Amonyum Nitrat ve Üre Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Amonyum Nitrat vs Üre

Azot içeren bileşikler yaygın olarak gübre olarak kullanılır çünkü azot, bitki büyümesi ve gelişmesi için son derece gerekli elementlerden biridir. Amonyum nitrat ve üre azot içeren katılardır.

Amonyum nitrat

Amonyum nitrat NH₄NO_{3 kimyasal formülüne sahiptir. Bu, amonyağın nitratıdır ve aşağıdaki yapıya sahiptir.}

Oda sıcaklığında ve standart basınçta amonyum nitrat kokusuz, beyaz kristal bir katı olarak bulunur. Bu, pH'ı yaklaşık 5.4 olan asidik bir tuzdur. Molar kütlesi 80.052 g/mol'dür. Amonyum nitratın erime noktası yaklaşık 170 °C'dir ve yaklaşık 210 ^{oC'ye ısıtıldığında ayrışır. Amonyum nitrat öncelikle tarımsal amaçlar için kullanılır. Azot bakımından zengindir, bu nedenle bitkilere azot sağlamak için gübre olarak kullanılır. Kimyasalla direkt teması tehlikeli olmadığı ve toksisitesi az olduğu için gübre olarak kullanılmasında fayda vardır. Ayrıca, ısıtma veya tutuşma, amonyum nitratın patlamasına neden olur. Bu nedenle patlayıcılarda oksitleyici ajan olarak kullanılır. Bu patlayıcı özelliğinden dolayı, amonyum nitratı depolarken çok dikkatli olmalıyız. Amonyum nitrat kararlıdır, ancak erimiş haldeyken patlama riski daha yüksektir. Yağ, mazot, kağıt, bez veya saman gibi oksitlenebilir maddelerle temas ederse risk artar. Amonyum nitrat üretimi basit bir kimyasal reaksiyondur. Nitrik asit, amonyak sıvısı ile reaksiyona girdiğinde, çözelti halinde amonyum nitrat üretilir. Endüstriyel olarak, üretim için konsantre nitrik asit ve amonyak gazı kullanılır. Bu oldukça ekzotermik ve şiddetli bir reaksiyon olduğundan, bunu büyük ölçekte üretmek zordur. Bir tuz olan Amonyum nitrat suda oldukça çözünür. Bu nedenle gübre olarak kullanıldığında yıkanabilir ve su kütlelerinde birikebilir. Bu, sudaki yaşam için ölümcül bir durum olabilir.}

Üre

Üre, CO(NH₂)_{2 moleküler formülüne ve aşağıdaki yapıya sahiptir.}

C=O fonksiyonel grubuna sahip bir karbamiddir. İki NH_{2grubu karbonil karbona iki taraftan bağlıdır. Üre, memelilerde azot metabolizmasında doğal olarak üretilir. Bu üre döngüsü olarak bilinir ve amonyak veya amino asitlerin oksidasyonu vücudumuzda üre üretir. Ürenin çoğu böbrekler yoluyla idrarla atılırken, bir kısmı terle atılır. Ürenin suda yüksek çözünürlüğü, vücuttan atılırken yardımcı olur. Üre renksiz, kokusuz bir katıdır ve toksik değildir. Metabolik bir ürün olmasının dışında temel kullanım amacı gübre üretmektir. Üre, en yaygın azot salan gübrelerden biridir ve diğer katı azotlu gübrelere kıyasla yüksek azot içeriğine sahiptir. Toprakta üre, amonyak ve karbondioksite dönüştürülür. Bu amonyak toprak bakterileri tarafından nitrite dönüştürülebilir. Ayrıca üre, üre nitrat gibi patlayıcılar üretmek için kullanılır. Plastik ve yapıştırıcı gibi kimyasalların üretiminde de hammadde olarak kullanılır.}

Amonyum Nitrat ve Üre arasındaki fark nedir?

• Amonyum nitratın moleküler formülü NH₄NO_3'tür. Ürenin moleküler formülü CO(NH₂)_2.

• Amonyum nitrat bir tuzdur, oysa üre değildir. Bu bir karbamiddir (organik molekül).

• Suda çözündüğünde amonyum nitrat asidik bir çözelti üretir. Buna karşılık üre çözeltileri ne asidik ne de alkalidir.