Ayrışma ve çözünme arasındaki temel fark, ayrışmanın bir maddenin yapıldığı atomlara veya iyonlara parçalanması, çözünme ise bir maddenin aralarındaki çekim kuvvetleri nedeniyle bir çözücü içinde çözünmesidir. çözücü moleküller ve maddenin bileşenleri.
Ayrışma ve çözünme, bir maddedeki atomlar ve iyonlar arasındaki farklı etkileşimler üzerine kimyasal maddelerin parçalanmasıyla ilgili olarak analitik kimyada ve inorganik kimyada sıklıkla bulunur.
Ayrışma Nedir?
Ayrışma terimi, bir bileşiğin daha küçük parçacıklara parçalanmasını veya bölünmesini ifade eder. Ayrışma süreci, elektrik yüklü veya nötr olan ürünler oluşturur. Bunun anlamı; ayrışma ürünleri iyonik veya iyonik olmayabilir. Ancak bu, atomların elektron kazanmasını veya kaybetmesini içermez.
Şekil 01: BrOH Molekülünün Ayrışması
İyonlaşma sürecinin aksine, ayrışma, bir bileşikte zaten var olan iyonların ayrılmasını içerir. Bazen, ayrışma nötr parçacıklar da üretebilir - örneğin, N2O4'nin parçalanması iki NO molekülünün üretilmesiyle sonuçlanır. 2 Ayrışma süreçleri çoğu zaman tersine çevrilebilir. Bu, önceki bileşiği üretmek için ayrılan iyonların yeniden düzenlenebileceği anlamına gelir. Örneğin, yukarıda bahsedildiği gibi, NaCl'nin çözülmesi bir ayrışma sürecidir ve iki yüklü parçacık üretir. Ancak, verilen uygun koşullarla katı NaCl tekrar elde edilebilir, bu da ayrışmanın tersinir olduğunu kanıtlar. İyonlaşmadan farklı olarak ayrışma iyonik bileşiklerde gerçekleşir.
Çözüm nedir?
Çözme, bir maddenin belirli bir çözücü içinde çözünmesidir. Çözünme, çözücü molekülleri ile çözünen moleküller arasındaki çekim kuvveti nedeniyle oluşur. Genellikle, bu sürece dahil olan çekim kuvvetleri iyon-dipol bağları ve hidrojen bağ çekimleridir. Bu çekim kuvvetleri, bir çözücü içinde çözünen maddenin çözünmesine neden olur.
Şekil 02: Sodyum Klorür İyonik Bileşiğinin Suda Çözülmesi
İyon-dipol etkileşimleri, iyonik bileşikler ve polar çözücüler arasında bulunabilir. Örneğin. su polar bir çözücüdür. Suya sodyum klorür eklendiğinde, polar su molekülleri sodyum iyonlarını ve klorür iyonlarını ayrı ayrı çeker, bu da sodyum ve klorür iyonlarının parçalanmasına neden olur. Bu, sodyum klorür iyonik bileşiğinin parçalanmasıyla sonuçlanır.
Ayrışma ve Çözülme Arasındaki Fark Nedir?
Ayrışma ve çözünme, etkileşimlere bağlı olarak farklı maddelerin nasıl küçük parçalara veya atomlara/iyonlara ayrıldığını açıklayan terimlerdir. temel fark ayrışma ve çözünme arasında ayrışma, bir maddenin maddenin yapıldığı atomlara veya iyonlara parçalanmasıdır, oysa solvasyon, çözücü molekülleri ve bileşenler arasındaki çekim kuvvetleri nedeniyle bir maddenin bir çözücü içinde çözünmesidir. maddenin.
Aşağıdaki tablo, ayrışma ve çözünme arasında daha fazla fark gösterir.
Özet – Ayrışma vs Çözme
Ayrışma ve çözünme arasındaki temel fark, ayrışmanın bir maddenin yapıldığı atomlara veya iyonlara parçalanması, çözünme ise bir maddenin aralarındaki çekim kuvvetleri nedeniyle bir çözücü içinde çözünmesidir. çözücü moleküller ve maddenin bileşenleri.
