Döteryum vs Hidrojen
Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına izotop denir. Nötron sayıları farklı olduğundan birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayıları farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Elementlerin birden fazla izotopu olabilir. Her izotopun doğası, bir elementin doğasına katkıda bulunur. Döteryum bir hidrojen izotopudur ve aşağıdaki makale aralarındaki farklılıkları açıklamaktadır.
Hidrojen
Hidrojen, H ile gösterilen periyodik tablodaki ilk ve en küçük elementtir. Bir elektronu ve bir protonu vardır. Elektron konfigürasyonu nedeniyle periyodik tabloda grup 1 ve periyot 1 altında kategorize edilir: 1s1 Hidrojen, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için bir elektron alabilir veya elektronu kolayca bağışlayabilir. pozitif yüklü bir proton üretmek veya kovalent bağlar yapmak için elektronu paylaşmak. Bu özelliğinden dolayı hidrojen çok sayıda molekülde bulunur ve yeryüzünde oldukça bol bulunan bir elementtir. Hidrojenin protium-1H (nötron yok), döteryum-2H (bir nötron) ve tritium- olarak adlandırılan üç izotopu vardır. 3H (iki nötron). Protium, yaklaşık %99 nispi bolluğa sahip üçü arasında en bol olanıdır. Hidrojen, gaz fazında iki atomlu bir molekül (H2) olarak bulunur ve renksiz, kokusuz bir gazdır. Ayrıca hidrojen son derece yanıcı bir gazdır ve uçuk mavi bir alevle yanar. Hidrojen, normal oda sıcaklığında çok reaktif değildir. Ancak yüksek sıcaklıklarda hızlı tepki verebilir. H2 sıfır oksidasyon durumundadır; bu nedenle, metal oksitleri veya klorürleri az altmak ve metalleri serbest bırakmak için bir indirgeyici ajan olarak hareket edebilir. Hidrojen, Haber prosesinde amonyak üretimi gibi kimya endüstrilerinde kullanılmaktadır. Sıvı hidrojen roketlerde ve araçlarda yakıt olarak kullanılır.
Döteryum
Döteryum, hidrojenin izotoplarından biridir. %0.015 doğal bolluğa sahip kararlı bir izotoptur. Döteryum çekirdeğinde bir proton ve bir nötron vardır. Bu nedenle kütle numarası iki, atom numarası birdir. Bu aynı zamanda ağır hidrojen olarak da bilinir. Döteryum 2H olarak gösterilir. Ancak en yaygın olarak D ile temsil edilir. Deuterium, D2 kimyasal formülüyle iki atomlu gaz halinde bir molekül olarak var olabilir. döteryum. Bu nedenle, çoğunlukla döteryum bir 1H atomuna bağlanır ve HD (hidrojen döteryum) adı verilen bir gaz oluşturur. İki döteryum atomu, ağır su olarak da bilinen su analoğu D2O'yu oluşturmak için bir oksijen ile bağlanabilir. Döteryumlu moleküller, hidrojen analoğundan farklı kimyasal ve fiziksel özellikler gösterir. Örneğin, döteryum kinetik izotop etkisi gösterebilir. Döteryumlu bileşikler, NMR, IR ve kütle spektroskopisinde karakteristik farklılıklar gösterir, bu nedenle bu yöntemler kullanılarak tanımlanabilir. Deuterium'un spini birdir. Yani NMR'de döteryum eşleşmesi bir üçlü verir. IR spektroskopisinde hidrojenden farklı bir IR frekansını emer. Büyük kütle farkı nedeniyle, kütle spektroskopisinde döteryum hidrojenden ayırt edilebilir.
Hidrojen ve Döteryum arasındaki fark nedir?
• Döteryum, hidrojenin bir izotopudur.
• Diğer hidrojen izotoplarıyla karşılaştırıldığında, döteryumun kütle numarası ikidir (çekirdekte bir nötron ve bir proton).
• Hidrojenin atom ağırlığı 1.007947 iken döteryumun kütlesi 2.014102'dir.
• Moleküllere hidrojen yerine döteryum eklendiğinde, bağ enerjisi ve bağ uzunluğu gibi belirli özellikler farklılık gösterir.
