Birinci dereceden ve sahte birinci dereceden reaksiyon arasındaki temel fark, birinci dereceden reaksiyonların doğrusal olarak yalnızca bir reaktan konsantrasyonuna bağlı bir hızda ilerlemesidir, oysa sahte birinci dereceden reaksiyonlar, birinci dereceden gibi davranacak şekilde yapılmış ikinci derece reaksiyonlardır. reaksiyonlar.
"Sahte" terimi "gerçek değil" anlamına gelir. Bu nedenle, sözde bir reaksiyon belirli bir kimyasal reaksiyon türünün özelliklerine sahiptir, ancak reaksiyon aslında tamamen farklı bir kimyasal reaksiyondur.
Birinci Derece Tepkiler nelerdir?
Birinci dereceden reaksiyonlar, reaksiyon hızının reaksiyona dahil olan reaktanlardan birinin molar konsantrasyonuna bağlı olduğu kimyasal reaksiyonlardır."Reaksiyon mertebesi" tanımına göre, birinci dereceden bir reaksiyon için hız kanunu denkleminde reaktan konsantrasyonlarının yükseltildiği güçlerin toplamı her zaman 1 olacaktır. Bu reaksiyonlarda yer alan tek bir reaktan veya birden fazla reaktan olabilir. İlk durumda, bu tek reaktantın konsantrasyonu, reaksiyonun hızını belirler. İkinci durumda, reaksiyona katılan reaktanlardan biri reaksiyonun hızını belirleyecektir.
Bu kavramı anlamak için, NO oluşturan N2O5'ın ayrışma reaksiyonunu ele alalım. Ürün olarak 2 ve O2 gazlar. Tek reaktanı olduğu için reaksiyonu ve hız denklemini aşağıdaki gibi yazabiliriz.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Oran=k[N2O5(g)]m
Bu hız denkleminde, k, bu reaksiyon için hız sabitidir ve m, reaksiyonun derecesidir. O zaman deneysel belirlemeler m değerini 1 olarak vermelidir. Bu nedenle, bunun birinci dereceden bir reaksiyon olduğunu belirleyebiliriz.
Sözde Birinci Derece Tepkiler nelerdir?
Sahte birinci dereceden reaksiyonlar, birinci dereceden reaksiyonlar gibi davranmak üzere yapılan ikinci dereceden kimyasal reaksiyonlardır. Bu nedenle bu reaksiyonlara bimoleküler reaksiyonlar da denilebilir. Bu tür reaksiyonlar, reaksiyona giren bir malzeme reaksiyon karışımında çok fazla konsantrasyon oluştuğunda meydana gelir ve bu nedenle, diğer maddelerin konsantrasyonlarına kıyasla sabit bir konsantrasyon olarak görünür.
İkinci dereceden bir örnek reaksiyon aşağıdaki gibi verilebilir:
Bu reaksiyonda, reaksiyon hızı hem "A" konsantrasyonuna hem de "B" konsantrasyonuna bağlıdır. Ancak “A” konsantrasyonu, “B” konsantrasyonuna kıyasla çok yüksektir ve reaksiyonun ilerlemesi sırasında “A” konsantrasyonundaki değişiklik ihmal edilebilir görünmektedir. O zaman bu reaksiyonun sırasını 1 olarak tahmin edebiliriz çünkü uyumdaki değişiklik sadece “B” için görünür. Bununla birlikte, reaksiyon aslında ikinci dereceden bir reaksiyondur çünkü reaksiyonun hızı her iki reaktanta da bağlıdır. Bu nedenle bu tip reaksiyonları sözde birinci dereceden reaksiyonlar olarak sınıflandırabiliriz.
Birinci Derece ve Sözde Birinci Derece Tepki Arasındaki Fark Nedir?
Birinci dereceden reaksiyonlar ve sözde birinci dereceden reaksiyonlar birbirinden farklıdır. Birinci dereceden ve sahte birinci dereceden reaksiyon arasındaki temel fark, birinci dereceden reaksiyonlar, lineer olarak yalnızca bir reaktan konsantrasyonuna bağlı bir hızda ilerlerken, sözde birinci dereceden reaksiyonlar, birinci dereceden reaksiyonlar gibi davranmak üzere yapılan ikinci derece reaksiyonlardır.
Aşağıda birinci dereceden ve sözde birinci dereceden reaksiyon arasındaki farkın özet bir tablosu bulunmaktadır.
Özet – Birinci Dereceden Sözde Birinci Derece Tepkiye karşı
Birinci dereceden reaksiyonlar ve sözde birinci dereceden reaksiyonlar birbirinden farklıdır. Birinci dereceden ve sahte birinci dereceden reaksiyon arasındaki temel fark, birinci dereceden reaksiyonlar, lineer olarak yalnızca bir reaktan konsantrasyonuna bağlı bir hızda ilerlerken, sözde birinci dereceden reaksiyonlar, birinci dereceden reaksiyonlar gibi davranmak üzere yapılan ikinci derece reaksiyonlardır.
