Anahtar Fark – Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi
Bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağın gücünün bir ölçüsüdür. Bir bağ, homolitik bir şekilde veya heterolitik bir şekilde ayrılabilir. Bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağ homoliz yoluyla parçalandığında standart entalpi değişimi olarak tanımlanır. Homolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağı hemoliz yoluyla ayırmak için gereken enerji miktarı iken, heterolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağı heteroliz yoluyla klavlamak için gereken enerji miktarıdır. Homolitik bağ ayrışma enerjisinin değeri, aynı bileşik için heterolitik bağ ayrışma enerjisinden farklıdır. Bu, homolitik ve heterolitik bağ ayrışma enerjisi arasındaki temel farktır.
Homolitik Bağ Ayrışma Enerjisi Nedir?
Homolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağı hemoliz yoluyla ayırmak için gereken enerji miktarıdır. Kimyasal bir bağın hemolizi, bağın iki iyon değil, iki radikal oluşturan simetrik bölünmesidir. Burada atomlar arasındaki bağ elektronları iki yarıya bölünür ve iki atom tarafından alınır. Örneğin, bir sigma bağının homolitik bölünmesi, her radikal için bir eşleşmemiş elektrona sahip iki radikal oluşturur.
Şekil 1: Homoliz
Bağ ayrışma enerjisi, standart koşullarda hemoliz yoluyla bir kimyasal bağı parçalamak için gereken enerji miktarı olarak tanımlanır. Homolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağın güçlü mü yoksa zayıf mı olduğunu belirler. Homolitik bağ ayrışma enerjisi değerinin yüksek olması o bağın parçalanması için yüksek miktarda enerji verilmesi gerektiğini gösterir; dolayısıyla güçlü bir bağdır.
Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi Nedir?
Heterolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağı heteroliz yoluyla klavlamak için gereken enerji miktarıdır. Heteroliz, kimyasal bir bağın asimetrik bir şekilde bölünmesidir. Heteroliz katyonları ve anyonları oluşturur. Bunun nedeni, heterolizde bağ elektron çiftinin elektronegatif atom tarafından alınmasıdır (anyona dönüştürülür), diğer atom ise elektron almaz (katyonu oluşturur).
Şekil 2: Kimyasal Bağların Heterolizi
Bir molekülün homolizi ile karşılaştırıldığında, aynı molekülün heterolizi, homolizden farklı bir değerdir. Bu, bir bileşiğin homolitik bağ ayrışma enerjisinin aynı molekülün heterolitik bağ ayrışma enerjisinden farklı olduğu anlamına gelir.
Örn: Hidrojen molekülündeki H-H bağının bölünmesini düşünelim.
Homolitik bağ ayrışması: H2 → H● + H● (bağ ayrışma enerjisi 104 kcal/mol'dür)
Heterolitik bağ ayrışması: H2 → H+ + H– (bağ ayrışması enerji 66 kcal/mol'dür)
Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi Arasındaki Fark Nedir?
Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi |
|
| Homolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağı hemoliz yoluyla ayırmak için gereken enerji miktarıdır. | Heterolitik bağ ayrışma enerjisi, bir kimyasal bağı heteroliz yoluyla klavlamak için gereken enerji miktarıdır. |
| Ürün | |
| Homolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bağların parçalanmasıyla radikallerin oluşumu ile ilişkilidir. | Heterolitik bağ ayrışma enerjisi, kimyasal bağların parçalanmasıyla katyon ve anyon oluşumuyla ilişkilidir. |
Özet – Homolitik ve Heterolitik Bağ Ayrışma Enerjisi
Bağ ayrışma enerjisi, standart koşullarda homoliz yoluyla bir kimyasal bağı parçalamak için gereken enerjidir. Homoliz ve heteroliz olmak üzere iki tür bağ bölünmesi vardır. Homolitik bağ bölünmesi radikalleri oluştururken, heterolitik bağ bölünmesi katyonları ve anyonları oluşturur. Homolitik ve heterolitik bağ ayrışma enerjisi arasındaki temel fark, homolitik bağ ayrışma enerjisinin değerinin aynı bileşik için heterolitik bağ ayrışma enerjisinden farklı olmasıdır.
