pH vs Asitlik
Asitlik ve pH, kimyada yakından ilişkili iki terimdir. pH, laboratuvarlarda kullanılan en yaygın terimdir. Asitlik ölçümü ve baziklik ölçümleri ile ilişkilidir.
Asitlik
Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius, bir asidi çözeltide H3O+ iyonları veren bir madde olarak tanımlar. Bronsted-Lowry, bir bazı, bir protonu kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı, yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Ona göre, herhangi bir elektron çifti vericisi bir bazdır. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşiğin asit olabilmesi için bir hidrojene ve onu proton olarak verme yeteneğine sahip olması gerekir. Ancak Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan, ancak bir asit gibi davranabilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl3 bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir alkol bir Bronsted-Lowry asidi olabilir, çünkü bir proton verebilir; ancak Lewis'e göre bu bir üs olacaktır. Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Kireç suyu, sirke evlerimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla ve H2 oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler; böylece metal korozyon oranını arttırır. Asitlik, asit olma durumudur. Bu, asit olma derecesi ile ilgilidir (güçlü veya zayıf asit).
pH
pH, bir çözeltideki asitliği veya bazlığı ölçmek için kullanılabilen bir ölçektir. Ölçekte 1'den 14'e kadar sayılar vardır. pH 7, nötr bir değer olarak kabul edilir. Saf suyun pH 7'ye sahip olduğu söylenir. pH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. Asitler, protonları ayrıştırma ve üretme yeteneklerine göre ikiye ayrılır. HCl, HNO3 gibi güçlü asitler, proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH3COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. pH 1 olan bir asit çok kuvvetlidir ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Yani 7'den büyük pH değerleri bazlığı gösterir. Bazlık arttıkça pH değeri de artacak ve kuvvetli bazların pH değeri 14 olacaktır.
pH ölçeği logaritmiktir. Çözeltideki H+ konsantrasyonuna göre aşağıdaki gibi yazılabilir.
pH=-log [H+]
Temel bir çözümde H+s yoktur. Dolayısıyla böyle bir durumda -log [OH–] değerinden pOH değeri belirlenebilir.
Çünkü, pH + pOH=14
Bu nedenle, bazik bir çözeltinin pH değeri de hesaplanabilir. Laboratuvarlarda pH değerlerini doğrudan ölçmek için kullanılan pH metre ve pH kağıtları bulunmaktadır. pH kağıtları yaklaşık pH değerleri verirken pH metreler pH kağıtlarından daha doğru değerler verir.
Asitlik ve pH arasındaki fark nedir?
• pH, bir çözeltideki toplam [H+] değerini ölçer ve asitliğin nicel bir ölçümüdür. Asitlik, bir çözeltide bulunan asitlerin derecesinin niteliksel bir göstergesini verir.
• pH değeri arttıkça asitlik azalır ve bunun tersi de geçerlidir.
• pH, yalnızca asitliği değil, bazlığı da ölçer.
