Karbon Dioksit ve Karbon Monoksit | CO vs CO2
Her iki bileşik, Karbon Dioksit ve Karbon Monoksit, karbon ve oksijen ile yapılır. Gazlardır ve karbon içeren bileşiklerin yanması sonucu oluşurlar.
Karbondioksit
Karbondioksit, bir karbon atomu ve iki oksijen atomundan oluşan bir molekül şeklidir. Her oksijen atomu karbonla çift bağ oluşturur ve moleküler doğrusal bir geometriye sahiptir. Karbondioksitin moleküler ağırlığı 44 g mol-1 Karbondioksit (CO2) renksiz bir gazdır ve suda çözündüğünde, karbonik asit oluşturur. Karbondioksit havadan daha yoğundur. Atmosferdeki karbondioksit konsantrasyonu %0.03'tür. Karbon döngüsü sayesinde atmosferdeki karbondioksit miktarı dengelenir. Karbondioksit, solunum, yanardağ patlaması gibi doğal süreçler ve araçlarda ve fabrikalarda fosil yakıt yakma gibi insan faaliyetleri yoluyla atmosfere salınabilir. Karbondioksit, fotosentezde atmosferden uzaklaştırılır ve uzun vadede karbonat olarak birikebilirler. İnsan müdahalesi (fosil yakıt yakma, ormansızlaşma) karbon döngüsünde bir dengesizliğe neden olarak CO2 gazı seviyesini artırdı. Asit yağmurları, sera etkisi, küresel ısınma gibi küresel çevre sorunları bunun bir sonucu olarak ortaya çıkmıştır. Karbondioksit, fırıncılık endüstrisinde alkolsüz içecekler yapmak için yangın söndürücü vb. olarak kullanılır.
Biyolojik sistemlerde, karbondioksit, hücresel solunumun bir yan ürünü olarak üretilir. Bu karbondioksit hücrelerden uzaklaştırılmalı ve daha sonra akciğerler yoluyla dış ortama atılmalıdır. Karbondioksiti hücrelerden akciğerlere taşımanın üç yolu vardır. Bir yol, hemoglobin ile bağlanarak karbaminohemoglobin oluşturmaktır. Ayrıca, karbondioksit kan plazmasında çözülebilir ve taşınabilir. Karbondioksiti taşımanın en yaygın yolu onu kırmızı kan hücrelerinde bulunan karbonik anhidraz enzimi ile bikarbonat iyonlarına dönüştürmektir.
Karbon Monoksit
Karbon monoksit de karbon ve oksijenden oluşan bir moleküldür. Bir karbon atomu, üç bağ ile bir oksijen atomuna bağlıdır ve molekül doğrusal bir geometriye sahiptir. İki bağdan ikisi kovalent bağ, biri datif bağdır. Renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır ve havadan biraz daha hafiftir. CO'nun moleküler ağırlığı 28 g mol-1 CO, karbon ve oksijen arasındaki elektronegatiflik farkından dolayı polar bir molekül olarak kabul edilir. CO, organik bileşiklerin kısmi yanmasından üretilir. Karbon monoksit de biyolojik sistemlerde çok küçük miktarlarda üretilir. Ancak insanlar dış ortamdan büyük miktarda CO soluduğunda ölüme neden olabilir. CO, hemoglobine oksijenden daha yüksek bir afiniteye sahiptir ve oldukça kararlı olan karboksihemoglobin kompleksleri oluşturur. Bu, hücrelere oksijen taşınması için mevcut hemoglobin miktarını düşürür ve böylece hücre ölümüne neden olur.
Karbondioksit ve Karbon Monoksit arasındaki fark nedir?
• Karbondioksitte iki oksijen atomu bir karbona bağlıdır, ancak karbon monoksitte sadece bir oksijen atomu karbona bağlıdır.
• CO2'da yalnızca kovalent bağlar vardır. Ancak CO'da iki kovalent bağdan başka bir datif bağ vardır.
• CO rezonans yapılarına sahip olabilir, ancak CO2 olamaz.
• Karbondioksit havadan daha yoğundur, ancak karbon monoksit havadan biraz daha hafiftir.
• CO polar bir moleküldür, CO2 ise polar olmayan bir moleküldür.
• Karbondioksit, hemoglobin ile karbaminohemoglobin kompleksi oluşturur, ancak CO, karboksi hemoglobin kompleksi oluşturur.
• Daha yüksek CO konsantrasyonları insanlar için CO2'dan oldukça zehirlidir.
• CO, karbon içeren bileşikleri oksitlemek için yeterli oksijen gazı olmadığında oluşur. Temel olarak CO, karbon içeren bileşiklerin kısmi yanmasıyla oluşur ve tam yanmada CO2 üretilir.
