Elektrolit ve Elektrolit
Elektrolit ve elektrot, elektrokimya alanlarında tartışılan çok önemli iki kavramdır. Bir elektrolit temel olarak bir iyon çözeltisidir. Elektrot, bir iletken ile iletken olmayan arasında elektriksel bir bağlantı oluşturmak için kullanılan bir cihazdır. Bu kavramların her ikisi de elektroliz, metal kaplama, fiziksel kimya, termodinamik ve diğer çeşitli alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu yazıda elektrot ve elektrolitin ne olduğunu, tanımlarını, elektrot ve elektrolit benzerliklerini ve son olarak elektrot ve elektrolit arasındaki farkı tartışacağız.
Elektrolit
Elektrolit, birçok kimyasal sistemde hayati önem taşıyan bir kavramdır. Elektrolit, serbest pozitif ve negatif iyonları olan bir çözeltidir. İlk önce bir iyonun ne olduğunu görelim. Bir molekül atomlardan oluşur. Her atomun eşit sayıda elektron ve protonu vardır. Bir atomdan bir elektron çıkarıldığında, atomun net yükü pozitif olur. Bu katyon olarak bilinir. Bir atoma bir elektron eklendiğinde, atomun net yükü negatif olur; böylece bir anyon oluşturur. Normal şartlar altında, her çözelti eşit miktarda katyon ve anyon içerir. Elektriği iletmek için serbest elektronlar veya serbest iyonlar gereklidir. Bir elektrolit her zaman elektriği iletir. İki tip elektrolit vardır. Sodyum Klorür veya Potasyum Klorür gibi iyonik çözeltilere güçlü elektrolitler denir. Bunun nedeni, bu bağların sulu çözeltilerde tamamen ayrılmasıdır. Asetik asit ve Amonyum Hidroksit gibi bileşikler, zayıf elektrolitler olarak bilinir. Bunun nedeni, sadece bazı moleküllerin iyonlara ayrılmasıdır. Saf su çok zayıf bir elektrolittir ve neredeyse hiç akım iletmez. Elektrolitlerin çoğu çözelti halindedir ancak katı ve erimiş elektrolitler de mevcuttur.
Elektrot
Elektrot terimi, bir elektrik devresinin metalik bir parçasını metalik olmayan bir parçayla elektriksel olarak birleştirmek için kullanılan temas mekanizmasını ifade etmek için kullanılır. Elektrotlarda kullanılan malzemeler çok önemlidir. Elektrotlar, Galvani hücresi olarak da bilinen elektrokimyasal hücrede önemli bir rol oynar. Bir elektrokimyasal hücre, bir elektrolit ve farklı malzemelerden iki elektrottan yapılır. Periyodik tablodaki metaller, aktivite serileri adı verilen bir listede sıralanmıştır. Yüksek aktiviteye sahip metaller serinin üst ucunda, düşük aktiviteye sahip metaller ise alt uçta yer alır. Bu seri, elektrokimyasal hücreye dayanmaktadır.
Elektrot ve Elektrolit arasındaki fark nedir?
• Elektrolit temelde mevcut akış için bir ortamdır. Elektrot, devrenin iletken kısmı ile devrenin metalik olmayan kısmı arasındaki bağlantıdır.
• Bir elektrokimyasal hücreden üretilen voltaj, kullanılan iki metale ve elektrolit iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. Aktivite serisinde iki metal birbirinden çok uzaksa, bu elektrotlara sahip bir elektrokimyasal hücre yüksek voltaj oluşturacaktır.
• Elektrolitler için voltaj yalnızca çözeltinin iyon konsantrasyonuna bağlıdır.
