Sodyum karbonat ve sodyum hidrojen karbonat arasındaki temel fark, sodyum karbonat tozunun higroskopik olması, sodyum hidrojen karbonat tozunun ise higroskopik olmamasıdır.
Hem sodyum karbonat hem de sodyum hidrojen karbonat alkali, tuz bileşikleridir. Ancak kimyasal ve fiziksel özelliklerde farklılık gösterirler. Fiziksel özelliklere gelince, sodyum karbonatın higroskopik doğası ana farktır. Ancak kimyasal özellikler göz önüne alındığında, sodyum karbonat ve sodyum hidrojen karbonat arasındaki en büyük fark, sodyum hidrojen karbonatın kimyasal yapısında hidrojenin varlığıdır; sodyum karbonatta hidrojen atomu yoktur.
Sodyum Karbonat Nedir?
Sodyum karbonat, Na2CO3 kimyasal formülüne sahip bir tuzdur. Ortak isimleri vardır, "çamaşır sodası" ve "soda külü". Bu tuz suda yüksek oranda çözünür. Ayrıca, higroskopiktir. Bu, normal havaya maruz bıraktığımızda bu bileşiğin havadaki su buharını emebileceği anlamına gelir.
Genellikle, bu bileşik dekahidrat formunda oluşur. Kolayca çiçek açmaya maruz kalabilen kristal bir bileşiktir; sonra monohidrat formunu oluşturur. Ayrıca, sodyum karbonat güçlü bir alkali tada sahiptir. Bu bileşiği suda çözdüğümüzde bazik bir çözelti oluşturur. Susuz formunda molar kütle 105.98 g/mol'dür. Erime noktası 851 °C'dir ve ısıtıldığında termal bozunmaya uğradığından kaynama noktası yoktur.
Şekil 01: Higroskopik Sodyum Karbonat
Sodyum karbonat kullanımı:
- Yıkamada su yumuşatıcı olarak
- Cam, kağıt, suni ipek, sabun ve deterjan üretiminde kullanılır
- Gıda katkı maddesi olarak
- Çin'de sodalı su yerine kullanılacak
- Tuğla endüstrisinde bir ıslatma maddesi olarak
- Gümüşü temizlemek için
- Bazı akvaryumlarda pH ve karbonat sertliğini korumak için
Sodyum Hidrojen Karbonat nedir?
Benzer şekilde, sodyum hidrojen karbonat, NaHC03 kimyasal formülüne sahip bir tuzdur. Bu bileşiğin ortak adı "kabartma tozu" dur. Yaygın kimyasal adı sodyum bikarbonattır. Kristal olan ancak ince bir toz olarak görünen beyaz bir katı olarak oluşur. Ayrıca, sodyum karbonata benzeyen alkali bir tada sahiptir ve suda çözünür, ancak sodyum karbonata kıyasla zayıf çözünür. Molar kütle 84 g/mol'dür. 50 °C'de sodyum karbonata dönüşmeye başladığı için erime veya kaynama noktası yoktur.
Şekil 02: Sodyum Hidrojen Karbonat Kristalleri
Sodyum hidrojen karbonat kullanımı:
- Unlu mamüller için mayalanma maddesi olarak yemek pişirmede faydalıdır
- Kabartma tozu yapımında kullanılır
- Haşere kontrolü olarak: hamamböceği öldürmek için
- Havuz suyunun alkalinitesini yükseltmek için kullanabiliriz
- Hafif bir dezenfektan olarak
- Asitlerin veya bazların nötralizasyonu için; amfoterik özelliklerinden dolayı
Sodyum Karbonat ve Sodyum Hidrojen Karbonat Arasındaki Fark Nedir?
Bu iki bileşik arasında sodyum karbonat, Na2CO3 kimyasal formülüne sahip bir tuzdur. İki sodyum atomu vardır ve molekül başına hidrojen atomu yoktur. Bu bileşiğin molar kütlesi 105.98 g/mol'dür. Ayrıca, erime noktası 851 °C'dir ve sodyum karbonat ısıtıldığında termal bozunmaya uğradığından kaynama noktası yoktur. Öte yandan, sodyum hidrojen karbonat, NaHC03 kimyasal formülüne sahip bir tuzdur. Molekül başına bir sodyum atomu ve bir hidrojen atomuna sahiptir. Bu bileşiğin molar kütlesi 84 g/mol'dür. Ayrıca 50 °C'de sodyum karbonata dönüşmeye başladığı için erime veya kaynama noktası yoktur. Sodyum karbonat ve sodyum hidrojen karbonat arasındaki temel fark, sodyum karbonat tozunun higroskopik olması, sodyum hidrojen karbonat tozunun ise higroskopik olmamasıdır.
Özet – Sodyum Karbonat vs Sodyum Hidrojen Karbonat
Sodyum karbonat ve sodyum hidrojen karbonat, sodyum tuzlarıdır. Sodyum karbonat ve sodyum hidrojen karbonat arasındaki temel fark, sodyum karbonat tozunun higroskopik olması, sodyum hidrojen karbonat tozunun ise higroskopik olmamasıdır. Ayrıca, sodyum hidrojen karbonatın kimyasal yapısında bir hidrojen atomu bulunurken, sodyum karbonatın hidrojen atomu yoktur.
