Oksit ve dioksit arasındaki temel fark, oksidin başka bir kimyasal elementle birleştirilmiş bir veya daha fazla oksijen atomuna sahip herhangi bir bileşik olması, dioksit ise molekülünde iki oksijen atomu içeren bir oksit olmasıdır.
Oksit terimi, bir bileşikte oksijen atomlarının varlığını tanımlayan genel bir terimdir. Burada oksijen atom(lar)ı başka bir kimyasal element ile kombinasyon halinde bulunur; çoğunlukla metaller ve ametaller. Bileşikteki oksijen atomlarının sayısına göre bunları monoksit, dioksit, trioksit vb. olarak adlandırabiliriz. Bu nedenle dioksit, molekül başına iki oksijen atomu içeren bir oksittir.
Oksit Nedir?
Oksit, başka bir kimyasal elementle birleştirilmiş bir veya daha fazla oksijen atomuna sahip herhangi bir bileşiktir. Buradaki “oksit” iki değerli anyondur (O2–). Tipik olarak metal oksitler, oksijen atomunun -2 oksidasyon durumunda olduğu bu dianyonu içerir. Hafif soy gazlar (helyum, neon, argon ve kripton dahil) dışında, oksijen diğer tüm elementlerle oksitler oluşturabilir.
Bir oksit oluşumunda, metaller ve ametaller en düşük ve en yüksek oksidasyon durumlarını gösterebilirler. Bazı oksitler iyonik bileşiklerdir; alkali metaller, alkali toprak metaller ve geçiş metalleri bu iyonik oksitleri oluşturur. Diğer bileşikler kovalent bir yapıya sahiptir; yüksek oksidasyon durumuna sahip metaller kovalent oksitler oluşturabilir. Ayrıca, ametaller kovalent oksit bileşikleri oluşturur.
Şekil 01: Vanadyum(v) Oksit
Yukarıdaki görüntüde, vanadyum metal atomunun değeri 5'tir (iki vanadyum atomu için toplam değerlik 10'dur), bu nedenle onlara beş oksijen atomu (her oksijen atomu için 2 değerlik ile) bağlanmıştır.
Ayrıca, bazı organik bileşikler ayrıca oksitler üretmek için oksijen (veya oksitleyici maddeler) ile reaksiyona girer, ör. amin oksitler, fosfin oksitler, sülfoksitler, vb. Ayrıca, bileşikteki oksijen atomlarının sayısı, bunun bir monoksit mi, dioksit mi yoksa bir trioksit mi olduğunu belirler.
Özelliklerine göre asidik, bazik, nötr ve amfoterik oksitler olarak da sınıflandırmak mümkündür. Asidik oksit bazlarla reaksiyona girebilir ve tuzlar oluşturabilir. Örn: kükürt trioksit (SO3). Bazik oksitler asitlerle reaksiyona girer ve tuzlar oluşturur. Örn: sodyum oksit (Na2O). Nötr ne asidik ne de bazik özellikler gösterir; dolayısıyla asit veya bazlarla reaksiyona girerek tuz oluşturmazlar. Örn: karbon monoksit (CO). Amfoterik oksitler hem asidik hem de bazik özelliklere sahiptir; bu nedenle hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girerek tuzları oluştururlar. Örn: çinko oksit (ZnO).
Dioksit Nedir?
Dioksit, molekülünde iki oksijen atomu içeren bir oksittir. Bir molekülün dioksit oluşturabilmesi için değerliliği 4 olan bir kimyasal element içermesi gerekir. Bunun nedeni, bir oksijen atomunun 2 değerlik göstermesidir. Örneğin, karbondioksitte karbonun değeri 4'tür.
Şekil 02: Kükürt Dioksitin Top ve Çubuk Yapısı
Bazı Dioksit Örnekleri
- Karbondioksit (CO2)
- Azot dioksit (NO2)
- Oksijen (O2)
- Kuvars veya silikon dioksit (SiO2)
Oksit ve Dioksit Arasındaki Fark Nedir?
Dioksit bir oksit türüdür.temel fark oksit ve dioksit arasında oksit, başka bir kimyasal elementle birleştirilmiş bir veya daha fazla oksijen atomuna sahip herhangi bir bileşik iken, dioksit, molekülünde iki oksijen atomu içeren bir oksittir. Oksitlerin değerliliği düşünüldüğünde, oksijenin değerliliği 2'dir ve diğer elementlerin değerliliği değişebilir; ancak dioksitler için oksijenin değeri 2'dir ve diğer elementin değeri esasen 4'tür. Yani, bunu da oksit ve dioksit arasındaki bir fark olarak düşünebiliriz.
Özet – Oksit ve Dioksit
Oksit, başka bir elementle birlikte oksijen atomları içeren herhangi bir bileşiği adlandırmak için kullandığımız genel bir terimdir. Ayrıca, oksijen atomlarının sayısına göre bunları monoksit, dioksit, trioksit vb. Adlandırabiliriz. Oksit ve dioksit arasındaki temel fark, oksidin başka bir kimyasal element ile birleştirilmiş bir veya daha fazla oksijen atomuna sahip herhangi bir bileşik olması, dioksit ise molekülünde iki oksijen atomu içeren bir oksittir.
