doğru çekmek için uyguladığı daha güçlü çekimi gösterir.
Elektronegatiflik ve Elektron İlgisi Arasındaki Fark
Elektronegatiflik, ölçülemeyen ve kovalent bağların yapımını ve bağ polaritesini açıklamak için kullanılan bir kavramdır. Öte yandan, elektron ilgisi, bir elektron bir atomdan ayrılarak iyon haline geldiğinde salınan enerji miktarı hesaplanarak kolayca ölçülebilir. Elektronegatiflik, bize bir moleküldeki bağ elektron çiftinin yerini söyleyen bir kavramdır. Bu çift, ikisinden daha elektronegatif olan atoma doğru daha lokalizedir. Diğer bir fark, elektron ilgisi tek bir atomla ilgilenirken, elektron ilgisi bir moleküldeki atomlarla ilgilidir. Oksijen atomunun elektronları çekme şekli elektronegatiflik iken, klorun sodyumdan elektron alması olgusu elektron ilgisidir. Son olarak, elektronegatiflik bir özelliktir, elektron ilgisi ise bir ölçümdür.
