Heksan ve n-heksan arasındaki temel fark, heksanın dallı yapılara sahip olması, n-heksanın ise dallanmamış bir hekzan yapısı olmasıdır.
Organik moleküller, karbonlardan oluşan moleküllerdir. Hidrokarbonlar, sadece karbon ve hidrojen atomlarından oluşan organik moleküllerdir. Hidrokarbonlar aromatik veya alifatik olabilir. Esas olarak alkanlar, alkenler, alkinler, sikloalkanlar ve aromatik hidrokarbonlar olarak birkaç türe ayrılırlar. Heksan ve n-heksan, alkanlardır veya başka türlü doymuş hidrokarbonlar olarak bilinirler. Bir molekülün barındırabileceği en yüksek sayıda hidrojen atomuna sahiptirler. Karbon atomları ve hidrojenler arasındaki tüm bağlar tekli bağlardır. Bu nedenle, herhangi bir atom arasında bağ dönüşüne izin verilir. En basit hidrokarbon türüdür. Doymuş hidrokarbonların genel formülü CnH2n+2'dir. Bu koşullar sikloalkanlar için biraz farklıdır çünkü döngüsel yapılara sahiptirler.
Heksan nedir?
Yukarıda belirtildiği gibi, bir hidrokarbon doymuş bir alkandır. Altı karbon atomuna sahiptir; bu nedenle, C6H14 formülüne sahiptir Heksanın molar kütlesi 86.18 g mol−1 Heksan, bu formüle sahip tüm molekülleri belirtmek için kullanılan ortak isimdir. Bu formüle uyması için çizebileceğimiz çok sayıda yapısal izomer vardır, ancak IUPAC terminolojisinde özellikle dallanmamış molekülü belirtmek için heksan kullanırız ve bu aynı zamanda n-heksan olarak da bilinir. Diğer yapısal izomerler, metillenmiş pentan ve bütan molekülleri gibidir. İzoheksan ve neoheksan olarak bilinirler. Aşağıdaki yapılara sahiptirler.
Bu heksan yapılarından 2-metilpentan, 3-metilpentan ve 2,3-dimetilbütan izoheksan örnekleridir, oysa 2, 2-dimetilbütan bir neoheksan için bir örnektir.
Heksan esas olarak ham petrol arıtma işleminde üretilir. Yağ 65-70 °C'de kaynadığında heksan ekstrakte edilir. Heksan izomerleri biraz benzer kaynama noktalarına sahip olduklarından, aynı sıcaklık aralığında buharlaşırlar. Ancak erime noktaları farklıdır. Heksan oda sıcaklığında sıvı haldedir ve benzine benzer bir kokuya sahiptir. Renksiz bir sıvıdır. Heksan suda hafifçe çözünür. Oda sıcaklığında, atmosfere yavaş yavaş buharlaşma eğilimindedir. Heksan buharı patlayıcı olabilir ve heksanın kendisi oldukça yanıcıdır. Heksan polar olmayan bir çözücüdür ve laboratuvarda çözücü olarak kullanılır.
Çözücü olarak sadece saf heksan kullanılmaz, aynı zamanda heksan kullanılarak yapılan çeşitli çözücüler vardır. Bunun dışında deri ürünleri, yapıştırıcılar, tekstil üretimi, temizlik ürünleri vb. yapmak için heksan kullanılır. Heksan, su ve toprak analiz edilirken yağ ve gres gibi polar olmayan maddeleri çıkarmak için kullanılır.
n-Heksan nedir?
n –Heksan veya normal heksan, heksanın C6H14 moleküler formülüne sahip dallanmamış yapısıdır. n-heksan 68.7 oC, erime noktası −95.3 oC'dir. n-heksan, aspir, soya fasulyesi ve pamuk gibi tohumlardan yağ çıkarma işleminde kullanılır.
Heksan ve n-Heksan arasındaki fark nedir?
Heksan, C6H14 formülüne sahip bileşiklerin bir karışımıdır. -dallı heksan yapısı. n-Heksan, heksanın yapısal bir izomeridir. Ayrıca, n-Heksan diğer heksanlara kıyasla daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir. Bununla birlikte, genel olarak, kaynama noktaları küçük bir sıcaklık aralığı içindedir. Ayrıca, n-Heksan oda sıcaklığında önemli bir buhar basıncına sahiptir.
Özet – Heksan vs n-Heksan
n-Heksan, heksanın yapısal bir izomeridir. Heksan ve n-heksan arasındaki temel fark, heksanın dallı yapılara sahip olması, n-heksanın ise dallanmamış bir heksan yapısı olmasıdır.
Görüntü Nezaket:
1. “CNX Chem 20 01 ex1 15 img” OpenStax tarafından – (CC BY 4.0) Commons Wikimedia aracılığıyla
