Atom Numarası ve Atom Ağırlığı
Atomlar, atom numaralarıyla tanımlanır. Periyodik tabloda atomlar atom numaralarına göre sıralanmıştır. Atom numarası, atom ve doğası hakkında çeşitli bilgiler sağlar. Atom ağırlığı da elementler hakkında fikir edinmek için önemlidir.
Atom Numarası Nedir?
Atomlar temel olarak proton, nötron ve elektronlardan oluşur. Atomun çekirdeği proton ve nötronları içerir. Ayrıca yörüngelerde çekirdeğin etrafında dönen elektronlar vardır. Bir elementin atom numarası, çekirdeğinde bulunan proton sayısıdır. Atom numarasını gösteren sembol Z'dir. Atom nötr olduğunda, protonlarla aynı sayıda elektrona sahiptir. Bu durumda atom numarası elektron sayısına eşittir. Ancak, atom numarası olarak proton sayısını almak her zaman güvenilirdir. Periyodik tablodaki elementler artan atom numaralarına göre sıralanmıştır. Bu düzenleme, çoğu zaman onları otomatik olarak artan atom ağırlığına göre düzenledi. Her elementin ayrı atom numarası vardır ve hiçbir element aynı atom numarasına sahip değildir. Bu nedenle, atom numarası farklı elementleri ayırt etmenin iyi bir yoludur. Atom numarasının kendisine bakarak element hakkında birçok bilgi çıkarılabilir. Örneğin, periyodik tabloda elementin ait olduğu grubu ve periyodu söyler. Ayrıca oksidasyon durumları, iyon yükü, bağlanma davranışı, çekirdek yükü vb. hakkında bilgi verir.
Atom Ağırlığı Nedir?
Periyodik tablodaki atomların çoğu iki veya daha fazla izotopa sahiptir. İzotoplar, aynı proton ve elektron miktarına sahip olmalarına rağmen, farklı sayıda nötrona sahip olarak birbirlerinden farklıdır. Nötron miktarları farklı olduğu için her izotopun atom kütlesi farklıdır. Atom ağırlığı, tüm izotop kütleleri dikkate alınarak hesaplanan ortalama ağırlıktır. Her izotop, ortamda farklı yüzdelerde bulunur. Atom ağırlığı hesaplanırken hem izotop kütlesi hem de göreceli bollukları dikkate alınır. Ayrıca atomların kütleleri son derece küçüktür, dolayısıyla onları gram veya kilogram gibi normal kütle birimleriyle ifade edemeyiz. Amaçlarımız için, atom ağırlığını ölçmek için atomik kütle birimi (amu) olarak adlandırılan başka bir birim kullanıyoruz.
IUPAC atom ağırlığını şu şekilde tanımlar:
"Belirli bir kaynaktan gelen bir elementin atom ağırlığı (göreceli atom kütlesi), elementin atom başına ortalama kütlesinin 12C'lik bir atomun kütlesinin 1/12'sine oranıdır."
Periyodik tabloda verilen ağırlıklar bu şekilde hesaplanır ve bağıl atom kütlesi olarak verilir.
Atom Numarası ve Atom Ağırlığı arasındaki fark nedir?
• Bir elementin atom numarası, çekirdekte sahip olduğu proton sayısıdır. Atom ağırlığı, tüm izotop kütleleri dikkate alınarak hesaplanan ortalama ağırlıktır.
• Proton ve nötron sayısı atom ağırlığına büyük ölçüde katkıda bulunur. (Bunun nedeni, bir elektronun kütlesinin bir proton veya bir nötrona kıyasla çok küçük olmasıdır).
• Periyodik tablodaki elementler atom ağırlığına göre değil artan atom numarasına göre sıralanır, ancak çoğu zaman atom numaralarına göre düzenlendiğinde ardışık elementler arasında atom ağırlığında artış da görülebilir.
