Kritik sabit ile Van der Waals sabiti arasındaki temel fark, kritik sabitin bir maddenin kritik noktadaki sıcaklık, basınç ve yoğunluk değerlerini ifade etmesi, Van der Waals sabitlerinin ise sıcaklık, basınç ve yoğunluğu vermesidir. herhangi bir noktada bir madde için değerler.
Kritik sabit ve Van der Waals sabit değerleri arasındaki tek fark, değerlerin hesaplandığı noktadır. Bu nedenle, Van der Waals denklemindeki kritik nokta değerlerini kullanarak Van der Waals sabit değerlerini kullanarak kritik sabit değerleri elde edebiliriz.
Kritik Sabit Nedir?
Kritik sabit, herhangi bir maddenin kritik sıcaklığı, kritik basıncı veya kritik yoğunluğudur. Bu terim genellikle çoğul bir isim olarak alınır, çünkü aynı noktada üç koşula (sıcaklık, basınç veya yoğunluk) atıfta bulunabilir. Kritik sıcaklığı Tc, kritik basıncı Pc ve kritik yoğunluğu Vc olarak kıs altabiliriz. Ayrıca, Van der Waals sabitlerinin değerlerini kullanarak kritik sabitleri hesaplayabiliriz.
Şekil 01: Faz Şeması
Tipik olarak, bir maddenin kritik noktası için kritik sabit değerler verilir. Bir maddenin kritik noktası, o maddenin faz denge eğrisinin bitiş noktasıdır. Bir faz denge eğrisi veya bir faz diyagramı, maddenin faz değişikliklerinin gösterildiği basınç-sıcaklık grafiğidir. Bu, maddenin katı, sıvı veya gaz olarak bulunduğu sıcaklıkları ve basıncı gösterir. Kritik nokta, sıvı ve buhar fazlarının bir arada bulunduğu sıcaklık ve basınçtır.
Van Der Waals Sabiti nedir?
Van der Waals sabitleri, Van der Waals denkleminde kullandığımız sabit değerlerdir. Van der Waal denklemi, ideal gaz yasasının değiştirilmiş halidir. Bu denklem ideal gazlar için olduğu kadar gerçek gazlar için de kullanılabilir. İdeal gaz yasası gerçek gazlar için kullanılamaz çünkü gaz moleküllerinin hacmi gerçek gazın hacmiyle karşılaştırıldığında oldukça fazladır ve gerçek gaz molekülleri arasında çekim kuvvetleri vardır (ideal gaz moleküllerinin toplam hacmine kıyasla ihmal edilebilir bir hacmi vardır). ve gaz molekülleri arasında çekim kuvveti yoktur).
Şekil 02: Van Der Waals denklemi
Burada, "a" gazın türüne bağlı olan bir sabittir ve "b" de gazın molü başına hacmi veren bir sabittir (gaz molekülleri tarafından işgal edilir). Bunlar ideal yasa denkleminin düzeltmeleri olarak kullanılır.
Gerçek bir gaz molekülünün hacmi ihmal edilebilir değildir (ideal gazların aksine). Bu nedenle hacim düzeltmesi yapılır. (V-b) ses seviyesi düzeltmesidir. Bu, gaz molekülünün hareket etmesi için mevcut olan gerçek hacmi verir (gerçek hacim=toplam hacim – etkin hacim).
Bir gazın basıncı, bir gaz molekülünün kabın duvarına uyguladığı basınçtır. Gerçek gaz molekülleri arasında çekim kuvvetleri olduğundan, basınç ideal davranıştan farklıdır. Daha sonra bir basınç düzeltmesi yapılmalıdır. (P + a{n/V}2) basınç düzeltmesidir. (İdeal basınç=gözlenen basınç + basınç düzeltme).
Kritik Sabit ile Van Der Waals Sabiti Arasındaki Fark Nedir?
Kritik sabit ve Van der Waal sabiti birbirinden biraz farklı olan terimlerdir. Kritik sabit ile Van der Waals sabiti arasındaki temel fark, kritik sabitin bir maddenin kritik noktadaki sıcaklık, basınç ve yoğunluk değerlerini ifade etmesi, Van der Waals sabitlerinin ise maddenin sıcaklık, basınç ve yoğunluk değerlerini vermesidir. herhangi bir noktada bir madde.
Aşağıdaki tablo kritik sabit ile Van der Waals sabiti arasındaki farkı özetler.
Özet – Kritik Sabit ve Van Der Waals Sabiti
Kritik sabit ve Van der Waal sabiti birbirinden biraz farklı olan terimlerdir. Kritik sabit ile Van der Waals sabiti arasındaki temel fark, kritik sabit terimi, bir maddenin kritik noktadaki sıcaklık, basınç ve yoğunluk değerlerini ifade ederken, Van der Waals sabitleri sıcaklık, basınç ve yoğunluk değerlerini verir. herhangi bir noktada bir madde için.
