Anahtar Fark – Argon ve Oksijen
Argon ve Oksijen, periyodik tablodaki iki kimyasal elementtir. Her ikisi de gaz halindeki elementlerdir, burada Argon soy gaz ailesindedir ve Oksijen periyodik tablodaki kalkojen grubundandır. Argon inert bir gazdır, oksijen ise çok reaktif bir gazdır. Oksijen, bu gezegende en bol bulunan elementlerden biridir, Argon ise en bol bulunan soy gazlardan biridir. Argon, yüksek saflıkta oksijen üretildiğinde üretilir. Nispeten yakın kaynama noktalarına sahiptirler, ancak kimyasal özellikleri birbirinden çok farklıdır. Gördüğünüz gibi Argon ve Oksijen arasındaki farklar çoktur. Bu makale, farklılıkları net bir şekilde anlamanızı sağlamaya çalışmaktadır.
Argon nedir?
Argon (Ar) özel bir ailenin üyesidir; "nadir", "asil" veya "atıl" gazlar olarak adlandırılırlar. Bu ailedeki gazların tamamı tamamen doldurulmuş bir dış kabuğa sahiptir ve kimyasal tepkimeleri neredeyse sıfırdır. Argon tek atomlu, renksiz, kokusuz, tatsız ve toksik olmayan bir gazdır. Argon suda az çözünür. Atmosferdeki bolluğu hacimce yaklaşık %0.934'tür. Argon, en bol bulunan soy gaz olarak kabul edilir. Soy gaz ailesinin tüm üyeleri, elektriksel olarak uyarıldıklarında ışık yayarlar; bu durumda Argon soluk mavi-mor bir ışık üretir.
Oksijen Nedir?
Oksijen, yeryüzünde en bol bulunan elementlerden biri olarak kabul edilebilir. Atmosferimizde serbest elemental oksijenin yaklaşık %21'i mevcuttur. Ayrıca su ve mineraller gibi diğer bileşiklerle birleştirilir. İnsan vücudumuz bile oksijen kullanarak çalışır ve kütlece %65 oksijen içerir. Oksijen doğal olarak iki atomlu gaz molekülleri olarak oluşur, O2 (g). Kendine has kimyasal ve fiziksel özellikleri ile renksiz, tatsız ve kokusuz bir gazdır. Oksijenin yoğunluğu havadan daha fazladır ve suda çok düşük çözünürlüğe sahiptir.
Oksijenin kimyasal reaktivitesi çok yüksektir; soy gazlar ve daha az reaktif metallerden bazıları hariç, farklı koşullar altında hemen hemen tüm elementlerle reaksiyona girer. Oksijen, florin (F) yanında en reaktif elementtir.
Argon ve Oksijen arasındaki fark nedir?
Özellikler:
| Mülkiyet | Argon | Oksijen |
| Atom numarası | 18 | 8 |
| Elektronik yapılandırma | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kaynama noktası | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Erime noktası | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Ağırlık:
Argon: Argon, havadan 1,4 kat daha ağırdır; oksijen gibi nefes alamaz ve akciğerlerin alt kısımlarına yerleşerek boğulmaya neden olabilir.
Oksijen: Oksijen de havadan daha yoğundur, ancak nefes alabilen hafif bir gazdır.
Kullanımları:
Argon: Argon, yüksek sıcaklıklarda bile inert bir gazdır ve bu nedenle, yüksek kaliteli paslanmaz çelik üretimi ve yarı iletkenler için safsızlık içermeyen silikon kristalleri üretimi gibi bazı kritik endüstriyel işlemlerde kullanılır. Ampullerde inert dolgu gazı olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Ampul yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında bile tepkisiz kalır.
Oksijen: Oksijen, metal kesme, kaynaklama, eritme, sertleştirme, kazıma ve temizleme için asetilen ve diğer yakıt gazları ile metal endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Gaz halinde oksijen veya oksijenle zenginleştirilmiş hava, çelik ve demir üretiminde, karbonu uzaklaştırmak için kimyasal arıtma ve ısıtma sürecinde ve oksidasyon reaksiyonunda kullanılır.
Petrol endüstrisi ayrıca aldehitler ve alkoller gibi kimyasallar üretmek için hidrokarbonla reaksiyona girmek için oksijeni yem olarak yoğun bir şekilde kullanır.
