Perklorik asit ve hidroklorik asit arasındaki temel fark, perklorik asitte hidrojen, klor ve oksijen atomları bulunurken hidroklorik asitte yalnızca hidrojen ve klor atomları bulunur.
Hem perklorik asit hem de hidroklorik asit, güçlü asidik yapıları nedeniyle kimyasal sentez reaksiyonlarında önemlidir. Bunların ikisi de inorganik asit maddeleridir.
Perklorik Asit Nedir?
Perklorik asit, HClO4 kimyasal formülüne sahip bir mineral asittir. Sülfürik ve nitrik asitlerden daha güçlü bir asittir. Aynı zamanda kokusuz olan renksiz bir sıvı olarak oluşur. Sıcak perklorik asit güçlü bir oksitleyicidir. Ancak sulu çözeltiler genellikle güvenlidir. Genellikle, perklorik asit, amonyum perklorat gibi perklorat tuzlarının ve patlayıcı karışımların hazırlanmasında kullanılır.
Perklorat, kimyasal formülü ClO4– olan perklorik asidin anyonudur. çeşitli uygulamalar. Genel olarak bu terim, perklorat anyonu içeren herhangi bir bileşiğe atıfta bulunabilir. Bu bileşikteki klor atomunun oksidasyon durumu +7'dir. Diğer kloratlar arasında en az reaktif formdur. Bu iyonun geometrisi tetrahedraldir.
Çoğunlukla, bu anyon içeren bileşikler suda çözünen renksiz katılar olarak bulunur. Bu anyon, perklorat bileşikleri suda ayrıştığında oluşur. Endüstriyel ölçekte bu iyonu elektroliz yöntemi ile üretebiliriz; bu, sulu sodyum kloratın oksidasyonunu içerir.
Hidroklorik Asit Nedir?
Hidroklorik asit, güçlü bir asit olan sulu hidrojen klorürdür. Hidrojen klorür, HCl kimyasal formülüne sahiptir. Bu bileşiğin molar kütlesi 36.5 g/mol'dür. Hidroklorik asit keskin bir kokuya sahiptir. Ayrıca, vinil klorür gibi birçok inorganik kimyasal için bir başlangıç bileşiği olarak önemlidir.
Hidroklorik asit, iyonlarına (hidrojen iyonu ve klorür iyonu) tamamen ayrışabildiği için kuvvetli asidik bir madde olarak kabul edilir ve sulu bir çözeltide basit bir klor içeren asit sistemi olarak oluşur. Bu güçlü asit, geniş bir bileşim aralığında cildimize saldırabilir ve cilt yanıklarına neden olabilir.
Doğal olarak hidroklorik asit, insanlar dahil çoğu hayvanın sindirim sisteminde mide asidinde bulunur. Plastik için polivinil klorür üretimi için endüstriyel bir kimyasal olarak ticari olarak temin edilebilir. Ayrıca ev ihtiyaçlarında kireç çözücü olarak, gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi olarak, deri işlemede vb. kullanılır.
Hidroklorik asit, hidronyum iyonu ve klorür iyonunun tuzu olarak oluşur. HCl'yi su ile işleyerek hazırlayabiliriz. HCl asit, analiz için numunelerin hazırlanması veya parçalanması için kimyasal analizde yaygın olarak kullanılır. Bunun nedeni, konsantre HCl asidinin birçok metali çözebilmesi ve hidrojen gazı ile oksitlenmiş metal klorürler oluşturabilmesidir.
Perklorik Asit ve Hidroklorik Asit Arasındaki Fark Nedir?
Perklorik asit, HClO4 kimyasal formülüne sahip bir mineral asittir, hidroklorik asit ise HCl kimyasal formülüne sahip sulu hidrojen klorürdür. Perklorik asit ve hidroklorik asit arasındaki temel fark, perklorik asitte hidrojen, klor ve oksijen atomları bulunurken hidroklorik asitte yalnızca hidrojen ve klor atomları bulunur.
Ayrıca, perklorik asit ve hidroklorik asit arasındaki diğer bir fark, asitlikleridir. perklorik asit son derece asidiktir, hidroklorik asit ise perklorik aside kıyasla daha az asidiktir.
Aşağıdaki infografik, perklorik asit ve hidroklorik asit arasındaki farkla ilgili daha fazla ayrıntı gösteriyor.
Özet – Perklorik Asit ve Hidroklorik Asit
Perklorik asit ve hidrojen klorür güçlü inorganik asitlerdir. Perklorik asit ve hidroklorik asit arasındaki temel fark, perklorik asitte hidrojen, klor ve oksijen atomları bulunurken hidroklorik asitte yalnızca hidrojen ve klor atomları bulunur.
