Güçlü ve Zayıf Asitler ve Bazlar Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Güçlü vs Zayıf Asitler vs Bazlar

Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius, asidi çözeltide H₃O⁺ iyonları veren bir madde, baz ise OH ^{veren bir madde olarak tanımlar. Çözüme –} iyonları. Bronsted-Lowry, asidi proton verebilen bir madde, bazı ise proton alabilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı, yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Buna göre, herhangi bir elektron çifti alıcısı bir asit ve bir verici bir bazdır. Arrhenius tanımına göre, bir bileşiğin baz olabilmesi için bir hidroksit anyonuna sahip olması ve bunu bir hidroksit iyonu olarak verme kabiliyetine sahip olması gerekir. Lewis ve Bronsted-Lowry'ye göre, hidroksitleri olmayan ancak baz olarak hareket edebilen moleküller olabilir. Örneğin, NH₃ bir Lewis bazıdır, çünkü nitrojen üzerinde elektron çifti verebilir. Na₂CO_{3 hidroksit grupları içermeyen bir Bronsted- Lowry bazıdır, ancak hidrojenleri kabul etme yeteneğine sahiptir.}

Güçlü ve Zayıf Asitler

Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Limon suyu ve sirke, evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve H₂ oluşturan metallerle reaksiyona girerler, böylece metal korozyon oranını arttırırlar. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO₃ gibi güçlü asitler, proton vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH_{3COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir.}

K_{a asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. pH ölçeğinde 1-6 asitten temsil edilir. pH 1 olan bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliği azalır.}

Güçlü ve Zayıf Bazlar

Bazlar sabun gibi kaygan bir his ve acı bir tada sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve kabartma tozu, çok sık karşılaştığımız yaygın bazlardan bazılarıdır. Bazlar, ayrışma ve hidroksit iyonları üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılabilir. NaOH ve KOH gibi güçlü bazlar, iyon vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. NH_{3 gibi zayıf bazlar kısmen ayrışır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir.}

K_b temel ayrışma sabitidir. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesidir.pK_{a değeri daha yüksek olan asitler (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak bunların eşlenik bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi birkaç gösterge kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.}

Güçlü ve Zayıf Asitler ve Bazlar arasındaki fark nedir?

• Asitlerin pH değerleri 1 ile 7 arasındadır. Kuvvetli asitler 1'e ve zayıf asitler 7'ye yakındır. Bazların pH değerleri 7 ile 14 arasındadır. Güçlü bazlar 14'e, zayıf bazlar ise daha yakındır. 7.'a daha yakın

• Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar tamamen reaksiyona girerek tuz ve su üretir.

• Zayıf asitler ve zayıf bazlar tamamen ayrışmadıkları için tamamen reaksiyona girmezler.