Anahtar fark – Birinci ve İkinci İyonlaşma Enerjisi (I1E ve I2E)
Birinci ve ikinci iyonlaşma enerjisi arasındaki farkı analiz etmeden önce, iyonlaşma enerjisinin ne olduğunu tartışalım. Genel olarak iyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomdan veya bir iyondan bir elektronu koparmak için gereken enerji olarak adlandırılır. Elektronlar pozitif çekirdeğe çekildiğinden, bu işlem için enerjinin sağlanması gerekir. Bu endotermik bir süreç olarak kabul edilir. İyonlaşma enerjileri kJ mol-1 cinsinden ifade edilir Birinci ve ikinci iyonlaşma enerjisi arasındaki temel fark en iyi tanımlarında açıklanır; Nötr, gaz halindeki bir atom tarafından +1 yüklü bir iyon üretmek (bir elektronu uzaklaştırmak için) için emilen enerjiye birinci iyonlaşma enerjisi denirken, pozitif yüklü (+1) bir gaz halindeki iyon tarafından +2 yüklü iyon üretmek için emilen enerjiye denir. ikinci iyonlaşma enerjisi denir. İyonlaşma enerjisi 1 mol atom veya iyon için hesaplanır. Diğer bir deyişle; birinci iyonlaşma enerjisi nötr gaz halindeki atomlarla, ikinci iyonlaşma enerjisi (+1) yüklü gaz halindeki iyonlarla ilgilidir. İyonlaşma enerjisinin büyüklüğü çekirdeğin yüküne, çekirdeğin elektron formunun uzaklığına ve çekirdek ile dış kabuk elektronları arasındaki elektron sayısına bağlı olarak değişir.
İlk İyonlaşma Enerjisi (I1E) nedir?
İlk iyonlaşma enerjisi, +1 yüklü 1 mol gaz iyonu üretmek için atomdan en gevşek bağlı elektronu çıkarmak için 1 mol nötr gaz atomu tarafından absorbe edilen enerji olarak tanımlanır. İlk iyonlaşma enerjisinin büyüklüğü periyodik tablodaki bir periyot boyunca artar ve bir grup boyunca azalır. Birinci iyonlaşma enerjisinin periyodikliği vardır; periyodik tablo boyunca tekrar tekrar aynı kalıba sahiptir.
İkinci İyonlaşma Enerjisi (I2E) nedir?
İkinci iyonlaşma enerjisi, 1 mol pozitif yüklü gaz iyonları tarafından +1 iyondan gevşek bağlı elektronun çıkarılmasıyla +2 yüklü 1 mol gaz iyonu üretmek için absorbe edilen enerji olarak tanımlanır. İkinci iyonlaşma enerjisi de periyodiklik gösterir.
Birinci ve İkinci İyonlaşma Enerjisi (I1E ve I2E) arasındaki fark nedir?
Birinci ve İkinci İyonlaşma Enerjisinin Tanımı
İlk iyonlaşma enerjisi (I1E): 1 mol gaz halindeki atomdan en gevşek bağlı elektronu çıkarmak için gereken enerji, pozitif bir 1 mol gaz iyonu üretir. şarj (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
İkinci iyonlaşma enerjisi (I2E): +1 şarjlı 1 mol gaz iyonundan en gevşek bağlı elektronu çıkarmak için gereken enerji, mol gaz üretmek için +2 yüklü iyonlar.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Birinci ve İkinci İyonlaşma Enerjisinin Özellikleri
Enerji gereksinimi
Genellikle ilk elektronu temel haldeki gaz halindeki bir atomdan çıkarmak, ikinci elektronu pozitif yüklü bir iyondan çıkarmaktan daha kolaydır. Bu nedenle, birinci iyonlaşma enerjisi ikinci iyonlaşma enerjisinden daha azdır ve birinci ile ikinci iyonlaşma enerjisi arasındaki enerji farkı önemli ölçüde büyüktür.
| Element | İlk iyonlaşma enerjisi (I1E) / kJ mol-1 | İkinci iyonlaşma enerjisi (I2E) / kJ mol-1 |
| Hidrojen (H) | 1312 | |
| Helyum (O) | 2372 | 5250 |
| Lityum (Li) | 520 | 7292 |
| Berilyum (Ol) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Karbon (C) | 1086 | 2352 |
| Azot (N) | 1402 | 2855 |
| Oksijen (O) | 1314 | 3388 |
| Flor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodyum (Na) | 496 | 4563 |
| Magnezyum (Mg) | 737 | 1450 |
Periyodik tablodaki iyonlaşma enerjisinin eğilimleri
İlk iyonlaşma enerjisi (I1E): Atomların her periyotta ilk iyonlaşma enerjisi değerleri aynı değişimi gösterir. Büyüklük her zaman ikinci iyonlaşma enerjisi değerlerinden daha azdır
İkinci iyonlaşma enerjisi (I2E): Atomların her periyotta ikinci iyonlaşma enerjisi değerleri aynı değişimi gösterir; bu değerler her zaman ilk iyonlaşma enerjisi değerlerinden daha yüksektir.
Görüntü Nezaket:
Cdang ve Adrignola tarafından hazırlanan “İyonlaşma enerjisi periyodik tablosu”. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons aracılığıyla
