EDTA ve EGTA Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

EDTA vs EGTA

EDTA ve EGTA'nın ikisi de şelatlama maddeleridir. Her ikisi de poliamino karboksilik asitlerdir ve aşağı yukarı aynı özelliklere sahiptir.

EDTA

EDTA, Etilen diamin tetraasetik asidin kıs altılmış adıdır. (etilen dinitrilo) tetraasetik asit olarak da bilinir. EDTA'nın yapısı aşağıdadır.

EDTA molekülünün bir metal iyonunun bağlanabileceği altı bölgesi vardır. İki amino grubu ve dört karboksil grubu vardır. Amino gruplarının iki nitrojen atomunun her birinde paylaşılmamış bir elektron çifti bulunur. EDTA, altı dişli bir liganddır. Ayrıca metal iyonlarını ayırma özelliğinden dolayı bir şelatlama maddesidir. EDTA, alkali metaller hariç tüm katyonlarla şelatlar oluşturur ve bu şelatlar yeterince kararlıdır. Stabilite, metal iyonunu çevreleyen kafes benzeri bir yapıya yol açan molekül içindeki çeşitli kompleksleşme bölgelerinden kaynaklanır. Bu, metal iyonunu çözücü moleküllerinden izole eder, böylece solvasyonu önler. EDTA'nın karboksil grubu, bağış yapan protonları ayırabilir; bu nedenle EDTA asidik özelliklere sahiptir. Çeşitli EDTA türleri H₄Y, H₃Y^–, H olarak kıs altılır. 2_Y2-^{, HY3}– ^{ve Y}4- ^{Çok düşük pH (asidik ortam), EDTA'nın protonlanmış formu (H}4_{Y) baskındır. Buna karşılık, yüksek pH'da (temel ortam), tamamen protonsuz form (Y}4-^{) baskındır. Ve pH, düşük pH'dan yüksek pH'a değiştikçe, belirli pH değerlerinde diğer EDTA formları baskındır. EDTA, tamamen protonlanmış formda veya tuz formunda mevcuttur. Disodyum EDTA ve kalsiyum disodyum EDTA, mevcut en yaygın tuz formlarıdır. Serbest asit H}4_{Y ve sodyum tuzu Na}2_H2_{Y.2H dihidratı} 2_{O, reaktif kalitesinde ticari olarak mevcuttur.}

Suda çözündüğünde EDTA bir amino asit gibi davranır. Çift zwitterion olarak bulunur. Bu durumda net yük sıfırdır ve dört ayrışabilir proton vardır (iki proton karboksil gruplarıyla ve ikisi amin gruplarıyla ilişkilidir). EDTA, kompleksometrik titrant olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. EDTA'nın çözeltileri, katyon üzerindeki yükten bağımsız olarak metal iyonları ile 1:1 oranında birleştiği için titrant olarak önemlidir. EDTA, biyolojik numuneler için koruyucu olarak da kullanılır. Biyolojik numunelerde ve yiyeceklerde bulunan küçük miktarlardaki metal iyonları, numunelerde bulunan bileşiklerin hava oksidasyonunu katalize edebilir. EDTA, bu metal iyonlarını sıkı bir şekilde kompleksler, böylece hava oksidasyonunu katalize etmelerini önler. Bu nedenle koruyucu olarak kullanılabilir.

EGTA

EGTA, etilen glikol tetraasetik asit için kıs altılmış terimdir. Bir şelatlama maddesidir ve EDTA'ya çok benzer. EGTA, kalsiyum iyonlarına magnezyum iyonlarından daha yüksek bir afiniteye sahiptir. EGTA aşağıdaki yapıya sahiptir.

EDTA'ya benzer şekilde, EGTA'da da ayrışma üzerine dört proton üretebilen dört karboksil grubu vardır. İki amin grubu vardır ve amino gruplarının iki nitrojen atomunun her birinde paylaşılmamış elektron çifti vardır. EGTA, canlı bir hücrenin pH'ına benzemek için bir tampon olarak kullanılabilir. EGTA'nın bu özelliği, bir protein saflaştırma tekniği olan Tandem Affinity Purification'da kullanılmasına izin verir.

EDTA ve EGTA arasındaki fark nedir?

• EDTA, Etilen diamin tetraasetik asittir ve EGTA, etilen glikol tetraasetik asittir.

• EGTA, EDTA'dan daha yüksek bir moleküler ağırlığa sahiptir.

• Dört karboksil grubu, iki amino grubu dışında, EGTA ayrıca paylaşılmamış elektronlara sahip iki oksijen atomuna sahiptir.

• EGTA, EDTA'ya kıyasla kalsiyum iyonlarına daha yüksek bir afiniteye sahiptir. Ve EDTA, EGTA'ya kıyasla magnezyum iyonlarına daha yüksek bir afiniteye sahiptir.

• EGTA, EDTA'dan daha yüksek kaynama noktasına sahiptir.