Elektrolit ve elektroliz arasındaki temel fark, elektrolitin iyon üretebilen bir madde olması, buna karşın elektrolizin bir kimyasal reaksiyonu yürütmek için elektrik akımının kullanıldığı bir işlem olmasıdır.
Elektrik ve kimya arasındaki ilişkiyi araştırdığımız elektrokimyada esas olarak elektrolit ve elektroliz terimlerini kullanırız.
Elektrolit nedir?
Elektrolit, iyon üretebilen bir maddedir. Elektrolitler, erimiş haldeyken veya bir çözücü (su) içinde çözündüklerinde iyon sağlarlar. Bu iyonlar elektrolitlerin elektriği iletebilmesini sağlar. Bununla birlikte, bazı katı hal elektrolitleri de vardır. Ayrıca, karbondioksit gibi bazı gazlar suda çözündüklerinde iyonlar (hidrojen ve bikarbonat iyonları) üretirler.
Elektrolitleri iki farklı gruba ayırabiliriz: güçlü elektrolitler ve zayıf elektrolitler. Bunlar arasında, güçlü elektrolitler, çözünür olduklarında kolayca iyon üretirler. Örneğin iyonik bileşikler güçlü elektrolitlerdir. Erimiş sodyum klorür veya sulu NaCl çözeltileri tam ayrışmaya uğrar (Na+ ve Cl– iyonlarına); bu nedenle, iyi elektrik iletkenleridir. Güçlü asitler ve bazlar da iyi elektrolitlerdir. Öte yandan, zayıf elektrolitler suda çözünür olduklarında az sayıda iyon üretirler. Ayrıca, asetik asit ve zayıf bazlar gibi zayıf asitler, zayıf elektrolitlerdir.
Şekil 01: Elektrolitik Kondansatörler İçin Bazı Elektrolitlerin İletkenlikleri
Elektrolitler vücutta da oluşur. Sağlıklı bir vücutta hücrelerin ve kan sıvılarının içindeki iyonik dengeyi korumak için bu elektrolitlere ihtiyacımız var. Elektrolit dengesi, vücuttaki ozmotik dengeyi ve kan basıncını korumak için çok önemlidir. Na+, K+ ve Ca2+ sinir uyarı iletiminde ve kas kasılmalarında önemlidir.
Elektroliz nedir?
Elektroliz, kendiliğinden olmayan bir kimyasal reaksiyonu sürdürmek için doğrudan elektrik akımı kullanma işlemidir. Elektroliz, bir elektrolitik hücre kullanılarak yapılabilir. Bu teknik, bir bileşiği iyonlarına veya diğer bileşenlerine ayırmak için çok önemlidir.
Şekil 02: Basit Elektroliz Süreci
Elektroliz sürecinde, o çözeltideki iyonların hareketliliği için bir çözeltiden bir elektrik akımı geçer. Tipik olarak, bir elektrolitik hücre, aynı çözeltiye daldırılmış iki elektrottan oluşur. Bu çözeltiye elektrolit diyoruz. Elektrolitik hücrenin düzenlenmesinde önemli bir özellik “aşırı potansiyel”dir. Kendiliğinden olmayan bir reaksiyon gerçekleştirmek için daha yüksek bir voltaj sağlamalıyız. Burada, meydana gelen reaksiyon için yüzey sağlamak üzere bir inert elektrot da kullanılabilir.
Elektrolizin birçok faydalı uygulaması vardır. Yaygın bir uygulama suyun elektrolizidir. Burada su elektrolittir. Daha sonra elektrolitten geçen elektrik akımı kullanılarak su moleküllerinin hidrojen ve oksijen gazlarına parçalanması reaksiyonu yapılır.
Elektrolit ve Elektroliz Arasındaki Fark Nedir?
Elektrolit ve elektroliz arasındaki temel fark, elektrolitin iyon üretebilen bir madde olması, elektrolizin ise kimyasal bir reaksiyonu sürdürmek için elektrik akımının kullanıldığı bir işlem olmasıdır. Başka bir deyişle, bir elektrolitte, erimiş veya çözünmüş madde, sıvı halde veya sulu bir çözeltide hareket edebilen iyonlar üretirken, elektrolizde bir elektrolitin bir elektrik akımı ile ayrışması meydana gelir. Elektrolit ve elektroliz birbirleriyle farklı şekillerde ilişkilidir. Örneğin, bir elektrolit varlığında elektroliz meydana gelebilir.
Özet – Elektrolit ve Elektroliz
Bu nedenle, elektrolit ile elektroliz arasındaki temel fark, elektrolitin iyon üretebilen bir madde olması, elektrolizin ise kimyasal bir reaksiyonu sürdürmek için elektrik akımının kullanıldığı bir işlem olmasıdır. Başka bir deyişle, elektrolitler maddelerdir, elektroliz ise bir süreçtir.
