Endergonik ve egzergonik arasındaki temel fark, endergonik reaksiyonların kendiliğinden olmaması ve olumsuz olması, buna karşın ekzergonik reaksiyonların kendiliğinden ve elverişli olmasıdır.
Enerji, iş yapabilme kapasitesidir. Bir sistemde enerji iş yapabilir ve enerji ısı, ses, ışık gibi başka biçimlere dönüşebilir. Bir sistemin enerjisi, sistem ile çevresi arasındaki sıcaklık farkı nedeniyle değiştiğinde, enerji diyoruz. ısı olarak aktarılmıştır. Kimyasal bir reaksiyon bir sistem olarak düşünülebilir. Bir kimyasal reaksiyon, bir veya daha fazla bileşiğin bir dizi değişiklik yoluyla yeni bir bileşikler grubuna dönüştürüldüğü bir süreçtir.
Reaksiyon devam ederken çevreden sisteme bir enerji transferi olabilir veya bunun tersi de olabilir. Bu reaksiyonların bazıları kendiliğinden, bazıları ise değildir. Çevrede meydana gelen tüm reaksiyonlar kendiliğinden değildir, ancak bu kendiliğinden olmayan reaksiyonların doğal olarak gerçekleştiğini görüyoruz. Bunun nedeni, spontane olmayan tepkimelerin kendiliğinden tepkimelerle birleşmesi ve kendiliğinden tepkimelerin enerjisi tarafından yönlendirilmeleridir.
Endergonik nedir?
"Ender" kelimesi, "içeride" anlamına gelen "endo" kelimesinden türetilmiştir. Bu nedenle, endergonik, iş biçimindeki enerjiyi emmek anlamına gelir. Bu nedenle, bir endergonik reaksiyonda, çevre sisteme enerji sağlar. Ayrıca, ürünler reaktanlardan daha yüksek enerjiye sahip olacaktır. Bir endergonik reaksiyon, kendiliğinden olmayan veya olumsuz olarak kabul edilir. Bu enerji transferi sabit basınç ve sıcaklıkta gerçekleşirse, standart Gibbs serbest enerjisi pozitif olacaktır. Bu nedenle, bir endergonik reaksiyon için denge sabiti birden azdır.
Fotosentez, doğal ortamda gerçekleşen endergonik bir reaksiyondur. Fotosentez için enerji güneş ışığından sağlanır. İnsan vücudunda endergonik reaksiyonlar meydana geldiğinde, enerji ATP tarafından sağlanır. Bu nedenle, endergonik reaksiyonlar ATP hidroliz reaksiyonları ile birleştirilir.
Egzergonik nedir?
Exergonic, enerjiyi iş şeklinde serbest bırakmak anlamına gelir. Bu reaksiyonlarda sistemden dışarıya enerji salınır. Ekzergonik reaksiyonlar olumlu ve kendiliğindendir.
Reaksiyon sırasında enerji açığa çıktığı için ürünler, reaktanlardan daha az enerji içerir. Bu nedenle, entalpi değişimi (∆H) negatif olur. Ayrıca, transfer sabit basınç ve sıcaklıkta gerçekleştirilirse, standart Gibbs serbest enerjisi negatif bir değer olacaktır.
Endergonic ve Exergonic Arasındaki Fark Nedir?
Endergonik, iş biçimindeki enerjiyi emmek anlamına gelirken, ekzergonik, iş biçimindeki enerjiyi serbest bırakmak anlamına gelir. Endergonik ve ekzergonik arasındaki temel fark, endergonik reaksiyonların kendiliğinden olmaması ve elverişsiz olması, buna karşın ekzergonik reaksiyonların kendiliğinden ve elverişli olmasıdır. Standart Gibbs serbest enerjisi, ekzergonik reaksiyonların aksine, endergonik reaksiyonlarda pozitif olacaktır. Ekzergonik reaksiyonlarda ürünler, reaktanlardan daha az enerji içerir, ancak endergonik reaksiyonlarda ürünler, reaktanlardan daha yüksek enerji içerir.
Özet – Endergonic vs Exergonic
Endergonik, iş biçimindeki enerjiyi emmek anlamına gelirken, ekzergonik, iş biçimindeki enerjiyi serbest bırakmak anlamına gelir. Endergonik ve egzergonik arasındaki temel fark, endergonik tepkimelerin kendiliğinden olmaması ve olumsuz olması, öte yandan ekzergonik tepkimelerin ise kendiliğinden ve elverişli olmasıdır.
Görüntü Nezaket:
1. “Endergonic” J3hoang tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışmanız (CC BY-SA 3.0)
2. "Exergonic" J3hoang tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışmanız (CC BY-SA 3.0)
