İyonik ve kovalent bağlar arasındaki temel fark, iyonik bağların çok farklı elektronegatifliklere sahip atomlar arasında, kovalent bağların ise benzer veya çok düşük elektronegatiflik farklılıklarına sahip atomlar arasında oluşmasıdır.
Amerikalı kimyager G. N. Lewis'in önerdiği gibi, değerlik kabuğunda sekiz elektron içerdiklerinde atomların kararlı olduğunu öne sürdü. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron bulunur (periyodik tablonun 18. grubundaki soy gazlar hariç); bu nedenle, kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece, her atom bir soy gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. İyonik ve kovalent bağlar, kimyasal bir bileşikteki atomları birbirine bağlayan iki ana kimyasal bağ türüdür.
İyonik Bağlar nelerdir?
Atomlar elektron kazanabilir veya kaybedebilir ve negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir; iyonlar diyoruz. İyonlar arasında elektrostatik etkileşimler vardır. İyonik bağ, bu zıt yüklü iyonlar arasındaki çekici kuvvettir. İyonik bir bağdaki atomların elektronegatiflikleri, iyonlar arasındaki elektrostatik etkileşimlerin gücünü büyük ölçüde etkiler.
Şekil 01: Sodyum ve Klor Atomları Arasında İyonik Bağ Oluşumu
Elektronegatiflik, atomların elektronlara olan yakınlığının bir ölçümüdür. Elektronegatifliği yüksek olan bir atom, iyonik bir bağ oluşturmak için düşük elektronegatifliğe sahip bir atomdan elektronları çekebilir. Örneğin, sodyum klorür, sodyum iyonu ile klorür iyonu arasında iyonik bir bağa sahiptir. Sodyum bir metaldir ve klor bir ametaldir; bu nedenle, Klor (3.0) ile karşılaştırıldığında çok düşük bir elektronegatifliğe (0.9) sahiptir. Bu elektronegatiflik farkı nedeniyle Klor, Sodyum'dan bir elektron çekebilir ve Cl– oluşturabilir. Aynı zamanda, sodyum Na+ iyonları oluşturabilir. Bu nedenle, her iki atom da kararlı soy gaz elektronik konfigürasyonu kazanır. Cl– ve Na+çekici elektrostatik kuvvetler tarafından bir arada tutulur, böylece bir iyonik bağ oluşturur; Na-Cl bağı.
Kovalent Bağlar nedir?
Elektronegatiflik farkı benzer veya çok düşük olan iki atom birlikte tepkimeye girdiğinde elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Bu şekilde, her iki atom da elektronları paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasından kaynaklanan üründür. Örneğin, aynı elementin atomları birleşerek Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturur., her atom bir diğerine kovalent bağ yoluyla bağlanır.
Şekil 02: Metan Molekülündeki Karbon ve Hidrojen Atomları Arasındaki Kovalent Bağlar
Metan molekülü (CH4) ayrıca karbon ve hidrojen atomları arasında kovalent bağlara sahiptir; bir merkezi karbon atomu ile dört hidrojen atomu (dört C-H bağı) arasında dört kovalent bağ vardır. Metan, elektronegatiflik farkı çok düşük olan atomlar arasında kovalent bağlara sahip bir molekül örneğidir.
İyonik ve Kovalent Bağlar Arasındaki Fark Nedir?
İyonik ve Kovalent Bağlar |
|
| İyonik bir bileşikte zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetin neden olduğu iki atom arasındaki kimyasal bağlantı. | İki atom veya iyon arasında elektron çiftlerinin paylaşıldığı kimyasal bağlantı. |
| Atom Sayısı | |
| Metaller ve ametaller arasında oluşur. | En yaygın olarak iki ametal arasında oluşur. |
| Elektron Sayısı | |
| Elektronların tam transferi gerçekleşir. | İki (veya daha fazla) element elektron paylaştığında oluşur. |
| Bileşikler | |
| Genellikle birkaç pozitif yüklü iyonun negatif yüklü bir iyonu çevrelediği kristaller olarak görülür. | Kovalent bağlarla bağlanan atomlar, oda sıcaklığında çoğunlukla gazlar veya sıvılar olarak bulunan moleküller halinde bulunurlar. |
| Kutupluluk | |
| İyonik bağların polaritesi yüksektir. | Kovalent bağların polaritesi düşüktür. |
| Fiziksel Özellikler | |
| İyonik bileşikler, kovalent moleküllere kıyasla çok yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. | Kovalent moleküller, iyonik bileşiklere kıyasla düşük erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. |
| Suda Çözünürlük | |
| Polar çözücülerde (su gibi), iyonik bileşikler salınan iyonları çözer; bu tür çözümler elektriği iletebilir. | Polar çözücülerde, kovalent moleküller önemli ölçüde çözünmezler; dolayısıyla bu çözümler elektriği iletemezler. |
Özet – İyonik ve Kovalent Bağlar
İyonik ve kovalent bağlar, bileşiklerde bulunan başlıca iki kimyasal bağ türüdür. İyonik ve kovalent bağ arasındaki fark, iyonik bağların çok farklı elektronegatifliklere sahip atomlar arasında, kovalent bağların ise benzer veya çok düşük elektronegatiflik farklılıklarına sahip atomlar arasında oluşmasıdır.
