Kovalent ve kovalent olmayan bağlar arasındaki temel fark, iki atom elektronlarını birbirleriyle paylaştığında kovalent bağların oluşması, kovalent olmayan bağların ise iki atom arasında tamamen elektron alışverişi yaparak veya hiç elektron değiştirmeyerek oluşmasıdır.
Dört ana kimyasal bağ türü vardır: kovalent bağlar, iyonik bağlar, hidrojen bağları ve Van der Waals etkileşimleri. Kimyasal bağları kovalent ve kovalent olmayan bağlar olarak sınıflandırdığımızda iyonik, hidrojen bağları ve Van der Waals etkileşimleri kovalent olmayan bağlar kategorisine girer.
Kovalent Bağlar nedir?
Kovalent bağ, iki atom aralarında bir elektron çifti paylaştığında oluşan bir kimyasal bağ türüdür.“moleküler bağ” olarak adlandırılır. Bu bağlar, atomlar arasında “paylaşılan çiftler” veya “bağ çiftleri” bulunduğunda oluşur. Elektronları paylaştıklarında atomlar arasındaki çekici ve itici kuvvetlerin kararlı dengesi nedeniyle bir kovalent bağ oluşur. Atomlar arasında elektron paylaşımı, her bir atomun tam bir dış kabuğa eşdeğer olmasını sağlar. Genellikle, bu tür bir bağ, neredeyse benzer elektronegatiflik değerlerine sahip iki ametal atom arasında veya bir elektron ile pozitif yüklü bir metal iyonu arasında oluşur.
İki ana kovalent bağ türü vardır: polar kovalent bağlar ve polar olmayan kovalent bağlar. Polar kovalent bağlar, elektronegatiflik değerleri arasındaki fark 0,4 ila 1,7 aralığında olan iki atom arasında bulunur. Bu fark 0'dan küçükse polar olmayan kovalent bağlar oluşur.4. Burada elektronegatiflik değerleri arasındaki yüksek fark, bir atomun (elektronegatiflik değeri daha yüksek) elektronları diğer atomdan daha fazla çekerek bağı polar hale getirmesi anlamına gelir.
İki atom arasında paylaşılan elektron çiftlerinin sayısına göre, bir elektron çifti içeren tekli bağlar, iki elektron çifti içeren çift bağlar ve bir elektron çifti içeren üç ana kovalent bağ türü tanımlayabiliriz. üç elektron çifti içeren üçlü bağ.
Kovalent Olmayan Bağlar nelerdir?
Kovalent olmayan bağlar, atomlar arasında tamamen elektron alışverişi yaparak veya hiç elektron alışverişi yapmayarak oluşan kimyasal bağlardır. İyonik bağlar, hidrojen bağları ve Van der Waals etkileşimleri olmak üzere üç tür kovalent olmayan bağ vardır.
Bir atom, kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için elektron kazanabilir veya kaybedebilir ve negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara "iyonlar" diyoruz. Aralarında elektrostatik etkileşimler vardır. Bir iyonik bağ, bu zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvveti olarak tanımlanabilir. İyonlar arasındaki elektrostatik etkileşim, iyonik bağdaki atomların elektronegatifliğinden etkilenir. Bu nedenle elektronegatiflik, atomların elektronlara olan afinitesinin bir ölçümünü verir. Elektronegatifliği yüksek bir atom, iyonik bir bağ oluşturmak için düşük elektronegatifliğe sahip bir atomdan elektron çekebilir.
Hidrojen bağları, başka bir kovalent olmayan bağdır. Zayıf bir çekim kuvveti olan iki farklı molekülün iki atomu arasındaki bir çekim kuvveti türüdür. Bununla birlikte, polar-polar etkileşimler, Vander Waal kuvvetleri gibi polar-nonpolar etkileşimler gibi diğer molekül içi kuvvet türleri ile karşılaştırıldığında, hidrojen bağları daha güçlüdür. Genellikle, polar kovalent moleküller arasında hidrojen bağları oluşur. Bu moleküller, kovalent bağda bulunan atomların elektronegatiflik değerlerindeki farkın bir sonucu olarak oluşan polar kovalent bağlar içerir.
Van der Waals etkileşimleri, başka bir kovalent olmayan bağ türüdür. Polar olmayan iki moleküldeki iki atom arasındaki zayıf çekim kuvvetleridir. Bir Van der Waals etkileşimi, yakındaki parçacıkların dalgalanan polarizasyonlarındaki korelasyonların neden olduğu indüklenmiş bir çekim veya itmedir.
Kovalent ve Kovalent Olmayan Bağlar Arasındaki Fark Nedir?
Kovalent ve kovalent olmayan bağlar, kimyadaki iki geniş kimyasal bağ sınıfıdır. Kovalent bağlar, iyonik bağlar, hidrojen bağları ve Van der Waals etkileşimleri olarak üç alt grupta daha bulunabilir. temel fark kovalent ve kovalent olmayan bağlar arasında iki atom elektronlarını birbirleriyle paylaştığında kovalent bağlar oluşurken kovalent olmayan bağlar iki atom arasında tamamen elektron alışverişi yaparak veya herhangi bir elektron alışverişi yapmayarak oluşur.
Aşağıdaki infografik, kovalent ve kovalent olmayan bağlar arasındaki farkları daha ayrıntılı olarak listeler.
Özet – Kovalent ve Kovalent Olmayan Bağlar
Kovalent ve kovalent olmayan bağlar, kimyadaki iki geniş kimyasal bağ sınıfıdır. kovalent bağlar, iyonik bağlar, hidrojen bağları ve Van der Waals etkileşimleri olarak üç alt grupta daha bulunabilir. Kovalent ve kovalent olmayan bağlar arasındaki temel fark, iki atom elektronlarını birbirleriyle paylaştığında kovalent bağlar oluşurken, kovalent olmayan bağlar ya iki atom arasında tamamen elektron alışverişi yaparak ya da herhangi bir elektron alışverişi yapmayarak oluşur.
