Moleküler formül ile yapısal formül arasındaki temel fark, moleküler formülün bir bileşikte bulunan kimyasal elementleri ve sayılarını vermesi, oysa yapısal formül molekülün yapısının çizimini vermesidir.
Moleküler formül ve yapısal formül terimleri birbiriyle sıklıkla karıştırılan yakından ilişkili terimlerdir. Ancak bunlar iki farklı terimdir.
Moleküler Formül Nedir?
Moleküler formül, moleküle bağlı atomların türünü ve her bir atomun sayısını gösteren bir formüldür. Tipik olarak, atomlar periyodik tabloda gösterilen sembolleriyle gösterilir. Ayrıca atom numaralarını alt simge olarak yazmalıyız. Bazı moleküler formüller nötrdür (yüksüz), ancak bir yük varsa, onu sağ tarafında üst simge olarak gösterebiliriz.
Şekil 01: Moleküler Formül
Genel olarak, moleküler formülü kimyasal reaksiyonlarda veya herhangi bir kimyasal detayı belgelerken kullanabiliriz. Sadece moleküler formüle bakarak molekül hakkında birçok bilgi edinebiliriz. Örneğin, moleküler kütleyi hesaplayabiliriz. Üstelik iyonik bir bileşik ise, suda çözündüğünde iyonlarının ne olduğunu ve kaç tanesinin açığa çıkacağını tahmin edebiliriz.
Ayrıca, her bir atomun oksidasyon sayılarını, bir reaksiyonda nasıl reaksiyona gireceklerini ve ortaya çıkan ürünleri moleküler formülleri kullanarak tahmin edebiliriz. Bununla birlikte, kesin moleküler düzenlemeyi sadece moleküler formülden tahmin edemeyiz. Bunun nedeni, bazen tek bir moleküler formül için birkaç yapısal formül bulunmasıdır. Bunlar "izomerler"dir. İzomerler aynı moleküler formüle sahiptir, ancak atomların bağlanabilirliğinden (yapısal izomerler) veya atomların uzaysal düzenlemesinden (stereoizomerler) farklı olabilir. Bu nedenle moleküler formüle bakarak bir molekül için tüm olası izomerleri yazabiliriz.
Yapısal Formül nedir?
Kimyasal bir bileşiğin yapısal formülü, belirli bir bileşikte bulunan atom türlerini ve bu atomların bağlanabilirliğini göstermenin önemli bir yoludur. Başka bir deyişle, yapısal formül bize atomların birbirine nasıl bağlandığını ve moleküldeki bağların türünü (ör. tekli bağlar, çiftli bağlar ve üçlü bağlar) gösterir.
Şekil 02: Farklı Kimyasal Bileşiklerin Yapısal Formülleri
Genel olarak, bir yapısal formül, kimyasal bağı temsil eden küçük, kısa çizgiler kullanarak atomlar arasındaki kimyasal bağların yerini verir. Bu çizgiler sadece kovalent bağları göstermek için kullanılır. İyonik bağları yapısal formülde gösterebiliriz. Ancak bazen iyonik bir bileşikteki iyonları göstermek için artı ve eksi işaretleri (+ ve -) kullanılır. Kısa çizgiler kullanırken, tekli çizgiler tekli kovalent bağları, iki paralel çizgi çiftli bağları ve üç paralel çizgi üçlü kovalent bağları gösterir.
Atomlar, periyodik tabloda verilen kimyasal sembol kullanılarak yazılır. Kimyasal bağı temsil eden kısa çizgi iki atom arasında çizilir. Bazen karmaşıklıklardan kaçınmak için atom grubu kısa çizgilerle bağlanır, örn. fonksiyonel gruplar bir atom grubu olarak yazılabilir.
Moleküler Formül ile Yapısal Formül Arasındaki Fark Nedir?
Bir moleküler formül, bir kimyasal bileşiğe ilk bakışta önemlidir, ancak yapısal bir formül önemlidir çünkü molekülün düzenini de gösterir. Moleküler formül ile yapısal formül arasındaki temel fark, moleküler formül bir bileşikte bulunan kimyasal elementleri ve bunların sayılarını verirken, yapısal formül molekülün yapısının çizimini verir.
Özet – Moleküler Formül ve Yapısal Formül
Bileşiklerin özelliklerinin belirlenmesi de dahil olmak üzere moleküler formüllerin ve yapısal formüllerin birçok önemli kullanımı vardır. temel fark moleküler formül ve yapısal formül arasında moleküler formül, bir bileşikte bulunan kimyasal elementleri ve sayılarını verirken, yapısal formül molekülün yapısının çizimini verir.
