Atomik Yarıçap ve İyonik Yarıçap
Bir daire veya top için bir yarıçap tanımlayabiliriz. Bu durumda yarıçap, çemberin merkezi ile çemberindeki bir nokta arasındaki mesafedir deriz. Atomlar ve iyonlar da topa benzer bir yapıya sahip olarak kabul edilir. Bu nedenle, onlar için de bir yarıçap tanımlayabiliriz. Genel tanımda olduğu gibi, atomlar ve iyonlar için yarıçap, merkez ile sınır arasındaki mesafedir deriz.
Atomik Yarıçap
Atomik yarıçap, çekirdeğin merkezinden elektron bulutunun sınırına olan mesafedir. Atom yarıçapı Angstrom seviyesindedir. Atom yarıçapını tek bir atom için tanımlamamıza rağmen, bunu tek bir atom için ölçmek zordur. Bu nedenle, normalde birbirine dokunan iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafe alınır ve atom yarıçapını elde etmek için ikiye bölünür. İki atom arasındaki bağa bağlı olarak, yarıçap metalik yarıçap, kovalent yarıçap, Van der Waals yarıçapı vb. olarak kategorize edilebilir. Periyodik tablodaki bir sütunda aşağı indikçe atom yarıçapları artar, çünkü yeni elektron katmanları eklenir. Soldan sağa doğru art arda atom yarıçapları azalır (soy gazlar hariç).
İyonik Yarıçap
Atomlar elektron kazanabilir veya kaybedebilir ve sırasıyla negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara iyon denir. Nötr atomlar bir veya daha fazla elektronu uzaklaştırdığında, pozitif yüklü katyonlar oluşturur. Ve nötr atomlar elektronları aldıklarında, negatif yüklü anyonlar oluştururlar. İyonik yarıçap, bir çekirdeğin merkezinden iyonun dış kenarına olan mesafedir. Bununla birlikte, iyonların çoğu ayrı ayrı mevcut değildir. Ya başka bir karşı iyonla bağlanırlar ya da diğer iyonlar, atomlar veya moleküller ile etkileşimleri vardır. Bu nedenle, tek bir iyonun iyon yarıçapı farklı ortamlarda değişir. Bu nedenle iyon yarıçapları karşılaştırıldığında, benzer ortamlardaki iyonlar da karşılaştırılmalıdır. Periyodik tabloda iyon yarıçaplarında eğilimler vardır. Bir sütunda aşağı indikçe, atomlara ek orbitaller eklenir; bu nedenle, ilgili iyonların ek elektronları da vardır. Böylece yukarıdan aşağıya doğru iyon yarıçapları artar. Bir satırda soldan sağa gittiğimizde, belirli bir iyonik yarıçap değişimi modeli vardır. Örneğin, 3rd satırında sodyum, magnezyum ve alüminyum sırasıyla +1, +2 ve +3 katyonları oluşturur. Bu üçünün iyonik yarıçapları giderek azalmaktadır. Proton sayısı elektron sayısından fazla olduğu için, çekirdek elektronları daha fazla merkeze doğru çekme eğilimindedir ve bu da iyonik yarıçapların azalmasına neden olur. Bununla birlikte, 3rd sırasındaki anyonlar, katyonik yarıçaplara kıyasla önemli ölçüde daha yüksek iyonik yarıçaplara sahiptir. P3-'den başlayarak iyonik yarıçaplar S2-'a ve Cl–'a düşer. anyonlarda daha büyük bir iyon yarıçapı, elektronların dış yörüngelere eklenmesiyle açıklanabilir.
Atomik Yarıçap ile İyonik Yarıçap arasındaki fark nedir?
• Atom yarıçapı, bir atomun boyutunun bir göstergesidir. İyonik yarıçap, bir iyonun boyutunun bir göstergesidir.
• Katyon iyon yarıçapı, atom yarıçapından daha küçüktür. Ve anyonik yarıçap, atom yarıçapından daha büyüktür.
