Gerçek ve potansiyel elektrolit arasındaki temel fark, gerçek elektrolitlerin iyonlara tamamen ayrışması, potansiyel elektrolitlerin ise iyonlara kısmen ayrışmasıdır.
Tüm bileşikleri iyon üretme ve elektrik iletme yeteneklerine bağlı olarak elektrolitler ve elektrolit olmayanlar olarak iki gruba ayırabiliriz. Elektroliz, bir elektrolitik çözeltiden bir akım geçirme ve pozitif ve negatif iyonları ilgili elektrotlarına doğru hareket etmeye zorlama işlemidir. Elektrolit olmayanlar elektroliz işlemlerinde yer alamazlar.
Gerçek Elektrolit Nedir?
Gerçek elektrolitler, iyonlarına tamamen ayrışabilen maddelerdir. Bunlara güçlü elektrolitler de denir. Bu bileşikler, suda veya başka bir çözeltide çözündüklerinde iyonik formlarını kolayca üretirler. Bileşik ayrıştıktan sonra çözeltide hem katyonlar hem de anyonlar bulunur; bu nedenle, bu iyonlar elektrolitik çözelti boyunca elektrik akımı taşıyabilir. “Elektriği iletme yeteneği” anlamına gelen “elektrolit” adının nedeni budur.
Gerçek bir elektrolitin konsantre bir çözeltisi, benzer sıcaklıktaki saf sudan daha düşük bir buhar basıncına sahiptir. Kuvvetli asitler, kuvvetli bazlar, zayıf asit ve baz olmayan çözünür iyonik tuzlar gerçek elektrolitler olarak sınıflandırılabilir.
Şekil 01: Tam Ayrışma
Gerçek bir elektrolitin iyonlaşması için kimyasal reaksiyonu yazarken, potansiyel veya zayıf elektrolitlerin aksine tam iyonizasyon reaksiyonunu göstermek için bir yönde tek bir ok kullanabiliriz. Bu tek ok, reaksiyonun tamamen gerçekleştiği anlamına gelir. Gerçek elektrolitler yalnızca erimiş halde veya çözelti halindeyken elektriği iletebilir. İyonizasyon yüksek olduğundan, gerçek bir elektrolitin üretebileceği voltaj çok yüksektir.
Potansiyel Elektrolit Nedir?
Potansiyel elektrolitler, iyonlarına kısmen ayrışabilen maddelerdir. Bu, sulu bir çözeltide iyonlarına tamamen ayrışamayacağı anlamına gelir. Bu nedenle, potansiyel bir elektrolitin sulu çözeltisi hem iyonik türleri hem de ayrışmamış molekülleri içerecektir. Genellikle, potansiyel bir elektrolitin ayrışması yaklaşık %1-10'dur. Bunlara zayıf elektrolitler de denir. Zayıf elektrolitlerin bazı yaygın örnekleri arasında asetik asit, karbonik asit, amonyak, fosforik asit vb. bulunur. Bunlar ya zayıf asitler ya da zayıf bazlardır.
Şekil 02: Asetik Asit Ayrışması İçin Kimyasal Reaksiyon
Zayıf bir elektrolitin ayrışması için kimyasal reaksiyon yazarken, zıt yönlere yönlendiren iki yarım ok kullanırız. Bu ok, sulu çözeltideki iyonik türler ile birleşmiş moleküller arasında bir denge olduğu anlamına gelir.
Gerçek ve Potansiyel Elektrolit Arasındaki Fark Nedir?
İyon üretme ve elektriği iletme yeteneklerine bağlı olarak, tüm bileşikleri elektrolitler ve elektrolit olmayanlar olarak iki gruba ayırabiliriz. Elektrolitler yine gerçek ve potansiyel elektrolitler olarak ikiye ayrılır. Gerçek ve potansiyel elektrolit arasındaki temel fark, gerçek elektrolitlerin tamamen iyonlara, potansiyel elektrolitlerin ise kısmen iyonlara ayrışmasıdır. Ayrıca, gerçek elektrolitlerin ayrışma gücü %100 iken, potansiyel elektrolitlerin ayrışma gücü %1 ila %10 arasında değişir.
Aşağıdaki tablo, gerçek ve potansiyel elektrolit arasındaki farkı özetler.
Özet – Doğru ve Potansiyel Elektrolit
Gerçek elektrolitler iyonlarına tamamen ayrışabilen maddelerdir, potansiyel elektrolitler ise iyonlarına kısmen ayrışabilen maddelerdir. Bu nedenle, gerçek ve potansiyel elektrolit arasındaki temel fark, gerçek elektrolitlerin tamamen iyonlara ayrışması, potansiyel elektrolitlerin ise kısmen iyonlara ayrışmasıdır.
