Protium ve döteryum arasındaki temel fark, protiyumun atom çekirdeğinde nötron olmaması, döteryumun ise bir nötron içermesidir.
Protium ve döteryum, hidrojenin izotoplarıdır. Bu nedenle atom çekirdeklerinde bulunan nötron sayısına göre birbirlerinden farklılık gösterirler. Hidrojen, atom çekirdeğinde bir proton içerir: dolayısıyla hidrojenin atom numarası 1'dir. Üç hidrojen izotopu vardır. Her üç izotop da bir proton içerir. Üç izotopu 1H, 2H ve 3H olarak gösterebiliriz. Üst simgedeki değerler bu elementlerin atom kütleleridir.
Protium nedir?
Protium, bir proton ve bir elektron içeren bir hidrojen izotopudur. Atom çekirdeğinde nötron bulunmaz. Bu nedenle, çekirdekte sadece tek bir proton vardır. Bu izotop, bu tek protonun varlığından dolayı böyle adlandırılmıştır. Bunu 1H veya hidrojen-1 olarak gösterebiliriz, burada 1 protiumun atom kütlesidir.
Protium, hidrojenin en yaygın ve bol izotopudur. Bolluk yaklaşık% 99'dur. Bu, kararlı bir izotop olarak kabul edilir, çünkü bu atomdaki protonun bozunmaya uğradığı hiçbir zaman gözlemlenmemiştir. Ancak teorilere göre çok büyük bir yarılanma ömrü ile bozunmaya uğrar, dolayısıyla gözlemlenemez.
Döteryum nedir?
Döteryum, bir proton, bir nötron ve bir elektrona sahip bir hidrojen izotopudur. Protiyumdan farklı olarak, bu izotop atom çekirdeğinde birlikte bir proton ve bir nötrona sahiptir. Bu nedenle, bu izotopun atom kütlesi 2'dir. O zaman onu hidrojen-2 veya 2H olarak adlandırabiliriz. Döteryum ayrıca kararlı bir hidrojen izotopudur. Ancak protiyum ile karşılaştırıldığında bol değildir. Bolluk %0.0026-0.0184 arasında değişmektedir. Trityumun aksine, döteryum radyoaktif değildir. Ayrıca toksisite göstermez.
Su genellikle oksijen atomlarıyla birleştirilmiş hidrojen-1 içerir. Ancak su oluşturan oksijen ile birleştirilmiş hidrojen-2 olabilir. Ağır sudur. Ağır su için kimyasal formül D2O'dur, burada D döteryumdur ve O oksijendir. Ayrıca döteryum ve bileşiklerini kimyasal deneylerde kullanabiliriz. Örneğin, NMR spektroskopisinde kullanılan çözücüler gibi deneylerde radyoaktif olmayan etiketler olarak faydalıdırlar. Ayrıca, ağır suyu bir nötron moderatörü ve nükleer reaktörler için bir soğutucu olarak kullanabiliriz. Döteryum ayrıca ticari ölçekte gerçekleştirilen nükleer fisyon için bir yakıttır.
Protium ve Deuterium Arasındaki Fark Nedir?
Hidrojenin üç izotopu vardır: protium, döteryum ve trityum. Protium ve döteryum arasındaki temel fark, protiyumun atom çekirdeğinde nötron olmaması, döteryumun ise bir nötron içermesidir. Bu nedenle, üç izotop, atom çekirdeğinde bulunan nötron sayısına göre birbirinden farklıdır. Ayrıca, bu nedenle, protiumun atom kütlesi 1 iken, döteryumun atom kütlesi 2'dir.
Ayrıca, protium izotopunu hidrojen-1 veya 1H ve döteryum izotopunu hidrojen-2 veya 2 olarak gösterebiliriz. H. Protium en bol hidrojen izotopudur ve bolluğu yaklaşık %99'dur; döteryum nispeten daha az miktarda bulunur (yaklaşık 0.%002). Ancak protium olarak da kararlıdır.
Aşağıdaki infografik, protium ve döteryum arasındaki farkı özetler.
Özet – Protium vs Deuterium
Hidrojenin üç izotopu vardır: protium, döteryum ve trityum. Bu üç izotop, atom çekirdeğindeki proton ve nötron sayısı olan atom kütlesine bağlı olarak birbirinden farklıdır. Protium ve döteryum arasındaki temel fark, protiyumun atom çekirdeğinde nötron olmaması, döteryumun ise bir nötron içermesidir.
