Atomik Yörünge ve Hibrit Yörünge
Moleküllerdeki bağ, Schrödinger, Heisenberg ve Paul Diarc tarafından sunulan yeni teorilerle yeni bir şekilde anlaşıldı. Kuantum mekaniği, bulgularıyla resme girdi. Bir elektronun hem parçacık hem de dalga özelliklerine sahip olduğunu buldular. Bununla Schrödinger, bir elektronun dalga doğasını bulmak için denklemler geliştirdi ve dalga denklemi ve dalga fonksiyonunu buldu. Dalga fonksiyonu (Ψ), elektronun farklı durumlarına karşılık gelir.
Atomik yörünge
Max Born, Schrödinger teorisini ortaya attıktan sonra dalga fonksiyonunun (Ψ2) karesine fiziksel bir anlam verir. Born'a göre, Ψ2 belirli bir yerde bir elektron bulma olasılığını ifade eder. Yani, eğer Ψ2 daha büyük bir değerse, elektronu o uzayda bulma olasılığı daha yüksektir. Bu nedenle, uzayda elektron olasılık yoğunluğu büyüktür. Aksine, eğer Ψ2 düşük ise, o zaman oradaki elektron olasılık yoğunluğu düşüktür. Ψ2 in x, y ve z eksenlerinin çizimleri bu olasılıkları gösterir ve s, p, d ve f orbitallerinin şeklini alırlar. Bunlar atomik orbitaller olarak bilinir. Bir atomik yörünge, bir atomda elektron bulma olasılığının büyük olduğu bir uzay bölgesi olarak tanımlanabilir. Atomik orbitaller, kuantum sayıları ile karakterize edilir ve her atomik orbital, zıt dönüşlü iki elektronu barındırabilir. Örneğin elektron konfigürasyonunu yazarken 1s2, 2s2, 2p6 şeklinde yazarız., 3s2 1, 2, 3….n tamsayı değerleri kuantum sayılarıdır. Yörünge adından sonraki üst simge numarası, o yörüngedeki elektron sayısını gösterir.s orbitalleri küre şeklindedir ve küçüktür. P orbitalleri iki loblu dambıl şeklindedir. Bir lobun pozitif, diğer lobun negatif olduğu söylenir. İki lobun birbirine değdiği yere düğüm denir. x, y ve z olmak üzere 3 p orbitali vardır. Eksenleri birbirine dik olacak şekilde uzayda düzenlenirler. Beş d orbitali ve farklı şekillerde 7 f orbitali vardır. Toplu olarak, bir yörüngede bulunabilecek toplam elektron sayısı aşağıdadır.
s orbital-2 elektronları
P orbitalleri- 6 elektron
d orbital- 10 elektron
f orbitalleri- 14 elektron
Hibrit yörünge
Hibridizasyon, eşdeğer olmayan iki atomik orbitalin karıştırılmasıdır. Hibridizasyonun sonucu hibrit yörüngedir. s, p ve d orbitallerinin karıştırılmasıyla oluşturulan birçok hibrit orbital türü vardır. En yaygın hibrit orbitaller sp3, sp2 ve sp'dir. Örneğin, CH4 içinde C, elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p olan 6 elektrona sahiptir. 2 temel durumda. Uyarıldığında, 2s seviyesindeki bir elektron, 3 elektron vererek 2p seviyesine hareket eder. Daha sonra 2s elektronu ve üç 2p elektronu birlikte karışır ve dört eşdeğer sp3 hibrit orbital oluşturur. Aynı şekilde sp2 hibridizasyonunda üç hibrit orbital ve sp hibridizasyonunda iki hibrit orbital oluşur. Üretilen hibrit orbitallerin sayısı, hibritlenen orbitallerin toplamına eşittir.
Atomik Yörüngeler ile Hibrit Yörüngeler arasındaki fark nedir?
• Hibrit orbitaller atomik orbitallerden yapılır.
• Farklı türde ve sayıda atomik orbital, hibrit orbitallerin yapımında yer alır.
• Farklı atomik orbitallerin farklı şekilleri ve elektron sayıları vardır. Ancak tüm hibrit orbitaller eşdeğerdir ve aynı elektron numarasına sahiptir.
• Hibrit orbitaller normalde kovalent sigma bağı oluşumuna katılırken, atomik orbitaller hem sigma hem de pi bağı oluşumuna katılır.
