Hidrojen Klorür vs Hidroklorik Asit
Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitler ekşi bir tada sahiptir. Kireç suyu, sirke evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca metallerle reaksiyona girerek H2 oluştururlar, böylece metal korozyon oranını arttırırlar. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. Güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. Zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. Ka asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir.
Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. pH ölçeğinde asitler 1-6 arasında gösterilir. pH 1'e sahip bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Ayrıca asitler mavi turnusayı kırmızıya çevirir.
Bütün asitler yapılarına göre organik asitler ve inorganik asitler olarak ikiye ayrılabilir. Hidroklorik asit, yaygın olarak kullanılan güçlü bir inorganik asittir. Mineral asit olarak da bilinir ve mineral kaynaklardan elde edilir. İnorganik asitler suda çözündüğünde protonları serbest bırakır.
Hidrojen Klorür
Hidrojen klorür gaz halindedir ve moleküler formülü HCl'dir. Oda sıcaklığında bir gazdır ve renksizdir. Bu iki atomlu bir moleküldür ve molar kütlesi 36.46 g mol−1'dir. Keskin bir kokusu var.
Molekülün klor atomu ve hidrojen atomu bir kovalent bağ yoluyla bağlanır. Bu bağ, klorun hidrojene kıyasla daha fazla elektronegatifliği nedeniyle polardır. Hidrojen klorür suda oldukça çözünür. Aşağıdaki HCl'nin sulu ortamda ayrışma reaksiyonudur.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Hidrojen klorür, hidrojen gazı ve klor gazından üretilir. Üretilen hidrojen klorür esas olarak hidroklorik asit üretmek için kullanılır.
Hidroklorik Asit
HCl olarak da ifade edilen hidroklorik asit, çok güçlü ve oldukça aşındırıcı olan mineral asittir. Bu renksiz, yanıcı olmayan bir sıvıdır. Kararlıdır, ancak bazlar ve metallerle kolayca reaksiyona girer. Sadece bir protonu iyonize etme ve bağışlama yeteneğine sahiptir. Güçlü bir asit olduğu için HCl'nin asit ayrışma sabiti çok büyüktür.
HCl gübre, kauçuk, tekstil ve boya imalat endüstrilerinde kullanılmaktadır. Ayrıca laboratuvarlarda baz titrasyonları için veya asidik ortam sağlamak veya bazik çözeltileri nötralize etmek için yaygın olarak kullanılan bir asittir.
Hidrojen Klorür ve Hidroklorik Asit arasındaki fark nedir?
