Güçlü ve Zayıf Elektrolitler
Tüm bileşikler, iyon üretme ve dolayısıyla elektriği iletme yeteneklerine göre elektrolitler ve elektrolit olmayanlar olarak iki gruba ayrılabilir. Elektrolitik bir çözeltiden bir akım geçirme ve dolayısıyla pozitif ve negatif iyonları ilgili elektrotlarına doğru hareket etmeye zorlama işlemine "elektroliz" denir. Bu işlem bir elektrolitik hücrede gerçekleştirilir. Bu konsept metal kaplamada, katı hal elementlerinin veya gazların izolasyonunda, pillerde, yakıt hücrelerinde vb. kullanılır.
Elektrolitler vücudumuzda da bulunur. Sağlıklı bir vücutta hücreler ve kan sıvıları içindeki dengeyi korumak için gereklidirler. Elektrolit dengesi, ozmotik dengeyi, dolayısıyla vücuttaki kan basıncını korumak için çok önemlidir. Na+, K+, Ca2+ sinir impuls iletiminde ve kas kasılmalarında önemlidir. Elektrolit homeostazı vücuttaki çeşitli hormonlar tarafından kontrol edilir. Örneğin aldosteron, Na+ miktarını kontrol eder. Kalsitonin ve parathormon hormonları Ca2+ ve PO43- dengesinin korunmasında rol oynar. Bazı elektrolit dengesizliklerini belirlemek için kanın elektrolit seviyeleri ölçülür. Çoğunlukla, kandaki ve idrardaki Na+ ve K+ seviyeleri böbrek fonksiyon bozukluğunu vb. kontrol etmek için ölçülür. Normal Na Kandaki + düzeyi 135 – 145 mmol/L ve normal K+ düzeyi 3.5 – 5.0 mmol/L'dir. Vücuttaki aşırı elektrolit seviyeleri ölümcül olabilir. Elektrolitler de bitki gövdelerinde önemlidir. Örneğin, koruyucu hücreler tarafından stoma açma ve kapama mekanizmaları elektrolitler (K+) tarafından kontrol edilir.
Elektrolitler iyon üreten maddelerdir. Bu bileşikler, erimiş haldeyken veya bir çözücü (su) içinde çözündüklerinde iyon üretebilirler. İyonlar nedeniyle elektrolitler elektriği iletebilir. Bazen katı hal elektrolitleri olabilir. Ayrıca karbondioksit gibi bazı gazlar suda çözündüğünde iyonlar (hidrojen ve bikarbonat iyonları) üretir. İki tür elektrolit vardır, güçlü elektrolitler ve zayıf elektrolitler.
Güçlü Elektrolitler
Güçlü elektrolitler, çözünür olduklarında kolayca iyon üretirler. Bir çözeltide iyon üretmek için tamamen ayrışırlar. Örneğin iyonik bileşikler güçlü elektrolitlerdir. Erimiş sodyum klorür veya sulu NaCl çözeltileri tamamen Na+ ve Cl– iyonlarına ayrışmıştır; bu nedenle, iyi elektrik iletkenleridir. Güçlü asitler ve bazlar da iyi elektrolitlerdir.
Zayıf Elektrolitler
Zayıf elektrolitler suda çözünürken birkaç iyon üretir. Kısmen ayrışırlar ve birkaç iyon üretirler. Zayıf elektrolitlerden oluşan bir çözeltide, maddenin nötr moleküllerinin yanı sıra ayrışmış iyonlar da olacaktır. Bu nedenle, böyle bir çözelti tarafından iletilen akım, güçlü bir elektrolitik çözelti ile karşılaştırıldığında çok düşüktür. Örneğin, asetik asit gibi zayıf asitler ve zayıf bazlar zayıf elektrolitlerdir.
Güçlü Elektrolitler ve Zayıf Elektrolitler arasındaki fark nedir?
• Güçlü elektrolitler suda kolayca çözünür, ancak zayıf elektrolitler kolayca çözünmez.
• Güçlü elektrolitler bir çözelti içinde tamamen ayrışır veya iyonlaşırken, zayıf bir elektrolit kısmen ayrışır veya iyonlaşır.
• Güçlü elektrolitler, ortamdaki çok sayıda iyon nedeniyle elektriği çok verimli bir şekilde iletir, ancak zayıf elektrolitler yalnızca küçük bir akım iletir.
